1、沉淀溶解平衡授課題目課題： 沉淀溶解平衡擬1 課時第 1課時明確目標(biāo)1、知識與技能：了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2、過程與方法：通過對問題的分析探究、歸納概括，培養(yǎng)學(xué)生思維能力。3、情感態(tài)度與價值觀：對學(xué)生滲透矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育重點難點重點：了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點：了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。，課型講授 習(xí)題 復(fù)習(xí) 討論 其它教 學(xué) 內(nèi) 容 設(shè) 計師生活動設(shè)計【高考知識點梳理】九、溶解平衡 1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識 （1）溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。生成難溶電解質(zhì)的反

2、應(yīng)為完全反應(yīng)，用“=”。 （2）反應(yīng)后離子濃度降至1×10-5mol/L以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“=”。如酸堿中和時c(H+)降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用“=”。 （3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4 （5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。 （7）Qc與K Qc為濃度商：是指剛開始反應(yīng)（但未反應(yīng)）時平衡體系各物

3、質(zhì)濃度冪次方之積之比（對于溶液是指混合后但不反應(yīng)時的濃度） K為平衡常數(shù)：是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時體系各物質(zhì)濃度冪次方之積之比。在化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分別有不同的名稱：化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、水解常數(shù)(Kh)、溶度積(Ksp)。Qc與K的相對大小可反映出體系是否為平衡狀態(tài)：（1） Qc>K，過平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行；（2） Qc=K，平衡狀態(tài)；（3） Qc<K，未平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行【練習(xí)】已知25時CaSO4的Ksp=9.1×10-6，若將0.02mol/L的Na2SO4溶液與0.004mol/LCaCl2溶液等體積混合，試

4、通過計算溶液中是否有沉淀析出.2、溶解平衡方程式的書寫 注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+（aq） + S2-（aq）3、沉淀生成的三種主要方式 （1）加沉淀劑法：Ksp越小（即沉淀越難溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。 （2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：常加入難溶性的MO、M(OH)2、MCO3等除M2+溶液中易水解的陽離子。如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化還原沉淀法：加氧化劑或還原劑將要除去的離子變成沉淀而除去（較少見）4、沉淀的溶解： 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采用的方法有：加水；加熱；減少生成物（離子）

5、的濃度。使沉淀溶解的方法一般為減少生成物的濃度，因為對于難溶物加水和加熱對其溶解度的影響并不大。5、沉淀的轉(zhuǎn)化： 溶液中的沉淀反應(yīng)總是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。【練習(xí)】（1）對于Ag2S(s) 2Ag+（aq） + S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為 。 （2）下列說法中不正確的是 用稀HCl洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的；對于Al(OH)3(s) Al(OH)3 Al3+ + 3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；除去溶液中的Mg2+，用OH-沉

6、淀比用CO32-好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全。 （3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?答案：略 加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌即得純Mg(OH)2 6、四種動態(tài)平衡、五種平衡常數(shù)的比較比較項目化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征五個字：逆、等、動、定、變V（正）=V（逆）V（離子化）=V（分子化）V（水解）=V（中和）V（沉淀）=V（溶解）存在條件一定條件下的可逆反應(yīng)一定條件下弱電解質(zhì)的水溶液一定條件下含弱離子的鹽溶液一定條件下難溶電解質(zhì)的飽和溶液影響因素（外因）溫度、濃度、壓強溫度、濃度、同離子效應(yīng)溫度、濃度、酸堿度溫度、濃度、酸堿鹽實例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HACH+AC-H2OH+OH-NH4+H2ONH3·H2OAgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡移動方向判據(jù)勒夏特列原理表示方