1、氧化還原基本概念 1四組重要概念間的關系 （1） 氧化還原反應：凡是反應過程中有元素化合價變化 （或電子轉移）的化學變化叫 氧化還原反應。 氧化還原反應的特征：元素化合價的升降；氧化還原反應的實質：電子轉移。 （2） 氧化反應和還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高 說物質失去）電子的反應成為氧化反應；反應物所含元素化合價降低 （或者說是物質得到電 子）的反應稱為還原反應。 （3） 氧化劑、還原劑是指反應物。所含元素化合價降低的物質叫做氧化劑，所含元 素化合價升高的物質叫做還原劑。 （4） 氧化產物、還原產物是指生成物。所含元素化合價升高被氧化，所得產物叫做 氧化產物，所含元素化

2、合價降低被還原，所得產物叫做還原產物。 關系: 口訣: 化合價升高，失電子，被氧化，還原劑，氧化反應；（升失氧還氧） 化合價降低，得電子，被還原，氧化劑，還原反應；（降得還氧還） 2、氧化還原反應與四種基本反應類型 注意：有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應均為氧化還原反應。 、氧化還原反應的有關計算 （或者 1 氧化還原中的電子轉移表示法 (1) 雙線僑法：在反應物和生成物之間表示電子轉移結果，該法側重于表示同一元 素的原子或離子間的電子轉移情況，如 注意： CD線橋從方程式的左側指向右側; 箭頭不表示得失，只表示變化，所以一定要標明“得”或“失” (2) 單線橋法：在反應物中的還原劑

3、與氧化劑之間箭頭指向氧化劑，具體講是箭頭 從失電子的元素出發(fā)指向得電子的元素。如 三、氧化還原反應的類型 1還原劑 +氧化劑氧化產物 +還原產物 此類反應的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質，參加反應的氧化劑或還原劑全 部被還原或氧化，有關元素的化合價全部發(fā)生變化。例如： 2 部分氧化還原反應 此類反應的特點是還原劑或氧化劑只有部分被氧化或還原，有關元素的化合價只有部 分發(fā)生變化，除氧化還原反應外，還伴隨非氧化還原反應。例如 3 自身氧化還原反應 自身氧化還原反應可以發(fā)生在同一物質的不同元素之間，即同一種物質中的一種元素 被氧化，另一種元素被還原，該物質既是氧化劑又是還原劑；也可以發(fā)生在同一

4、物質的同 種元素之間，即同一物質中的同一種元素既被氧化又被還原。例如： 4 歸中反應 此同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應， 化合價的變化規(guī)律遵循：高價+低價f中 間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊） 。例如 5. 歧化反應規(guī)律：發(fā)生在同一物質分子內、 同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應， 叫做歧化反應。其反應規(guī)律是：所得產物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低， 即“中間價-高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化 反應，如： CI2 十 2NaOH=NaC十 NaCI0十 H20 四、氧化性、還原性強弱的判斷 1氧化

5、性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數目多少無關。 如K - e f K, Al - 3e f Al ,但根據金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子， 所以Na比AI的還原性更強。 從元素的價態(tài)分析：最高價態(tài)一只有氧化性，如 Fe3+、HSO、KMnO等；最低價態(tài)一只有 還原性，如金屬單質、CI-、S2等；中間價態(tài)一既有氧化性又有還原性，如 Fe2+、S、SO等。 2常用判斷方法 （1） 根據元素活動性順序判斷 金屬活動性順序 非金屬活動性順序(常見元素) (2)根據元素在周期表中的位置判斷 同主族元素(從上到下) 同周期主族元素(從左到右) (3) 根據元素最高價氧

6、化物的水化物酸堿性強弱判斷 例如：由酸性：HCIOHSQHP042CO,可判斷氧化性：Cl2SPC (4) 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產物+氧化產物 氧化性：氧化劑 氧化產物 還原性：還原劑 還原產物 (5) 根據氧化產物的價態(tài)判斷 當變價的還原劑在相似條件下作用于不同的氧化劑時可根據氧化產物價態(tài)得高低來判 斷氧化劑氧化性的強弱。 可以判斷氧化性：Cl2S 如：由 CuHl =CiiCl 2Cu+S=Cu S (6) 根據反應條件判斷 當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態(tài)相同，可根據反應條件的高 低來進行判斷。例如： 上述三個反應中， 還

7、原劑都是濃鹽酸， 氧化產物都是 Cl 2，而氧化劑分別是 KMnO4、MnO2、 Q。第一個式子中KMn4常溫下即可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子；第二個式子中 MnO 需要再加熱條件下才能完成；第三個式子中 O2 不僅需要加熱，而且還需要 CuCl2 作為催化 劑才能完成。由此我們可以得出的結論： 氧化性： KMnO4 MnO2O2 (7) 根據物質的濃度大小判斷 具有氧化性或還原性的五一值濃度越大，其氧化性或還原性越強，反之，其氧化性或 還原性越弱。如氧化性： 濃硝酸大于稀硝酸 MnO2能與濃鹽酸反應而不能與稀鹽酸反應。 (8) 根據原電池和電解池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成原電池的

8、兩極，負極金屬是電子流出的極，反應中被氧化。其 還原性：負極 正極。 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電 的陰離子的還原性較強。 此外：物質氧化性與還原性的強弱與元素價態(tài)的高低沒有必然聯(lián)系，不是價態(tài)越高， 氧化性越強。常見強氧化劑 KMnQ K2Cr2O（重鉻酸鉀）,NaCIQ KCIO, NaNO（硝酸鹽在強酸條件下）, FeCb （較強）； 含氧酸：濃H2SO,稀濃HNQ HCIQ 常見強還原劑 活潑金屬單質（H）前; SQ32-，S2-I -Fe2+Br-； H2SH2SQ3HIHBr; C, H2, CO（加熱條件下）。 五、氧化還原反應的有關規(guī)律

9、 1. 守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應， 化合價升降總數相等，得失電子總數相等。 應用：有關氧化還原反應的計算技巧及配平氧化還原反應方程式的根本依據。 2. 強弱規(guī)律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原 產物和弱氧化性的氧化產物。 應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質或用還原性較強的 單 質： Q,鹵素單質（X2） 氧 化 物： H2O2, NO2, Na2O2 含氧酸鹽： 物質制備還原性較弱的物質，還能比較物質之間的氧化性或還原性的強弱。 3. 價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；處于最低價態(tài)，只有還原性；若處于 中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但在一個反應中，主要表現一種性質。 應用：判斷元素或物質氧化性或還原性的有無。 4. 轉化規(guī)律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之 間若發(fā)生反應， 元素的化合價只靠近而不交叉； 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 應用：分析判斷氧化還原反應中的物質變