1、化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案1.1.向水中加酸或堿對(duì)水的電離平衡有向水中加酸或堿對(duì)水的電離平衡有 何影響？為什么？何影響？為什么？( H2O OH- + H+ )溫故知新：溫故知新： 加酸，酸自身電離出加酸，酸自身電離出H H+ +，C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) )，溶液呈酸性，水的電離平衡左移。溶液呈酸性，水的電離平衡左移。 加堿，堿自身電離出加堿，堿自身電離出OHOH- -，C(OHC(OH- -) C(H) C(H+ +) )，溶液呈堿性，水的電離平衡左移。溶液呈堿性，水的電離平衡左移。化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案它們的酸堿性會(huì)如何呢它們的酸堿性會(huì)如何呢

2、NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3鹽溶液鹽溶液? ?化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案 用用pHpH試紙測(cè)定表中六種鹽溶液的試紙測(cè)定表中六種鹽溶液的pHpH，確定，確定酸堿性，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表中。酸堿性，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表中。被測(cè)溶液被測(cè)溶液酸堿性酸堿性NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3科學(xué)探究科學(xué)探究1 1中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案 根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將表中的根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將表中的 六種鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類(lèi)六種鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿

3、弱酸鹽分類(lèi)并填入表中。并填入表中。被測(cè)溶液被測(cè)溶液酸堿性酸堿性鹽類(lèi)型鹽類(lèi)型NaCl中性中性Na2SO4中性中性Na2CO3堿性堿性CH3COONa堿性堿性NH4Cl酸性酸性AlCl3酸性酸性科學(xué)探究科學(xué)探究2 2強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案某某些些鹽鹽H2O酸性?堿性中性化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案以以NH4Cl溶液為例探討強(qiáng)酸弱堿鹽溶液為例探討強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因溶液呈酸性的原因。 思考與交流思考與交流1 1提示：提示：從下列角度思考：從下列角度思考：NH4Cl溶液中存溶液中

4、存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？對(duì)水的電離平衡有何影響？化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案NH4+NH3H2O H2O OH- + H+ NH4Cl溶液顯酸性原因分析：溶液顯酸性原因分析： NH4+ + H2O NH3H2O +H+C(H+) C(OH-) 酸性酸性NH4Cl溶液溶液 NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案CH3COO-+CH3COOH思考與交流思考與交流2 2（分析（分析CH3COONa溶液呈堿性的原因溶液呈堿性的原因) )C(H+) 有有促進(jìn)促進(jìn)Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、N

5、H3H2O= 無(wú)無(wú) 無(wú)影響無(wú)影響Na+、Cl-、H+、OH-、H2O有有促進(jìn)促進(jìn)Na+、CH3COO- -H+、OH-、H2O、CH3COOH化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 結(jié)合結(jié)合CHCH3 3COONaCOONa和和NHNH4 4ClCl的水解機(jī)理，分析歸納的水解機(jī)理，分析歸納鹽類(lèi)水解的概念鹽類(lèi)水解的概念化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案水解的條件：水解的條件：

6、水解的實(shí)質(zhì)：水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì), ,促進(jìn)了水的電離。促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。可溶性鹽的水溶液可溶性鹽的水溶液有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。鹽類(lèi)水解的概念：鹽類(lèi)水解的概念： 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的）跟水所電離出的H+或或OH-結(jié)合生結(jié)合生成弱酸或弱堿成弱酸或弱堿-弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子,使得溶液中使得溶液中c(H+) c(OH-),因而其溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性因而其溶液呈現(xiàn)不同

