1、第三講硫及其化合物一、選擇題1. 下列說法正確的是（）A. SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B. 將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D. 富含硫黃的礦物在工業上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和 濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒 生成大量的SO: , C項錯誤。答案D2. 下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是（）。實峻分別Mr» ft:液aJ入so?飽和搜T-品41 abJ蔽（至現線明城） "ITU

2、NO,和 亍BaCb的祕 9合液C1BaCL» 液¥ /dA無色無色無現飆無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色門色沉淀無色溶液0紅色無色白色沉淀白色溶液解析 因SO?為酸性氧化物，遇酚猷不變色，SO?能使品紅溶液褪色；SO： 具有強還原性,被HNOs氧化為SO? -、SO與BQ +生成白色沉淀；SO2與BaCh不反應；所以選C。答案C3. 如圖，利用培養皿探究SO?的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴兒滴濃硫 酸，立即用另一表面皿扣在上面。溶液-才Na2SO3固體Na$ 溶液一酸性KMnO.溶液、紅溶液下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是（）。選項實驗現象解

3、釋ABaCb溶液變渾濁SO2與BaCb洛液反應產生了 BaSOs 沉淀BNa：S溶液變渾濁SO2與Na?S溶液反應產生了 S單質C酸性KMnO4溶液褪 色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應生成H2SO3 , H2SO3為中強酸，不與BaC12溶液反應。答案A4. 下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現“經濟、髙效、環保”精神的最佳方案是（）。A. 銅與濃硫酸共熱B. 用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C. 先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D. 適當溫度下，使銅片在持續通入空氣的稀硫酸中溶解解析A項有SO2生成；B項耗能較多；C項也耗能過多。答案D5. 下列

4、四種溶液中一定存在SO曠的是（）oA. 向甲溶液中加入BaCb溶液，產生白色沉淀B. 向乙溶液中加入BaCb溶液，有口色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C. 向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCb溶液，有白色沉淀產生D. 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸做溶液，有口色沉淀產生 解析 甲溶液中可能存在SO? -、CO,或Ag+ ；乙溶液可能存在Ag+ ； 丁溶 液用硝酸酸化，若溶液中存在SO釘和HSO廠會被氧化成SO無法判斷。 答案C6. 將一定量的鋅與100 niL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L,測

5、得洛液中c（H +）=0.1 mol/L,則下列敘述中錯誤的是（）A. 反應中消耗的Zii的質量為97.5 gB. 氣體A中SO2和H2的體積比為1 : 4C. 反應中被還原的元素只有一種D. 反應中共轉移電子3 mol解析 解答本題應注意以下兩點：（1）生成的33.6 L氣體可能是SO2和H?的混合氣體。（2）假設反應的Zn 部分還原出SO2,部分還原出H2 ,設未知數、列方 卓計算。答案C7. 宇夏的硒砂瓜現今已享譽區內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原后 的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNOs或濃比SO；反應

6、生成SeO：以回 收Se。在回收過程當中涉及到如下化學反應：®SeO：+4KI+4HNO3Se + 2L+4KNO3+2H2O；Se + 2H:SO,（濃）一2S0： t +SeO：+2H：Oo 下列有關敘述 正確的是（）A. SeO,時0*（濃）、4的氧化性由強到弱的順序是H3S04（»）>Se02>I2B. 中Se是氧化產物，是還原產物C. 反應中KI是氧化劑，SeO：是還原劑D. 反應中每有0. 6 mol I：生成，轉移電子數目為2. 4膽解析 由氧化劑氧化性強于氧化產物的氧化性，故由知，氧化性：SeO：> I：,由知H：SO. > SeO：

7、,故A正確；中SeO：是氧化劑,Se是還原產物；KI 是還原劑，4是氧化產物,每有0. 6 mol I：生成,轉移電子數目為1. 2M ,故B、 C、D 錯。答案A二、非選擇題8. 某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一自燃物品氧化劑劇毒品腐蝕品ABCD(2) 屮同學取6.4 g銅片和10 niL 18 mol-L 1濃硫酸，放在試管中共熱時發現， 銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰 白色沉淀。中同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗。實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸憎水，邊 加邊攪

8、拌。實驗現象：o實驗結論：所得灰白色固體的化學式為。(3) 乙同學還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質乂慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原 因是(用化學反應方程式回答)o直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余。乙同學根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫 酸剩余。他這樣認為的理山是方法二(4) 丙同學認為屮同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O22CuO, CuO+H2SO4=CuSO4+H?Oo對比中同學的方案，你認為丙同學的優點是,。方案三(5) 丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍

