1、常見陰離子的檢驗離子試劑操作及現象有關離子方程式OH-酚酞（石蕊）變紅色（變藍色）Cl-AgNO3 、稀 HNO3白色不溶于 HNO3沉淀Ag+ + Cl- = AgCl Br-AgNO3、 稀 HNO3淺黃色不溶于 HNO3沉淀Ag+ + Br -= AgBr Cl2 水 、 CCl4（ 或 苯）溶液變黃（橙）色，加 CCl4震蕩，下層呈紅棕色Cl2 +2Br - = 2Cl- + Br2I-AgNO3、 稀 HNO3黃色不溶于 HNO3沉淀Ag+ + I -= AgI Cl2 （或 Br2 ）水、 CCl4（或苯 ）溶液變棕黃 （褐） 色，加 CCl4 震蕩，下層呈紫紅色Cl2 +2 I

2、- = 2Cl- + I 2Cl2（ FeCl3 ）、淀 粉溶液變藍色2Fe3+2 I - = 2 Fe2+ + I 2CO32-BaCl2 、 HCl、澄清石灰水先加 BaCl2，產生白色沉淀， 加 HCl 沉淀溶解， 產生無色無味氣 體使石灰水變渾濁Ba2+ + CO32- =BaCO3BaCO3 + 2H+= Ba2+CO2+H2OCa +2OH-+CO2 = CaCO3 +H2OHCO3-BaCl2 、 HCl、澄清石灰水先加 BaCl2，無現象，加 HCl， 產生無色無味氣體使石灰水變渾 濁HCO3+- H+= CO2 +H2OCa +2OH-+CO2 = CaCO3 +H2OSO3

3、2-BaCl2 、 HCl、品紅溶液先加 BaCl2，產生白色沉淀， 加 HCl 沉淀溶解， 產生無色有刺激 性氣味氣體使品紅退色Ba2+ + SO32- =BaSO3BaSO3 + 2H+= Ba2+SO2 +H2OHSO3-BaCl2 、 HCl、品紅先加 BaCl2，無現象，加 HCl， 產生無色有刺激性氣味氣體使品 紅退色HSO3-+ H+= SO2 +H2OSO42-HCl 、BaCl2 、稀 HNO3 先加 HCl ，無現象，再加 BaCl2、 產生不溶于 HNO的3 白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4S2-HCl產生臭雞蛋氣味氣體S2-+ 2H+ =H2SNO3Cu

4、、硫酸加 Cu 片、硫酸，加熱，產生 無色氣體， 氣體在試管口變紅棕色3Cu+ 8H+2 NO3-=3Cu2+2 NO+ 4H2O2 NO+O2 = 2NO23- PO4AgNO3 、稀 HNO3先加 AgNO3產生黃色沉淀，加HNO3溶解3Ag+ +PO43-=Ag3PO4Ag3PO4+ 3H+=3Ag+ + H3PO4常見陽離子檢驗離子試劑操作及現象有關離子方程式H+石蕊變紅色NH4+濃 NaOH,濃 HCl加濃 NaOH加熱，產生氣體 遇濃 HCl 產生白煙NH4+ OH- = NH3+H2ONH3 +HCl = NH4Cl (白煙)濃 NaOH,濕潤紅色石 蕊試紙加濃 NaOH加熱,

5、產生刺激 性氣味氣體使濕潤紅色石蕊試 紙變藍NH4+ OH- = NH3+H2OAl3+NaOH溶液逐滴滴加 NaOH溶液，先產生白色沉淀，后逐漸溶解Al3+ 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4 -Mg2+NaOH溶液加過量 NaOH溶液，產生白 色沉淀Mg2+ 2OH- = Mg(OH)2Fe2+（淺綠色）NaOH溶液（或氨水）加 NaOH溶液，產生白色沉 淀，迅速變成灰綠色， 最終變成 紅褐色Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2(Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+)4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3

6、氯 水 、 KSCN（ 或 NH4SCN溶） 液先加 KSCN（或 NH4SCN溶） 液 無現象，再加氯水變血紅色2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-Fe3+ + 6SCN- = Fe (SCN)63-（ 血紅色溶液 ）Fe3+（棕黃色）NaOH溶液（或氨水）產生紅褐色沉淀Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3(Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+)KSCN或( NH4SCN溶) 液生成血紅色溶液Fe3+ + 6SCN- = Fe (SCN)63- ( 血紅色溶液 )Cu2+（藍 色）NaOH溶液產生藍色沉淀Cu 2+ 2OH- = Cu (OH)2 Ag+NaCl 溶液產生白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl Ba2+加硫酸或可溶性硫酸鹽，稀硝酸產生不溶于硝酸的白色沉淀Ba2