1、課題課題2 2 原子的結構原子的結構1-181-18號元素的電子排布：號元素的電子排布：易易發生化發生化學反應學反應得電子得電子大于大于4 4非金屬非金屬元素元素易易發生化發生化學反應學反應失電子失電子小于小于4 4金屬元金屬元素素 相對相對穩定穩定不得不不得不失失8 8（HeHe為為2)2)稀有氣稀有氣體元素體元素化學性質化學性質 得失得失 電子電子最外層最外層電子數電子數元素的元素的分類分類+17 2 8 7鈉原子鈉原子NaNa氯原子氯原子ClCl+11 2 8 1鈉離子鈉離子NaNa+ +氯離子氯離子ClCl- -+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-NaClNaCl四、四、離離子

2、子的的形形成成原子原子失去電子失去電子得到電子得到電子陽離子陽離子陰離子陰離子化合物化合物陽離子：陽離子：陰離子：陰離子：NaNa+ + MgMg2+2+ NH NH4 4+ +( (銨根離子銨根離子) ) ClCl- - OH OH- - SO SO4 42- 2- ( (硫酸根離子硫酸根離子) ) 1 1、離子的形成、離子的形成2 2、離子：帶電荷的原子或原子團、離子：帶電荷的原子或原子團“陰得陽失陰得陽失”2+168 6 S22+128Mg1 1、在原子中，質子數和電子數有何關系、在原子中，質子數和電子數有何關系 ？2 8+122 8+168Mg2+S2-2 2、在離子中，質子數和電子數

3、又有何關系？、在離子中，質子數和電子數又有何關系？原子中，質子數電子數原子中，質子數電子數3.陽離子中，質子數電子數陽離子中，質子數電子數陰離子中，質子數電子數陰離子中，質子數電子數原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質子數原子中：質子數= =電子數（原子不帶電）電子數（原子不帶電）陽離子中：質子數陽離子中：質子數 電子數（帶正電）電子數（帶正電） 陰離子中：質子數陰離子中：質子數 電子數（帶負電）電子數（帶負電）4. 原子和離子的聯系和區別原子和離子的聯系和區別區區別別聯系：聯系：5.5.離離子符號表示的意義：子符號表示的意義： 2Mg2M

4、g2+2+ ：表示兩個鎂離子表示兩個鎂離子1 1）表示一個某離子）表示一個某離子2 2）表示（帶幾個單位的正或負電荷的）某離子）表示（帶幾個單位的正或負電荷的）某離子3)3)離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；個數；2 2MgMg2 2+ +表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷表示表示2 2個鎂離子個鎂離子例：例： MgMg2+2+：表示一個鎂離子：表示一個鎂離子 表示（帶兩個單位的正電荷的）鎂離子。表示（帶兩個單位的正電荷的）鎂離子。表示表示3 3個硫離子個硫離子（帶（帶2 2個單位負電荷）個單位負電荷）的硫

5、離子。的硫離子。一個硫離子一個硫離子 分子分子（如（如O O2 2、H H2 2、H H2 2O O）、原子原子（如汞、金剛石等）、（如汞、金剛石等）、離子離子（氯化鈉：（氯化鈉：ClCl- -、NaNa+ +等）等） 物物質質 不同原子的質量各不相同，可以用現代不同原子的質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。如：科學儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質量是：一個氫原子的質量是：1 167671010-27-27，一個氧原子的質量是：一個氧原子的質量是：2 26576571010-26-26， ： 國國 際際 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一種碳原子一種碳原子質量的質量的1/

6、121/12作為標準作為標準, ,其他其他 原子的質量跟它比較所得的值原子的質量跟它比較所得的值, ,就是這就是這 種原子的相對原子質量種原子的相對原子質量。五、五、相對原子質量相對原子質量 2.2.定義定義式式: : 某原子的相對原子質量某原子的相對原子質量ArAr 一個該一個該原子的實際質量原子的實際質量(kg) = 一個一個碳原子的實際質量碳原子的實際質量 (kg) 1/12 注意：注意：a.a.相對原子質量是相對原子質量是一個比值一個比值不是實際質量不是實際質量 b.b.國際國際單位單位制為制為1 1. . 已知：氧原子的質量已知：氧原子的質量2.6572.657 練習題練習題1 1氫

