1、實驗八 酸堿反應(yīng)與緩沖溶液實驗?zāi)康?. 進一步理解和鞏固酸堿反應(yīng)的有關(guān)概念和原理 ( 同離子效應(yīng) 鹽類水解及其影響因素)2. 學(xué)習(xí)試管實驗的一些基本操作3學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制及其PH的的測定，了解緩沖溶液的緩沖性能4. 學(xué)習(xí)酸度計的使用方法實驗原理1. 同離子效應(yīng) 強電解質(zhì)茲水中全部解離。弱電解質(zhì)在水中部分解離。在一定溫度下，弱酸弱堿的 竭力平衡如下；HA(ag)+H2O(l) ? H3O+(ag)+A-(ag)B(ag)+H2O(l) ?BH+(ag)+OH- (ag)在弱電解質(zhì)溶液中， 加入弱電解質(zhì)含有相同離子的強電解質(zhì)解離平衡向生成弱電解 質(zhì)的方向移動，是弱電解質(zhì)的接力度下降。這種現(xiàn)象成為

2、：同離子效應(yīng)。2. 鹽類水解強酸、強堿鹽在水中不水解。強酸弱堿鹽(如 NH4Cl )水解溶液顯酸性，強酸弱堿鹽(如NaAC水解溶液顯堿性。弱酸弱堿鹽(如 NaAC水解溶液的酸堿性取決于強酸 弱堿的相對強弱。例如：AC-( ag)+H2O ( l )?HAC(ag)+OH-( ag)NH+(ag)+Ac-(ag)+H20(l) ?NH H2O (ag) +HAc( ag)水解反應(yīng)時酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)水解反應(yīng)時吸熱反應(yīng)。因 此升高溫度有利于鹽類的水解3. 緩沖溶液由弱酸(或弱堿)與弱酸(或弱堿)鹽(如HAc-NaAc NiHO-NHCI; HPO4-Na2PQ;NaHPONa

3、HPONasPQ等)組成的溶液具有保持溶液 PH相對穩(wěn)定的性質(zhì)，這類溶液稱為 緩沖溶液。由弱酸弱堿鹽組成的緩沖溶液的 PH可由下列公式計算：PH=PK?g( HA)-lgc(HA)/c(A -)由弱酸-弱堿鹽組成的緩沖溶液的PH可用下式計算；PH=14-PKb （B） +lgc（B）/c（BH）緩沖溶液的PH可以用PH試紙來測定緩沖溶液的緩沖能力與組成溶液的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或酸）的濃度有關(guān), 當(dāng)弱堿（或弱酸）與它的共軛堿（或酸）濃度較大時，其緩沖溶液能力較強。此外，緩 沖能力還與c（ HA /c（ A-）或c（ B）/c（ BH）有關(guān)。當(dāng)比值接近1時，其緩沖能力最強。 此值通常選在0

4、.110范圍內(nèi)。實驗內(nèi)容步驟現(xiàn)象反應(yīng)式解釋同離 子效 應(yīng)1用PH試紙、酚酞、檢測 0.1M NHb HOPH值酸堿性在加入少量NhAc （s） 觀察現(xiàn)象2用PH試紙、甲基橙、0.1MHAC重復(fù)1內(nèi)容步驟現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論1.同離子效應(yīng)1NH、H2 O加酚酞溶液變紅加NHAc溶液變成PH=9NH H2O?nH+=OH- NHAc? NH+Ac- HA(2 rf +Ac- nhac?nH+ac1加入NHAc;c（NH4+）增大平衡 左移在弱電解質(zhì) 溶液中加入域弱 電解質(zhì)含有相同 離子的強電解質(zhì)， 解離平衡向生成 弱電解質(zhì)的方向 移動使弱電解質(zhì) 的解離度下降2黃的甲基橙變成淺紅后褪色PH=32 加入

5、 NHAc（ s） 使c（ Ac-）增大平 衡右移c（ H）減小2鹽類的水解1PH(A)=7PH(B)=8PH(C)=4PH(D)=113+Fe +HO?Fe(OH)2 + HFe(OH) +H2O Fe(OH) +H+Fe(OH) +H2O? Fe(OH) +H+A;NaCl中性 B;NaAc堿性 C;NHCI酸性D;NqCO3強堿性2溶液紅褐色加熱顏色加深B3+ +H2SBQH+H+B(OH) +H2CPBQH) +H+B(OH" +H2O?B(OH)3+h+加水反應(yīng)式吸熱 過程升高溫度有 利于鹽類水解3溶液無變化加HCI無變化Cr3+HO?Cr(OH)3+3H加HCI平衡右移（

6、強酸弱堿鹽）力卩 酸能夠抑制弱堿 鹽水解溶液顯酸 性4粉紅色變淺逐漸消失CO2-+HO?H2CQ+OH強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽能相互促進水解緩沖溶液1.按表配置4種緩沖溶液并用PH試劑分別測定其PH值，與計算值比較數(shù)據(jù)處理編號配置緩沖溶液（用量筒量取）PH計算值PH測定值110.0ml、1mol/LHA10ml 1mol/LNaAc4.754.3210.0ml、1mol/LHAc10ml 1mol/LNaAc5.755.20310.0ml、1mol/LHAc中加入2滴酚酞 滴加0.1mol/LNaO H溶液至酚酞變紅半分鐘不消失，在加入 10.0mol/LHAc4.754.3410.0ml、1m

7、ol/LNH4 H10ml 1mol/LNHQI9.259.102.在1號緩沖溶液中加入 0.5mol/L HCl4.734.36再加入1ml 0.1mol/L NaOH 溶液4.744.41四、思考題1.如何配制SnCb溶液和Bi （NO） 2 SbCI 3溶液，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式答： Sn2+ + H2OSn(OH)+ + H +Sn(OH) + + CI -Sn(OH) Cl(2)StT + H 2OSb(OH)2+ + H +Sb(OH) 2+ + H 2OSb(OH)2+ + H +Sb(OH)+ + CI Bi3+ + H 2OSbOCI + H 2OBi(OH) 2+ + H +Bi(OH)2+ + H 2OBi(OH) 2+ + H +Bi(OH)； + NO-3BiO(NO3)+ H 2O2影響鹽類水解的因素有哪些？答:鹽類水解度的大小主要取決于水解離子的本性鹽類溶液的濃度、濃度和酸度也是影 響水解的重要因素3緩沖溶液pH由哪些因素決定？其中主要的決定因素是什么？ 答:組成緩沖溶液的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或酸）.選用合適的弱酸（或弱堿）和濃度實驗重點講授內(nèi)容一、酸度計的使用及注意事項二、 實驗原理1.同離子效應(yīng)2.鹽的水解3.緩沖溶液三、試管、量筒、燒杯等玻璃儀器的洗滌