1、高一化學必修一第一章單元測試題（含答案及解析）一、選擇題（只有一個正確答案）1中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的()A蒸餾B蒸發C過濾 D攪拌2下列有關儀器的使用正確的是（ ）A手持試管給試管內的物質加熱B用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁3下列說法中不正確的是（ ）×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為31D等物質的量的干冰和葡萄

2、糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比為16，氧原子數之比為134設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A1 mol氦氣中有2NA個氦原子B14 g氮氣中含NA個氮原子C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個NaD18 g水中所含的電子數為8NA×1023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol6下列實驗操作正確的是()A當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現象，取用藥品越多越好B取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著

3、試管口，將液體緩緩地倒入試管C膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取7提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸8在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過濾時，玻璃棒與三層濾紙B分液時，分液漏斗下端與燒杯內壁C過濾時，燒杯內壁與漏斗下端D用膠頭滴管向試管內滴加

4、液體時，膠頭滴管尖端與試管內壁9實驗中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中10若某原子的摩爾質量是Mg·mol1，則一個該原子的真實質量是()AMg B.gC.g D.g11下列溶液中，物質的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5

5、 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A64 g SO2含有氧原子數為1NAB物質的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl數為1 NAC標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NAD常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA13下列一定量的各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是()0.5 mol氨氣標準狀況下22.4 L氦氣4 時9 mL水0.2 mol磷酸A BC D14某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B，B為氣體，其

6、體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關于B分子組成的推測一定正確的是()A有1個氧原子 B有2個氧原子C有1個A原子 D有2個A原子15不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正確的鑒別順序是A BC D二、非選擇題16某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題(1)計算所需KCl的質量需要KCl的質量為_g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是_(3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶

7、液轉移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是_你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L1，請說明理由。17某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：(1)該氣體的物質的量為_mol；(2)該氣體在標準狀況下的體積為_L；(3)該氣體在標準狀況下的密度為_g/L；(4)該氣體所含原子總數為_個；(5)該氣體的一個分子的質量為_g。18(1)標準狀況下，112 mL某氣體的質量為0.14 g，則其摩爾質量為_，相對分子質量為_。(

8、2)1.56 g顯1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質量為_。19(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是_。20某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢

9、驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。21如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_；(2)該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_；(3)燒杯中還要盛有的物質是_。22為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關的化學方程式是_。(3)配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？A稱量時NaCl已潮

10、解()B天平的砝碼已銹蝕()C定容搖勻時，液面下降又加水()D定容時俯視刻度線()23常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質量分數。(2)混合后溶液的物質的量濃度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？答案：1、【答案】B【解析】海水煮鹽即蒸發海水得到鹽。2、【答案】D【解析】給試管加熱應用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，以免失火。砝碼的取用應用鑷子夾取，以防止腐蝕砝碼。滴管的使

11、用應垂直懸垂在容器上方，防止污染膠頭滴管。3、【答案】C【解析】C項中的H3PO4為弱電解質，部分電離。4、【答案】B【解析】因氦氣為單原子分子，1 mol氦氣含有NA個原子，故A錯；B正確；C中含Na應為1.2 mol；D中18 g水為1 mol，其電子數為10 mol，故D錯。5、【答案】D【解析】n mol0.25 mol，M32 g·mol1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】雜質離子為Ba2，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新雜質，需用鉀鹽，過量的K2CO3補加適量硝酸除去，而使用K2SO4在后續步驟中無法除去。物質分離和提純過程中需注意三個關鍵問題：(1)被提

12、純物質的量盡可能不減少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的雜質，即不可“前門驅虎，后門進狼”。(3)要易于分離、復原，即不可“難舍難分”。為了使雜質除盡，加入的試劑不能用“適量”而應“過量”。但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】×1023個粒子的質量，因此一個該原子的真實質量可用g表示。11【答案】D【解析】據c知，D項為2.5 mol·L1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子數目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數目無法確定；C中水在標準狀況下為液態，其物質的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】將各

13、選項均轉化為物質的量再進行比較。14【答案】A【解析】依阿伏加德羅定律，發生的反應可表示為aAbO2=2bB，根據質量守恒定律，B分子中只能有1個氧原子。15【答案】D【解析】首先根據溶液顏色鑒別出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加 。不是。因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)(2)(3)(4)(5)18【答案】(1)28 g·mol128(2)39 g·mol1 19【答案】(1)CCl4蒸餾水CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置

14、，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量 20【答案】試劑：過量HNO3溶液過量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液結論：Na2CO3Na2SO4NaCl 21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第步后的上層清液12滴，滴于點滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高【答案】(1)20%(2)2.28 mol·L1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質量為：200 g×14.0%30.0 g×24.0%10.0 g溶液總質量為：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中K