1、注意事項：安徽省合肥H一中2019-2020學年 高一化學下學期期末考試題D.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應7如圖為反應2H2 （g）+O 2 （g） 2H2 O（g）的能量變化示意圖。下列說法正確的是:（滿分：100分 時間：90分鐘考試范圍：必修 2）A.斷裂2 mol H 2 (g)和1 mol O 2 (g)中的化學鍵成為 H、O原子， 共放出1368 kJ 能量B.由H、O原子形成2 mol H 2 O(g),共吸收1852 kJ 能量C.2 mol H 2 (g)和 1 mol O 2 (g)反應生成 2 mol H 2 O(l),共吸收 484 kJD.2 mol H 2

2、(g)和 1 mol O 2 (g)反應生成 2 mol H 2 O(g),共放出 484 kJ能量41 -20I WkJ網d辰生過程8 W又Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為 7： 17;X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是:61. 答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡 上，并且用2B鉛筆把對應的準考證號涂黑.2. 選擇題每小題選出答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上3. 考生必須保持答

3、題卡的整潔，考試結束后，將答題卡收回4. 可能用到的相對原子質量：H:1 O:16C:12N:14S:32 Cl:35.5Cu:64一、選擇題（每小題只有 1個選項符合題意，每小題 3分，共45分）1.2019化學元素周期表迎來它的 150周歲生日。為了給它“慶生”，聯合國宣布 2019年為“國際化學元素周期表年”，下列關于元素周期表說法錯誤的是：A.金屬TY>ZB.氫化物的沸點：X>WC.離子的還原性：X>WD.原子及離子半徑：Z>Y>X9可逆反應N2 +3H2 n2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態

4、的是：A.3v正（N2）=丫正（H2 ）B.v正（N2 ）=v逆（NH3）C.2v 正（H2）=3v 逆（NT）D.v 正（N2 ）=3v 逆 （H2）10 反應 4A （s） +3B （g）i 2C （g） + D （g）,經 2min , B 的濃度減少 0.6mol/L 。對此反應速 率的表示正確的是：A.用A表示的反應速率是0.4 mol - （L - min） -1B.分別用B、C D表示的反應速率其比值是3:2:1 d1C.在2min末的反應速率，用 B表示是 0.3 mol - （L - min）D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的A.短周期是指第一、二、三

5、周期B.第三周期，金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱C.元素周期表中一共有 18個縱行，16個族D. I A族的元素全部是金屬元素2 .下列化學用語正確的是：A.Cl離子的結構示意圖：士電2 ggC.乙酸的結構簡式：C2 H4O23 .工業焊接鋼管常用1段Cs進行“無損探傷”A.137表本質量數C.該原子質子數大于中子數含有共價鍵的離子化合物是：A.KOHB.CO2D.HCl分子的電子式:,下列有關說法正確的是：B.137表示質子數D.55表示中子數4.B.甲烷的球棍模型:C.NaClD.H2 SOI11.以下實驗能獲得成功的是：A.用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B.將鐵屑、澳水、苯混

6、合制澳苯C.在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D.將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色12.下列說法中正確的一組是：A.H 2和D2互為同位素C.H、D、T互稱為同素異形體甲HtB.H C 1H和U-I -由互為同分異構體IIBrHCHjD. I 和 ICH(fitCH,CU(是同一種物質5 將 V1 mL 1.0 mol - L-1 HCl 溶液和 V實驗結果如圖所示（實驗中始終保持 下列敘述正確的是：A.做該實驗時環境溫度為22 CB.該實驗表明化學能可以轉化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.0 mol - L2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度13

7、.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:V1+V2 =50 mL)。-1下列說法不正確的是：A.M 的分子式為C6H12 O6 B.N的D.結構簡式為CH3 COOH淀粉與纖維素互為同分異構體 14.D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應6某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是：A.a 和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B.a 和b用導線連接時銅片為正極，發生的反應式為：2H+2e-2=H TC.a和b用導線連接時，電子由 Zn經導線流向Cu ,再經稀硫酸流回ZnC.的反應類型屬于取代反應 卜列裝置或操作能達到實驗目的的是:甲乙丙丁A.除去乙醇中的乙