7、的酸堿性,鹽與水發(fā)鹽與水發(fā)生的這種作用叫做鹽類(lèi)的水解。生的這種作用叫做鹽類(lèi)的水解。化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1. 1. 用用“ ”“ ”連接；連接；2. 2. 多元弱酸根離子水解方程式分步寫(xiě)，以第多元弱酸根離子水解方程式分步寫(xiě)，以第 一步為主；弱堿陽(yáng)離子水解方程式均一步寫(xiě)；一步為主；弱堿陽(yáng)離子水解方程式均一步寫(xiě)；3. 3. 一般水解反應(yīng)程度微弱，生成的一般水解反應(yīng)程度微弱，生成的NHNH3 3HH2 2O O、 H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3等不能寫(xiě)成分解形式，易揮發(fā)等不能寫(xiě)成分解形式，易揮發(fā) 物質(zhì)后不加物質(zhì)后不加“”，難溶物質(zhì)后不

8、加，難溶物質(zhì)后不加“”。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：通式通式：An- + H2O HA(n-1)- + OH- Bm+ + mH2O B(OH)m + mH+化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案下列鹽加入水中能否水解？若能，指出能下列鹽加入水中能否水解？若能，指出能水解的離子，并判斷溶液的酸堿性。水解的離子，并判斷溶液的酸堿性。A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. KNO3練一練無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案思考與交流思考與交流4 4 觀察觀察NH4Cl水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，想一想鹽類(lèi)水解與

9、酸堿中和反應(yīng)有何關(guān)系？想一想鹽類(lèi)水解與酸堿中和反應(yīng)有何關(guān)系？ NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案能力提高：能力提高： CH3COO 4能否水解？能否水解？其溶液的酸堿性如何？其溶液的酸堿性如何？思考思考1 1思考思考2 2 NaHCO3溶液的酸堿性如何？溶液的酸堿性如何？ 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明了什么？實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明了什么？HCO3- + H2O H2CO3+OH-HCO3- H+ + CO32-化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案C. NaNO3 1. 1. 向水中加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡有何向水中加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡有何影響

10、？溶液的酸堿性如何？影響？溶液的酸堿性如何？向左移動(dòng)向左移動(dòng) 酸性酸性向右移動(dòng)向右移動(dòng) 酸性酸性不不 移移 動(dòng)動(dòng) 中性中性向右移動(dòng)向右移動(dòng) 堿性堿性A. NaHSO4練習(xí)：練習(xí)：B. FeCl3D. Na2CO3( H2O OH- + H+ )化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案2. 2. 下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中, ,離子濃度比正確的離子濃度比正確的 是：是： ( ) ( ) 練習(xí)：練習(xí)：A. K2SO4溶液溶液 c(K+) : c(SO42-)=2 : 1B. NH4Cl溶液溶液 c(NH4+) : c(Cl-)=1 : 1C. K2CO3溶液溶液 c(K+) : c(CO32-)=2 : 1

11、 A化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案練習(xí)：練習(xí)：C(Cl-)、c(NH4+)、c(H+)、C(OH-)【學(xué)與問(wèn)】【學(xué)與問(wèn)】 鹽類(lèi)的水解也屬于離子反應(yīng)鹽類(lèi)的水解也屬于離子反應(yīng),在認(rèn)識(shí)水解在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上,你對(duì)你對(duì)”離子反應(yīng)發(fā)生的條離子反應(yīng)發(fā)生的條件件”有何新的認(rèn)識(shí)有何新的認(rèn)識(shí)?化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案課堂小結(jié)：課堂小結(jié)： 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題發(fā)現(xiàn)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究理論分析理論分析得出規(guī)律得出規(guī)律解決問(wèn)題解決問(wèn)題2. 2. 查原因查原因 分析不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性的原分析不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性的原因得出鹽類(lèi)水解的概念、實(shí)質(zhì)和規(guī)律。因得出鹽類(lèi)水解的概念、實(shí)質(zhì)和規(guī)律。 1. 1. 找規(guī)律找規(guī)律 鹽類(lèi)的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì)鹽類(lèi)的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì) 應(yīng)關(guān)系應(yīng)關(guān)系一、知識(shí)內(nèi)容：一、知識(shí)內(nèi)容：二、學(xué)習(xí)方法：二、學(xué)習(xí)方法：化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解教案1.檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ希谜从写郎y(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。2.