9、色。寫出反應的化學反應方程式：解析(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。(3) 反應中生成的淡黃色固體是硫,在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產生。(5)銅有還原性,被氧化成銅離子,過氧化氫有氧化性,被還原為水稀硫酸提供氫離子。答案(1)BD(2) 灰口色物質溶解，溶液變為藍色CuSO4(3) S+2H2SO4(濃)3SO? t +2H2O隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，山濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反 應(4) 產生等量的硫酸銅，消耗的硫

10、酸更少不產生污染物SO2(5) H2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H?O9. 下列AI九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已F-*0Tn“ci|略去。已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。黃綠色溶液淡貨色固體T|陋1邂釦門色沉淀請回答下列問題：(1) C的固體名稱, F的化學式是(2) A與B反應的化學方程式是(3) G與H反應的離子方程式是E轉變為H和I的離子方程式是解析 由題中A在常溫下為黑色固體單質，可推測A為碳單質，因A + BC+ D + E ,其中C、E為無色氣體,可推測是碳單質與濃酸之間的反應，再結 合框圖轉化關系與反應條件，推測

11、E為SO C為CO一則進一步確定I中含SOr f H中含Cl - # F為G為Xa：C03 ,則B為濃硫酸,將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。答案（1）干冰0：(2) C+2H2S04(濃)=2S021 +CO21 +2H：0(3) C0r + 2H+=C0： t +H：0SO：+C L+2H：0=4H+SO 廠 + 2C1 一10. 某同學欲研究SO?的性質。（1）將相關的含硫物質按一定的規律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質X的化學式是。SOs 16.8 °C,沸點：SO2-IO °C, SOs 45 °C)第1組第2組第3組S（單質）SO?、X、N

12、&2SO3、NaHSOsSO3、H2SO4、Na?SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質: 裝置I模擬工業生產中SO?催化氧化的反應，其化學方程式是 甲同學按I、I、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是裝置1【中溶液逐漸褪色，生成Mii2+,同時pH降低，則該反應的離子方程 式是O 乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL2.5mol-L-1 NaOH溶液。反應后增重4.8 g,則裝置IV中發生反應的化學方程式是解析 對比第2、3組的物質可知，第2組中的X為H2S03o （2）工業生產中SO?催化氧化的反應的化學方程式為2SO2 + 0

13、2惟g川2SO3,書寫時 注意該反應為可逆反應和反應條件。甲同學按I、II、II、W的順序連接 裝置,根據題目所給SO2和SO3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置【的作用 是使SO3凝結成固體與SO?分離，便于實驗的進行,減少干擾。乙同學按、【1、IV的順序連接裝置，NaOH的物質的量為0.1 mol ,反應后增重的 質量為SO? , SO2的物質的量為0.075 mol ,NaOH與SO2的物質的量之比為 4 ： 3 ,所以產物既有Na2SO3又有NaHSOj ,化學方程式為3SO2 +4NaOH=Na2SO3 + 2NaHSOs + HziO。答案(1)H2SO3 (2)2SO2+O2 催艾別

14、2SO3使 SOs 凝結成固體與 SO:分離 5SO2+2H2O+2MiiOi=5SOr+2Mir+4H 3 SO2+4NaOH=Na2SOs + 2NaHSOs+H2O11. 某待測溶液中可能含有SO釘、SO/、CO*、HCO亍、NO亍、CT、Br_中的若干種及一種常見金屬陽離子（M”J,現進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足 量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）。*NaOH請回答下列問題: 根據上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）。肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀D化學式或離子符號(2) 待測溶液中是否有SO/一、soro若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發生的反應的離子方程式為,形

15、成沉淀B時反應的離子方程式為。(3) 若為常見金屬陽離子且原子序數不大于20,則要確定它具體是何種離子的方法是。解析 由沉淀A與稀硝酸反應仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4 , 故溶液中SO? -、SO? -至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有 BQ+ ,在加入堿后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有HCO孑；溶液B 中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無Bi-,不能確定是否有 NOs、CO,、Cl -。若氣體D遇空氣變紅色時z表明D中肯定有NO ,沉淀A 中肯定有BaS03o原子序數不大于20的金屬陽離子有Li+、Be"、Na +、Mg2 Al3 K Ca2+ , A卩+與HCOJ , SO或SO計與Ca?+不能大量共存,故金屬陽離子 不可能是AN+或Ca?+ ；由待測溶液與濃NaOH溶液混合后無明顯變化知溶液中 沒有Mg2 +