1、2015年全國B卷化學(xué)真題解析1第I卷，選擇題Part I，Multiple-Choice Questions7食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及對環(huán)境友好，下列說法錯誤的是( C )A硅膠可用作食品干燥劑BP2O5不可用作食品干燥劑C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑解析：A項，硅膠無毒，具有吸水性，可用作食品干燥劑，A項正確B項，P2O5有毒，不可用作食品干燥劑，B項正確C項，六水合氯化鈣已經(jīng)達(dá)到最大吸水量，沒有吸水性，故不能用作食品干燥劑，可用無水氯化鈣作食品干燥劑，C項錯誤D項，植物纖維無毒，具有吸水性，可用作食品干燥劑，D項正確綜上，本題選C8某

2、羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為( A )A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5解析：酯類水解的通式為R1-COO-R2+H2OR1-COOH+R2-OH，反應(yīng)實質(zhì)是羧酸脫羥基，醇脫氫；從題中可以看出，1mol原羧酸酯含有2mol-COO(酯基)，設(shè)羧酸的分子式為CxHyOz，原羧酸酯水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為C18H26O5+2H2OCxHyOz+2CH3CH2OH，由物料守恒解得x=14，y=18，z=5綜上，本題選A9原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)

3、分別為1、6、7、1；a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述錯誤的是( B )A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析：a，b，c，d分別為H，S，Cl，KA項，非金屬性順序為ClSHK，A項正確B項，a和b，c，d形成的化合物分別為H2S，HCl，KH；H2S與HCl為共價化合物，KH為離子化合物，B項錯誤C項，d和a，b，c形成的化合物分別為KH，K2S或K2S2，KCl；這三種物質(zhì)均為離子化合物，C項正確D項，H的最高

4、價態(tài)為+1，最低價態(tài)為-1；S的最高價態(tài)為+6，最低價態(tài)為-2；Cl的最高價態(tài)為+7，最低價態(tài)為-1，計算可得，D項正確綜上：本題選B10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( C )A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO3 2-C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+n=Sr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA解析：A項，60g丙醇物質(zhì)的量為1mol，1mol丙醇含有11NA個共價鍵，A項錯誤B項，滿足物料平衡c(Na+)=c(CO3 2-)+c(HC

5、O3-)+c(H2CO3)，可以得出該溶液中n(CO3 2-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.1mol，離子數(shù)N=nNA=0.1NA，B項錯誤C項，1molNa發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C項正確D項，該反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，D項錯誤綜上，本題選C11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含量立體異構(gòu))( B )A3種 B4種 C5種 D6種解析：能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有機物只可能是羧酸，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可改寫為C4H9COOH，本題就轉(zhuǎn)化成C4H9-有幾種同分異構(gòu)體，可以得出C4H9-有4種，所以C4H9COOH有4種同分異構(gòu)體

6、，綜上，本題選B12海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是( C )A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收解析：A項，Cl2可與Br-發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br- =Br2+2Cl-，利用此反應(yīng)可以提取單質(zhì)溴，A項正確B項敘述完全正確C項，化工中，常使用石灰乳做沉淀劑，NaOH成本較高，不經(jīng)濟(jì)，C項錯誤D項，利用溴極易揮發(fā)的性質(zhì)，可以將其用空氣和水蒸氣吹出，SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，可以將Br2吸收，D項正確綜上，本題選C

7、13用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是( D )解析：A項，鹽酸會先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)，所以不會立即產(chǎn)生氣泡，A項錯誤B項，鋁遇冷的濃硝酸會鈍化，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，B項錯誤C項，實驗可以看做過量氫氧化鈉和氯化鋁發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，C項錯誤D項，草酸是還原性酸，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使紫紅色褪去，D項正確綜上，本題選D第II卷，非選擇題Part II，Non-Multiple-Choice Questions必答題部分Required Questions26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅

8、，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示，回答下列問題(1)該電池的正極反應(yīng)式為( )，電池反應(yīng)的離子方程式為 (2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn( )g（已知F=96500C/mol）(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過( )分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、( )和( )，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是( )，其原理是 (4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和

9、雙氧水，溶解，鐵變?yōu)? )，加堿調(diào)節(jié)PH為( )，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于110-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為( )，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mol/L）若上述過程不加雙氧水的后果是( )，原因是 表1，溶解度表(單位：g/100g水)表2，Ksp表答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：26.(共14分)對于化學(xué)方程式，系數(shù)不正確的，不得分，漏注條件，箭頭的，酌情扣分，作答答案中，Zn2+寫作Zn(NH3)4 2+，H+寫作NH4+的，只要方程式正確，該問即可給滿分(1)MnO2e- HMnOOH(1分)，Zn2MnO22HZn22MnOOH(1分) (2)(1分)(3

