1、浙江省杭州市塘棲中學2016-2017學年高一化學上學期期中復習卷二（無答案）1.下列屬于鹽的是（）2.有些科學家提出硅是“ 21 世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A. 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品B.高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應C. 透閃石的化學成分為 Ca2Mg5Si8Q2（OH）2寫成氧化物的形式為：2CaO 5MgO 8SiO2-H2OD.自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅3.下列各項中表達正確的是 （）5下列用于分離提純物質(zhì)的裝置正確的是（）6.下列四組實

2、驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是（）A.在某試液中滴加 BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解一一原未知試液A.NaCIB.KOHC.HNOD.COB.氯化鎂的電子式:C. NaCI 的電子式：NrcrD.F的結(jié)構(gòu)示意圖:A.NaHCO 比NQCO不穩(wěn)定BC60、G。、金剛石、石墨互為同素異形體123C.1H2O、1H2O、1H2O互為同位素D . CHOCH 與 CHCHOH 是同分異構(gòu)體A.灼燒固體 B.過濾C .分液D.蒸餾A. CO 的結(jié)構(gòu)式：O- C O4.下列物質(zhì)之間的相互關系不正確的是（）I 1-2 -中一定含有 SQ2B.在某未知試液中加入濃的NaOH 溶液并

3、加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原未知試液中一定含有NH*C.在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知試液中一定含有CQiD.用潔凈的鉑絲蘸取未知物質(zhì)，放在無色火焰上灼燒，其焰色為黃色一一該未知物中一定只含鈉元素7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1 mol Cl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 2NAB.常溫常壓下 22.4 L HCl 氣體含有的分子數(shù)是 NxC.常溫常壓下，16g 甲烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為NAD.32 g O2中含有的原子數(shù)是N.&下列離子方程式書寫正確的是（）A.N&CO 溶液中滴

4、加醋酸： CO2+ 2H+= H2O+ COfB.Fe 和 FeCb 溶液：Fe+ Fe3+= 2電解2+C.電解飽和食鹽水 2Cl+ 2H2O 廠2f+ Cl2f+ 2OHD.HSQ 溶液和 Ba（OH）2溶液：SQ一+ Ba+= BaSOj9下列各組物質(zhì)，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO 和SiO2B.CO 和 HSC. NaCl 和 HClD. CCM 和 KCl10.下列說法或表示方法正確的是（）A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B. 反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小C.由“ C （石墨）TC （金剛石） H=+

5、 1.9KJ /mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.在 101KPa 時，2gH 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2Hz （g）+ Q （g）= 2fO（l ） H=+ 285.8KJ /mol11.下列說法正確的是（）A.元素的最外層電子數(shù)一定等于該元素的族序數(shù)B .元素周期表中有 7 個主族、7-3 -個副族C. 科學家通常在過渡元素中尋找半導體材料D. 短周期元素的原子或單核離子的電子層數(shù)一定等于周期序數(shù)12. 下列說法不正確的是 （）A.煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源-4 -B.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C.氫

6、氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料D.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用13下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是()A.加熱氯化鈉晶體使之熔化C.加熱碘化氫氣體使之分解14. 下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.氧化性強弱： Cl2 B2 I2C.原子半徑大小：Na N O15.下列屬吸熱反應的是()A .鎂條與鹽酸的反應C.酸堿中和反應16. 下列說法正確的是(B .液氨受熱蒸發(fā)D .加熱硅晶體使之熔化( )B. 酸性強弱：HCIC4 H2SQ HPQD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：H2QXH2SVPH3.Ba(QH)2 8H2Q 與 NHCI 晶體的反應.甲烷在氧

7、氣中的燃燒反應A.硫酸銅粉末是常見的干燥劑，C.保存氯化亞鐵溶液時，需加入少量鐵粉 紙變紅17. 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應( )A.單位時間內(nèi)生成nmol I2C. 12、H2、HI 的分子數(shù)之比為D. 單位時間內(nèi)斷裂18. 一定溫度下，在BD)具有較強的吸水能力B .漂白粉的主要成分是 Ca(CIQ)2D.氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試12(g) + H2(g) ” 2HI(g)達到平衡的標志是的同時生成nmol H2B .容器中氣體的壓強不再改變隨時間變化的曲線如右圖所示，A. 10 s 后，該反應停止進行B. 反應的化學方程式為：1 ： 1 ： 2n mol H-H 鍵的同時斷

8、裂 2n mol H-I 鍵2L 的密閉容器中，X、Y Z 三種氣體的物質(zhì)的量F 列描述正確的是()X(g) + Y(g) - 2Z(g)11C. 在 11時刻，正反應速率等于逆反應速率D. 反應前10s 內(nèi)，以 Z 表示的平均反應速率為0.158moL/(L s)19. 在 5 mL 0.1 mol其中可證明 L-1KI 溶液中滴加 0.1 mol L-1FeCb 溶液 56 滴后，再進行下列實驗,FeCb 溶液和 KI 溶液的反應是可逆反應的實驗是()A .再滴加 AgNQ 溶液，觀察是否有 AgI 沉淀產(chǎn)生B .加入 CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C .加入 CCl4振蕩后，取上層清液