8、酸用圖甲裝置B.除去甲烷中混有的乙烯用圖乙裝置(4)表中有一種元素的單質可作為半導體材料，它在元素周期表中的位置是V2如下(部分反應條件已略去)(1) E的名稱為B物質的結構簡式：(2)上述轉化反應中，屬于取代反應的石 (用反應序號填寫)；國鷺除個UnJW用際(6)某同學在試管甲中加入C.用自來水制取少量的蒸儲水用圖丙裝置D.證明氯的非金屬性比碳強可用圖丁裝置15.下列化工生產原理錯誤的是：可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電冶鋁時，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱A.B.C.D.、非選擇題(共 55分)16.(每空2分，共14

9、分)下表是元素周期表的一部分二 族LiCK(1)表中元素 的非金屬性最強(填寫元素符號，下同) ；元素 的單質室溫下呈液態,它的原子序數是 。(2)表中元素和、和均可以組成原子比例為1:1的物質，這兩種物質內所含有的相同的化學鍵是鍵(填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(3)表中元素氫化物的穩定性由大到小的順序為：(填寫化學式，下同)。(1)甲、丙兩個裝置中，、作負極(填 A B C D),丙裝置中每有2mol電子通過，理論上可以產生氣廠 克。(2) 裝置甲中負極的電極反應式是。(3) 裝置乙中正極的電極反應式是。(4)裝置丙中溶液的pH (填“變大” “變小”或“水1狂一)(

10、5)四種金屬活動性由強到弱的順序是_。18.(每空2分，共20分)I .某實驗小組對H2 O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2 O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2 O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下:MnO觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min(1)寫出上述實驗中發生反應的化學方程式(2)實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。(3)某同學在10 mL H 2 O2溶液中加入一定量的二氧化鎰，放出氣體的體積

11、(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是。n .某溫度時反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在03分鐘內各 物質的量的變化情況如下圖所示(A , B, C均為氣體，且A氣體有顏色)。(4) 該反應的的化學方程式為_。(5)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_。(6)下列措施能使該反應加快的是(僅改變一不條件)。弓a.降低溫度b.縮小容積c.使用效率更高更合適的催化劑j(7) 2分鐘時達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比與為容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時 I(M “增大” “減小”或“相等")。*(8)能說明該反應已達

12、到平衡狀態的是(填序號)。單位時間內生成 n mol B的同時生成2 n mol C單位時間內生成 n mol B的同時生成2 n mol A容器內壓強不再隨時間而發生變化的狀態用C、A B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2： 2： 1的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態v逆(A尸v正(C)(9)由圖求得平衡時A的轉化率為_。19.(每空2分，共14分)我國科”成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳煌和氫氣等化學品，為天然氣化工開發了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程(3) 寫出反應的反應方程式：(4) 寫出反應的反應方程式：(5)

13、如圖為實驗室制取 E的裝置圖，圖中乙試劑為。6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管甲回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為高一年級期末教學質量檢測化學試卷第3頁（共4頁）高一年級期末教學質量檢測化學試卷第4頁（共4頁）2019-2020學年度第二學期高一年級期末教學質量檢測化學答案、選擇題（每小題只有 1個選項符合題意，每小題 3分，共45分）123456789101112131415DDP AP AP BCDBCB 1DDDCD二、非選擇題（共 55分）16.（每空2分，共14分）(1)(4)F; Br , 35;（2）非極性共價鍵（3） HF>HCl>HBr第三周期IV A族C1： 一卡X MgX +：知Mc2+ ©彳17 .(每空1分，共7分)(1) A D 22(2) A- 2e =A2十(3) C，+ + 2e =Cu(4)(5)變大D>A