1、弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握弱電解質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡及影響因素。2、掌握鹽的水解原理及規(guī)律，并能正確書寫水解方程式。課堂重點1、 電解質(zhì)電離的影響因素2、 鹽類水解原理及影響因素一，弱電解質(zhì)的電離1、電離平衡常數(shù)CH3COOHH+CH3COO - NH3·H2O NH4+OH _ _（1）在一定條件下達(dá)到_時，弱電解質(zhì)電離形成的各種_的濃度的_與溶液中未電離的_的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。它受_影響，與溶液的_無關(guān)。 （2）電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的_能力，相同溫度下，弱酸的電離常數(shù)越_，達(dá)到電離平衡時電離出的_越多，酸性越_；反

2、之，酸性越_。對于弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律(3) H2S的電離方程式 ， 【練習(xí)，在ppt上】2、 影響電離平衡的因素 （1）內(nèi)因：_ （2）外因條件： 溫度：升高溫度，平衡向_的方向移動，這是因為電離的方向是_ 濃度：在一定溫度下，濃度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度就越_。因此，稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向_的方向移動。想一想：25，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+CH3COO-哪些因素影響該電離平衡,達(dá)新平衡時，溶液發(fā)生了哪些變化?【ppt課件】二，鹽類的水解1、鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的_與水電離

3、出來的_或_結(jié)合生成_的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽類的水解實質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的弱酸_離子或弱堿_離子與水電離出來的_或_結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡。【思考討論 在ppt上】3、 鹽類水解的影響因素（1）、影響鹽類水解的內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸或堿越_，則水解程度越大。（2）、影響鹽類水解的外因 溫度：因水解是_過程，故升高溫度可_水解，使水解平衡向_移動。濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向_移動下面這四種鹽能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3、CHCOONH4，能水解的以水解實質(zhì)為指導(dǎo)寫出水解離子方程式。 鹽水解的規(guī)律： 才水解， 不水解 越 越水解，都

4、都水解 誰 顯誰性 想一想：常溫下 mol/L的NHNO溶液中，NH4+H2ONH3·H2O +H+哪些因素影響該水解平衡，溶液中發(fā)生了哪些變化？ppt課件拓展：1、在比較溶液中離子濃度時，還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個重要守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒。在NH4Cl溶液中離子濃度的關(guān)系寫出各種離子濃度由大到小的順序電荷守恒 物料守恒 2、溶液蒸干灼燒時要考慮鹽的水解AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產(chǎn)物 。（如果是硫酸鋁呢？）FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產(chǎn)物。（如果是硫酸鐵呢？）3、判斷離子大量共存，有時要考慮鹽類的水解。如Al3+和Al（OH）4-不能共存,原因是Fe3+和CO32-

5、不能共存，原因是跟蹤訓(xùn)練1、在室溫下，0.1mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH增大，但又要使氨水電離度增大，應(yīng)采取( )A加入少量固 NH4Cl體    B.通入少量氨氣 C.2、在25時，用蒸餾水稀釋1mol·L1的醋酸溶液至0.01mol·L1，隨溶液的稀釋，下列各項始終保持增大趨勢的是( )A. B. c(H+) C. D.c(H+) . c(OH-)3、下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是 （ ）A、 S2-+2H2OH2S+2OH- B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3C

6、OO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O4、物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分別為8、9、10，則這種一元酸的酸性由強到弱的順序為 （ ）A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ5、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ） A、Na+=2HS-+2S2-+H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C、Na+>S2->OH->HS- D、Na+>S2-> HS-> OH-6，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A

7、、OH->H+>B+> A A、OH-<H+<B+<A C、OH-+A =H+B+ D、B=A >H+=OH-7、現(xiàn)有下列兩組溶液（I）組：0.1mol/L的醋酸和鹽酸；（II）組：pH = 11氨水和氫氧化鈉溶液。（1）若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較（I）組和（II）組溶液pH的大小；（I）組；（II）組。（2）若將它們稀釋成相同的pH，試比較（I）組和（II）組溶液稀釋倍數(shù)大小；（I）組；（II）組。（3）現(xiàn)有兩瓶pH相同的醋酸和鹽酸，試用最簡便的實驗將其區(qū)別開來： 。答案：（1）（I）醋酸>鹽酸（II）氨水>NaOH (2) （I

8、）鹽酸>醋酸（II）氨水>NaOH(3)稀釋相同的倍數(shù)，用pH試紙測pH值，pH較小者為醋酸。8、將NaHCO3溶于水，溶液的pH_7，其原因是（用離子方程式或電離方程式表示）_將NaHSO4溶于水，溶液的pH_7，其原因是（用離子方程式或電離方程式表示）_答案：>,HCO3- +H2OH2CO3 + OH-<,NaHSO4=Na+H+SO42-9、已知25時，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L，Kb（NH3·H2O）=1.7×105mol/L。現(xiàn)有常溫下1mol/

9、L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式為表示為  ， 相同條件下，該濃度的氨水的pH=   （用含a的代數(shù)式表達(dá)）。（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=    。（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是      ； 向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解，合理的解釋用相關(guān)離子方程式表示為      。答案：（1）CH3COOHCH3COO-+H+ ,14-a （2）7（3）NH4+H2O.NH3·H2O +H+ 溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性。2 NH4+ +Mg(OH)2Mg2+ +2 NH3·H2O10、用相同濃度的鹽酸