9、，滴加 AgNQ 溶液，觀察是否有 AgCl 沉淀產(chǎn)生-5 -6 -D .加入 CCI4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN 溶液，觀察是否有血紅色20.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如右圖)，下列有關說法不.正確的是(A . Zn 是負極B.電子由 Zn 經(jīng)外電路流向 Cu-2+Zn 電極反應：Zn -2e-=Zn 21 .對于反應 C0C2(g) CO(g)+CI2(g)。改變下列條件：升溫 恒容下通入惰性氣體增加 C0C2濃度 減壓 加催化劑 恒壓下通入惰性氣體,能加快反應速率的是()A. B.C.D .22.寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)，打開包裝以

10、后，可以連續(xù) 12 個小時釋放熱量以下分析錯誤的是()A.該過程是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能B其發(fā)熱原理與鋼鐵的電化學腐蝕相同C.活性炭作正極，電極反應為：2H2O+O+4e 40HD.鐵作負極，電極反應為：Fe-3e一 Fe3+23.如圖為元素周期表短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列說法正確的是()A.原子半徑：W Z Y XBC. W 原子的失電子能力一定比 X 強 DW 單質(zhì)(2)_寫出、物質(zhì)的電離方程式： _ ; _畫出 S2-的結(jié)構(gòu)示意圖_(4)質(zhì)量數(shù)為 A、中子數(shù)為 N 的離子 氏+，該離子的核外電子數(shù)為 _。25.現(xiàn)有BaCl2、金剛石、NH4CI、NazSQ、干冰、碘片六

11、種物質(zhì)，按下列要求回答：(1) 熔化時不需要破壞化學鍵的是 _，熔化時需要破壞共價鍵的是 _。(2) 屬于離子化合物的是 _ ，只有離子鍵的物質(zhì)是 _，晶體以分子間作用力結(jié)合的是 _。(3) 的電子式是 _ ，的電子式是 _。匕WC.溶液中 H 向負極移動D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z W X Y.在水溶液中，Z 的單質(zhì)一定可以置換出24.下列十種物質(zhì)：稀硝酸COCu蔗糖NH H20熔融 NaHCOCaO Fe2（SO4）3酒精;能導電的是;rShzn Cu稀H2SO4請回答:廣 f %倖 爛便書火唯木棊緲-7 -26.為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗:-8 -(

12、3)加熱條件下氨氣被固體X 氧化成一種氣體單質(zhì)，同時生成固體乙，寫出該反應的化學方程式_ 。27.分別稱取 2.39g(NH4)2SQ 和 NHCI 固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(QH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入 Ba(QH)2溶液體積的關系如圖。混合物中 n(NH2SQ:n(NMCI)(2)另一份固體混合物中 N與 Ba(QH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(CI-)=_ (溶液體積變化忽略不計)。28.( 1)寫出有關反應的化學方程式：1工業(yè)用氯氣與熟石灰制取漂白粉2鈉的一種化合物可與呼吸面具中CQ 反應生成氧氣，故適宜用作供氧劑。(2)科

13、學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C 容易中毒。這是因為對人體無害的+5 價砷類化合物在維生素 C 的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的 +3 價的含砷化 合物。通過以上信息填空：1維生素 C 具有_ (填“氧化性”或“還原性”)。2上述過程中+5 價砷類物質(zhì)作為 _ (填“氧化劑”或“還原劑”)，+5 價砷元素發(fā)生 _ 反應(填“氧化”或“還原”)；2mol +5 價砷完全轉(zhuǎn)化為+3 價砷，共轉(zhuǎn)移_個電子。29.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題；鹽酸分子式：HCI質(zhì)量分數(shù)為 36.5%(1)_ X的化學式是 _。(2) 固體甲與稀硫酸反應的

14、離子方程式是 _t)a)LMT制煤*F 林做權(quán)l(xiāng)2Sg)f 獅黑N5常幗促-(12 Rg竺惻體(IfrOS)請回答:廣 f %倖 爛便書火唯木棊緲-9 -相對分子質(zhì)量:36.5密度：1.19g/cm3(1)該濃鹽酸中 HCI 的物質(zhì)的量濃度為mol *L(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 _-10 -A.溶液中 HCI 的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C. 溶液中 Cl-的數(shù)目D. 溶液中 H 數(shù)目(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度 0.400mol/L 為的稀鹽酸。1該學生需要量取mL 上述濃鹽酸進行配制。2實驗用到的基本儀器已有

15、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的必要儀器3在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)a. 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。b. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_ 。c. 用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒23 次，洗液倒入燒杯中 _(4)該同學將 20mL 所配置 的0.400mol/L 的鹽酸溶液逐滴滴加到10mL0.5moI/L 的 Na2CO3溶液中，收集到的氣體在標況下的體積約為L 。30.城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。(1) 試寫出制取水煤氣的主要化學反應方程式： _ 。(2) 液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為一 1GH8(g) + 5C2(g)=3CO