1、2015年九年級化學模擬試卷(一)可能用到的相對原子質量：H1 O16 C12 Na23 Cl35.5 Fe56第卷（選擇題 共20分）1.下列各組物質中，均屬純凈物的是 （ ）A合成纖維 油脂 B煤 水銀 C冰水 干冰 D醫用酒精 稀有氣體2.碳元素與氧元素的本質區別是 （ ）A質子數不同 B電子數不同 C中子數不同 D最外層電子數不同3.醫生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶等海產品，這是因為海帶中含有較豐富的（ ） A氟元素 B碘元素 C鋅元素 D鈣元素4.澄清石灰水分別與下列物質完全反應，所得的溶液堿性基本不變的是 （ ） A.鹽酸 B.氯化銨溶液 C氯化鎂溶液 D.碳酸鈉溶液5. 下列物

2、質的用途與性質對應不正確的是 （ ）物 質用 途性 質A不銹鋼炊具抗腐蝕性B洗滌劑除油污乳化作用C一氧化碳氣體燃料可燃性D二氧化碳氣體肥料不燃燒、不支持燃燒6. 下列做法中，不能實現M、N間的相互轉化的是A從NM：先向N中加入適量固體A再降溫B從NM：先將N降溫再加入適量固體AC從MN：先將M降溫過濾后再將其升溫D從MN：先將M升溫再將其蒸發掉部分水7.向一定量的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，發生如下反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl。x軸表示加入氫氧化鈉溶液的質量，下列選項中y軸表示的含義與所給圖像變化趨勢一致是 ( ) A混合液中H2O的質量 B混合液中鐵元素的質量分

3、數C混合液中氯元素的質量分數 D混合液中氯化鈉的質量分數8.煤燃燒產生的廢氣中含有SO2，用NaOH 、Na2SO3溶液可將90%以上的吸收。涉及的反應有：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;（2）Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3（3）NaHSO3+ NaOH= Na2SO3+H2O。下列說法中，不正確的是 ( )A.反應（2）發生的是化合反應 B.可循環使用的物質是Na2SO3C. NaHSO3中硫的化合價是+6 D.反應（1）說明SO2與CO2有相似的化學性質9. 某無色氣體可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的幾種組成。將此氣體通過過量的澄清石灰水，石灰水不

4、變渾濁，但氣體的總體積減小，點燃剩余氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，無現象。則原氣體中一定含有 ( )AHCl和CO BCO和CO2 CCH4和H2 DHCl、H2和CO210. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH = 2的稀鹽酸至過量。下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是 ( ) 第 卷（非選擇題 共40分）11. （6分）生活處處離不開化學。（1）常吃粗糧有助于健康。下表是玉米中的主要營養成分：成分蛋白質油脂糖類水、維生素和無機鹽等質量分數約10%約5%約80%約5%其中能為人體提供能量的有糖類和 。（2）某食譜：主食饅頭；配菜紅燒肉、骨頭湯。“骨頭湯補鈣”中的鈣是指 （填“原子”、“分子

5、”、元素”）。從營養角度看，你認為還應補充的食物是 。 （3）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍。你認為可涂廚房中的 來止癢。（4）下列物質不能用于人體補鈣的是 （填字母序號）。A牛奶 B生石灰 C熟石灰 D高鈣麥片（5）某鈣片每片含碳酸鈣1000 mg，若老年人每天需服用該鈣片補鈣800mg，則每天需服用此鈣片 片。12.水和溶液在生產生活中起著重要的作用。（1）氫氣燃燒是人們認識水組成的開始，該反應的化學方程式為 。 （2）下列實驗中，水用來隔絕空氣的是 （填字母序號）。 A溶解物質 B鐵絲燃燒 C水的電解 D保存白磷（3）為檢測飲用水是否為硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的

6、來判斷。生活中將硬水軟化的方法是 ，此過程產生水垢，其成分是CaCO3和Mg(OH)2。實驗室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如下：向濾液中加入鹽酸的目的是 （用化學方程式解釋）。13.下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：溫度（）01020406080100KNO3的溶解度（g）13320.931.663.9110169246NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）現有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）向混合物中加入適量水，加熱溶解；繼續加熱溶液

7、至100并恒溫蒸發濃縮；將溶液降溫至10，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥A步驟中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留水的質量為 ；B步驟中，最多可得到KNO3晶體質量為 ；C根據上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：加熱溶解蒸發濃縮 過濾洗滌干燥；D洗滌時，應選用少量 （選填“熱水”或“冷水”）其目的是： ；（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥上述方法中，趁熱過濾的目的是： （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，

8、加70g水，加熱溶解在100時蒸發掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質量為 g；將濾液冷卻至10，充分結晶，寫出析出的晶體的化學式： 。14.合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為 。（2）制取氫氣的反應過程為：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2 。上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是 （填化學式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化的過程是 。（4）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式 。（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化

9、分離法。如，控制溫度在-183時，可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在 。物質H2N2O2NH3沸點-252-195.8-183-33.3515（8分）同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應。 （1）實驗準備: 查閱資料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。NaHCO3溶液

10、NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀鹽酸現象無明顯變化產生氣泡加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現象加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化澄清石灰水無明顯變化 表中的現象為_，現象對應反應的化學方程式為_。（2）實驗過程:【實驗1】證明反應生成了Na2CO3 同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是_。 有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是_。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是 。【實

11、驗2】證明反應后NaHCO3不存在同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是_。（3）實驗反思通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是 。16.有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種。興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。【實驗一】甲組同學進行定性探究。實驗操作實驗現象實驗結論及分析(1)取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾。粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液。原粉末中一定不含_；白色濾渣不一定是原粉末中的

12、碳酸鈣，其理由是_。(2)向濾液中滴加無色酚酞試液。 溶液變紅濾液中存在堿性物質。(3)向(2)所得溶液中滴加足量稀鹽酸。 原固體粉末中一定含有Na2CO3。有關反應的化學方程式為 。【實驗二】乙組同學進行定量探究。21 g未知粉末加入100 g15%的稀鹽酸8.8 gCO2恰好完全反應溶液A固體B蒸發實驗測得固體B中含15 g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，該未知粉末的組成可能是 。16 22 40 滴加氫氧化鈉溶液的質量/gPH7017.(4分)在學習酸的性質時，同學們發現實驗室的工業鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵為測定這瓶工業鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質）

13、，小霞做了如下實驗：取20g工業鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如右圖所示的關系求該工業鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數（結果保留至0.1%）化學模擬試卷(七)參考答案(儲)1、 選擇題 1.C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.C 9.A 10.D 二、非選擇題（共40分）11.（1）蛋白質和油脂（2）元素 蔬菜水果（3）食醋（4）BC（5）212.（1）2H2+O22H2O（2）D（3）肥皂水 煮沸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O13.（1）A 50g水；B 112.55g；C

14、降溫結晶 D 冷水 ， 防止溫度高硝酸鉀又溶到水中；（2）溫度高，硝酸鉀的溶解度大，不會析出 （3）15.44 ； NaCl、KNO314.（1）78%（或4/5）   （2）H2O高溫高壓催化劑（3）先把原料氣通過NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）（4）N2+3H2 = 2NH3   （5）-33.3515.（1）有氣泡產生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；（2）CaCl2溶液；CaCl2 和NaOH反應生成Ca(OH)2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀；取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有；【實驗2】取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有（3）一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生；16. 【實驗一】（1）一定不含 硫酸銅 ，CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）溶液由紅色變為無色，有氣泡生成 Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O+