7、原子的質量氫原子的質量= 1.67261.67261010- 27- 27 kg kg求：氫原子的相對原子質量求：氫原子的相對原子質量=碳碳1212的十二分的十二分之一的質量之一的質量1.67261.67261010- 27- 27 kg kg 1.661.661010- 27- 27 kg kg 1 1已知：碳已知：碳1212原子的質量原子的質量= = 1.993X101.993X10-26 -26 kgkg思考：質子和中子的近似相對質量是多大？：質子和中子的近似相對質量是多大？原子種類原子種類相對原子質量相對原子質量 質子數質子數中子數中子數氫氫1 11 10 0碳碳12126 66 6氧

8、氧16168 88 8鈉鈉232311111212 磷磷313115151616 硫硫323216161616 鐵鐵565626263030 相對原子質量相對原子質量 質子數質子數 中子數中子數相對原子質量和相對原子質量和質子數質子數 、 中子數中子數之間的關系之間的關系三、三、 1 1、定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。、定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。2 2、離子的分類：、離子的分類：3 3、離子符號的表示方法、離子符號的表示方法4 4、離子符號表示的意義、離子符號表示的意義五、五、相對原子質量相對原子質量以以一種碳原子質量的一種碳原子質量的1/121/12作為標準，其它原子的質

9、量作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。1 1 鐵原子的相對原子質量是鐵原子的相對原子質量是( )( )A 56A 56克克 B 56 B 56 C 9.288 C 9.288 1010-26-26 Kg D 1/56 Kg D 1/562 2 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )( )A A 質子質子 B B 質子質子 電電子子 C C 質子質子 中子中子 電子電子 D D 質子質子 中中子子B BB B1.1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為11411

10、4的元素的原的元素的原子，經測定該原子的近似相對質量為子，經測定該原子的近似相對質量為289289，則其中子數，則其中子數是是_。2.2.化學變化中的最小粒子是化學變化中的最小粒子是( )( )A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.質子質子 D.D.中子中子3.3.已知已知1 1個個C-12C-12原子的質量為原子的質量為akgakg，則實際質量為，則實際質量為b kgb kg的另一種原子的相對原子質量為的另一種原子的相對原子質量為( )( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kgk

11、g4.4.氡原子的質子數為氡原子的質子數為8686，中子數為，中子數為136136，這種氡原子核，這種氡原子核外電子數為外電子數為( ) ( ) A.50 B.86 C.136 A.50 B.86 C.136 D.222D.222175175A AB B B B1 1、下列敘述錯誤的是、下列敘述錯誤的是 （ ）A.A.分子、原子和離子都能直接構成物質分子、原子和離子都能直接構成物質B.B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性原子不顯電性C.C.決定原子質量大小的主要是質子和電子決定原子質量大小的主要是質子和電子D.

12、D.原子如果得到或失去電子就變成離子原子如果得到或失去電子就變成離子2 2、分子、原子、離子都是構成物質的離子，、分子、原子、離子都是構成物質的離子， 下列物質由陰陽下列物質由陰陽離子構成的是離子構成的是 （ ）A.A.二氧化碳二氧化碳 B.B.黃金黃金 C.C.硫硫 D.D.氯化鈉氯化鈉3 3、原子失去電子后，就帶上、原子失去電子后，就帶上 電荷，成為電荷，成為 離子；原子得離子；原子得到電子后，就帶上到電子后，就帶上 電荷，成為電荷，成為 離子。當陽離子和離子。當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就 電性。電性。C CD D正正陽陽負負陰陰不顯不顯 4.4.下面、四幅圖，你知道那幅圖是下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結構圖，那幅是離子結構圖嗎？原子結構圖，那幅是離子結構圖嗎？屬于原子的是屬于原子的是 ，依據是，依據是 。屬于離子的是屬于離子的是，依據是，依據是 ；其中屬于陽離子的是其中屬于陽離子的是，因為，因為 。其中屬于陰離子的是其中屬于陰離子的是，因為，因為 。質子數等于電子數質子數等于電子數質子數不等于電子數質子數不等于