1、山西省大同市第一中學(xué)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期診斷四高 三 化 學(xué) 第卷客觀卷（共45分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl355 K39 Ca40 Mn 55 Fe56 Cu64 Zn65一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題3分，共45分。)1 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關(guān)說法不正確的是A從能量轉(zhuǎn)換角度來看，圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程B 過程中結(jié)晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C在過程中溴元素均

2、被氧化D過程中除去粗鹽中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸2下列敘述中正確的是 A碳酸鈣難溶于水，放入水中，水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960 時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)BSO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)CBaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)3. 在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5 NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子則該硫酸鹽的物質(zhì)的

3、量濃度為A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-14將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為A1:1:1 B1:2:1 C2:3:1 D3:2:15從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論合理的是ASO2的水溶液可以導(dǎo)電說明是SO2電解質(zhì)B常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)說明N的非金屬性大于PC某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變

4、藍(lán)，該溶液一定有NH4D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32或HCO36a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐漸增多，后又逐漸減少，但最終仍有沉淀剩余，則剩余沉淀的物質(zhì)的量為Amol Bb mol C(4b-a)mol D(4a-b)mol7下列離子方程式書寫正確的是A向50 mL 1 mol·L1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba23OH=Al(OH)32BaSO4B向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4HO26I=3I22H2OCa mol FeBr2溶液中通

5、入a mol Cl2：2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2O8在pH13的無色溶液中，可以大量共存的離子組是ANH、NO、K、SO BCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO2、NO DFe3、K、Na、SO9工業(yè)上廢氣中氮的氧化物是主要污染源。為了治理污染，常采用通入NH3發(fā)生NOX+NH3®N2+H2O反應(yīng)來治理。現(xiàn)有NO、NO2混合氣體3升，用同溫同壓下的3.5升NH3恰好使其完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為A1：1 B2：1 C1：3 D1：410氧化劑MO(OH)

6、2+中的M元素的化合價(jià)為5，用25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好將含有2.8×10-4mol MO(OH)2+的溶液還原,并生成SO42-,則M元素的最終價(jià)態(tài)是A2 B2 C1 D 011某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有

7、白色沉淀產(chǎn)生A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是 D不能確定的離子是12已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣 D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子13將224 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 08 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是（下圖中x, y的單位為mol）14堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元

8、素。下列說法正確的是 A堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低 B碳酸鉀溶液的pH<7 C乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣 D用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫15短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是AD元素處于元素周期表中第3周期第A族B四種元素的原子半徑：A<B<C<DCB、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)第II卷主觀卷（共55分）16(15分) 根據(jù)要求

9、完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)(1) 驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸) 連接儀器、_、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。 裝置A中的試劑是_。 能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_。(2) 驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：_。 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：_。 BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性并生成沉

10、淀的離子方程式_。17(12分) 類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl2過量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：(1) 提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；假設(shè)2：該固體物質(zhì)是_；假設(shè)3：該固體物質(zhì)是_。(2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

11、在溶液中加入KSCN溶液 。固體物質(zhì)中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含_(3) 已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化_，該變化過程的離子方程式為_。18(5分) A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：(1) D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2) 由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_

12、，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有_。(3) B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111，在25 時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH>7，理由是_(用離子方程式表示)。19. (5分) AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_。(2) 寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式。反應(yīng)：_反應(yīng)：_20(10分) 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)

13、還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則： (1) B與A的差值為_mol。(2) C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為_mL。(3) 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為_mol。(4) 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_。(5) 寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_。21(8分) 已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnOC2OH Mn2CO2H2O(未配

14、平)；MnO2C2OH Mn2CO2H2O(未配平)。為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20 g軟錳礦樣品，加入2.68 g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)加入20.0 mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)以上信息完成下列各題：(1) 配平上述兩個(gè)離子方程式：_MnO_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O；_MnO2_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O。(2) 欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)

15、是_(填數(shù)據(jù)所代表的意義)。(3) 若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。山西省大同市第一中學(xué)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期診斷四高三化學(xué)參考答案一、客觀題（單選題，每題3分，共45分）12345678910DDBCCCCCCD1112131415ADCCD二、主觀題（共55分）16. (15分) (1)檢驗(yàn)裝置的氣密性(1分) 酸性KMnO4溶液(2分)A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀(2分)(2)2H2S+SO2 3S+2H2O(2分) SO2+OH- HSO3-(2分)BaSO4(2分)BaSO3(2分) Ba2+SO2+

16、Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl-(2分)17(12分) (1)FeCl3(2分) FeCl3和FeCl2(2分)(2)溶液變紅色(2分)FeCl2(2分)(3)由淺綠色變?yōu)辄S色(2分)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(2分)18(5分) (1)(1分)(2)Na (1分) 離子鍵、共價(jià)鍵(1分)(3)ClOH2OHClOOH(2分)19. (5分) (1)第四周期第族(1分)(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe(2分) 4Fe(OH)2O22H2O=Fe(OH)3(2分)20(10分) (1)0.05(2分) (2)40(2分) (3)0.5(2分) (4)53(2分)(5)8Al30H3NO=8Al33