10、)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶(1分)，碳粉(1分)，MnOOH(1分)，在空氣中加熱(1分)，碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2(2分，言之有理即可) (4)Fe3(1分)，(1分)，6(1分)，Zn2和Fe2分離不開(1分，言之有理即可)，F(xiàn)e(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(1分，言之有理即可)解析：(1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e- Zn2；中間是碳棒，碳棒中正極，二氧化錳得到電子，則正極電極反應(yīng)式為MnO2e- HMnOOH，總反應(yīng)式為Zn2MnO22HZn22MnOOH(2)維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，則通過的電量Q

11、 = I t = 0 . 5 * 6 0 * 5 = 1 5 0 C ， 因 此 通 過 電 子 的 物 質(zhì) 的 量n=150/96500=3/1930mol，1molZn在反應(yīng)中失去2mol電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量(3)從表格數(shù)據(jù)可以看出，相同溫度下，ZnCl2溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH4Cl，故可以利用加熱濃縮，冷卻結(jié)晶的方法分離；碳粉，MnOOH，MnO2均不溶于水，且MnOOH極易被氧化，碳粉在高溫下極易燃燒，故可以利用加熱的方法提純MnO2(4)H2O2是強氧化劑，可以使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；由Fe(OH)3的Ksp可以算出c(OH-)=10-34/3，c(H+)=Kw/c(OH-)=1

12、0-8/3，pH=-lgc(H+)2.7，同理，可以利用Zn(OH)2的Ksp算出pH=6，Zn2+開始沉淀；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近，在pH=6時，Zn2+和Fe2+會同時沉淀，無法去除Zn2+中的Fe2+27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)；H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；H3回答下列問題(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下由此計算H1=( )kJ

13、.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= ( )(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為( )；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為( )（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 (3)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示，(CO)的值隨溫度升高而( )（填“增大”或“減小”），其原因是( )圖2中的壓強由大到小為( )，其判斷理由是答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：27.(共14分)對于比較題，比較順序錯誤的，不給分（1）-99(1分)，41(1分) （2）c(CH3OH)/c(CO)*c(H2)2(2分)，a(1分)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小(2分，言之有理即可)（3）減小(1分)，

14、升高溫度時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低(2分，言之有理即可)，p3p2p1(1分)，相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高(3分，言之有理即可)解析：(1)反應(yīng)I中，利用反應(yīng)熱=反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物中化學(xué)鍵形成釋放的能量，得到H1=-99kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，H3=H2-H1=+41kJ/mol(2)反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡

15、逆向移動，K值減小，故a項正確(3)從圖2看出，升溫，(CO)減小，因升溫，反應(yīng)I平衡逆向移動，反應(yīng)III平衡正向移動；溫度相同時，增大壓強，反應(yīng)I平衡正向移動，(CO)增大，所以p3p2p128(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 （2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有除去ClO2中的NH3可選用的試劑是( ) (填標(biāo)號)a水b堿石灰

16、c濃硫酸d飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液,在此過程中錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 玻璃液封裝置的作用是 V中加入的指示劑通常為( )，滴定至終點的現(xiàn)象是 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為( )g（4）O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽

17、，下列物庾最適宜的是( )(填標(biāo)號)a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：28.(共15分)對于化學(xué)方程式，系數(shù)不正確的，不得分；漏注條件，箭頭的，酌情扣分(1) 2：1(1分) (2)NH4Cl2HCl3H2NCl3(2分)，Cl-、OH-(2分)，c(1分)(3)2ClO210I8H2Cl5I24H2O(2分)，吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）(2分)，淀粉溶液(1分)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(2分)，(1分，結(jié)果正確但有效數(shù)字位數(shù)錯誤的，不給分) (4)d(1分)選答題部分Optional Questions37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）A

18、、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最外層有一個未成對電子，回答下列問題（1)四種元素中電負(fù)性最大的是( )(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布布式為（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是( )(填分子式)，原因是( )；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為( )和( )（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為( )，中心原子的雜化軌道類型為 （4）化合物D2A的立體構(gòu)型為( )，中心原子的價層電子對數(shù)為( )，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為( )晶胞中A 原子的配位數(shù)為( )；列式計算晶體F的密度答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：37.(共15分)（1）O(1分)，1s22s22p63s23p3（1分，作答答案是Ne 3s23p3的，同樣得分）（2）O3(1分)，O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大(1分，言之有理即可)，分子晶體(1分)，離子晶體(1分)（3）三角錐形(1分)，sp3(1分) （4）V形(1分)，4(1分)，2Cl22Na2CO3H2OCl2O2N