1、 第三章第五節 核外電子排布的初步知識 【教學目的】 知識：了解原子的核外電子是分層排布的； 了解原子結構示意圖的涵義； 了解離子的概念及其與原子的區別和聯系； 常識性介紹離子化合物和共價化合物。能力：培養學生的觀察能力和抽象思維能力。思想教育：使學生認識到不同事物之間是相互依存和相互轉化的。【教學重點】 原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質跟它的原子結構密切相關。【教學難點】 對核外電子分層運動想象表象的形成。【教學方法】問題解決法和討論法。【教學過程】教師活動 學生活動 教學意圖【復習提問】構成原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？思考并回答回憶舊知識，為

2、接受新知識奠定基礎，引發其學習興趣，變被動學習為主動學習。【引入新課】我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積僅占原子和體積的幾千億分這一，相對來說，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速的運動。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？ 【板書】核外電子排布的初步知識【講述】我們已經知道，氫原子的原子核有一個質子，核外有一個電子，它在核外一定距離的空間內高速運動。【設疑】在含有多個電子的原子里，所有電子是否在同一區域運動？想象討論發言培養學生的想象能力和探究精神。【講述】在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運

3、動。我們把電子離核遠近的不同的運動區域叫做電子層，能量稍高、離核稍遠的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運動的，也就是說： 【板書】一、核外電子是分層排布的。【引入】如何表示核外電子的分層排布？【板書】二、原子結構示意圖【講述】用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數表示質子數（或核電荷數），用弧紅表示電子層，用弧線上的數字表示該電子層的電子數。【投影】核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖（如教科書第59頁圖3-16所示）【設疑】稀有氣體元素的原子最外層電子數一般是多少？它們的化學性質是否穩定？金屬元素和非金屬

4、元素的原子最外層電子數各有什么特點？它們的化學性質是否穩定？【引入并板書】三、三類元素的原子最外層電子數的特點及其與元素性質的關系簡單記憶 跟著教師畫原子結構示意圖 觀察18種元素的原子結構示意圖 討論并回答 使學生初步了解核外電子是分層排布的。 使學生了解原子結構示意圖的涵義培養學生的觀察能力。引導學生探討元素的化學性質與原子的最外層電子數的關系。【結論】元素的性質，特點是化學性質，跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切。【投影】課堂練習一（見附1）【設疑】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性？【引入】元素的原子失去或得到電子后的微粒叫什么叫呢？【板書】四、離子【提問】什么叫離

5、子？離子可分為幾類？【講述】帶電的原子叫離子，帶電的原子團也叫離子。因此，離子可定義為“帶電的原子或原子團”其中帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子。【提問】請回憶一下，原子用什么符號或示意圖表示？離子用什么表示？【講解】離子可用離子符號表示，即在元素符號或原子團的右上方注明所帶正電荷數或電荷數。例如鈉離子、氯離子、鎂離子、硫離子、硫酸根離子的符號分別為Na、Cl、Mg、S、SO4。離子還可以用離子結構示意圖 理解、記憶做練習一回答思考、回答小議后得出：利用表格對比強化元素性質最外層電子數的密切關系。 當堂鞏固以上三個知識點。使學生認識原子和離子的聯系與區別。培養學生的概括能力。使學生通

6、過對比加深理解和記憶【設疑】離子和原子有何不同？它們之間有何聯系？鈉離子和鈉原子是否屬于同種元素？ 【小結、歸納】從結構上盾，原子中核內質子數等于核外電子數，而在離子中這兩個數不等；從電性上盾，原子不顯電性，而離子顯電性。原子和離子通過得失電子而相互轉化。因為鈉離子和鈉原子的質子數相同，所以它們屬于同種元素。【設問】不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢？【引入并板書】五、化合物的形成【投影】用抽拉式投影片演示NaCl和的形成過程。【講述】像NaCl和這樣由陰、陽離子相互作用而構成的化合物，叫做離子化合物。如 NaOH等也是離子化合物。構成離子化合物的微粒是離子。因此，離子也是構成物質的一種微粒。

7、【投影】用抽拉式投影片演示HCl和的形成過程【講述】像HCl和這樣以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如 等也是共價化合物。構成共價化合物的微粒是分子。【提問】誰能總結一下，構成物質的微粒有哪幾種？【投影】課堂練習二（見附2）【投影】隨堂檢測（見附3）思考、討論、回答：離子帶電，原子不帶電。二者通過得失電子相互轉化。鈉原子和鈉離子同屬于鈉元素。 觀察、思考后得出；離子也是構成物質的一種微粒。觀察思考后得出：分子也是構成物質的一種微粒。思考、回答：構成物質的微粒有分子、原子和離子。做練習二進一步完成對離子、原子、元素的認識，使概念內化。 使學生理解NaCl和的 化學式中，氯原子的個數為

8、何不同。使學生理解HCl和的化學式中，氫原子的個數為何不同。從而為學習化合價打下基礎。使所學知識系統化。鞏固所學的概念培養應用概念的能力。檢查學生掌握知識的情況。附1：課堂練習一 1.原子核外電子是按_、_排布的。 2.稀有氣體元素的原子最外電了層有_電子（氦有_個電子）化學性質比較_，一般情況下不跟其它物質_。 3.某元素的原子核內有17個質子，核外共有_個電子，最外層有_個電子，在化學反應中易_個電子。 4.金屬元素在化學反應中 （ ） A.易得電子 B.易失電子 C.易導電 D.不易得失電子5.鈉原子失去一個電子后發生變化的是 （ ） A.電子層數 B.原子量 C.質子數 D.中子數 6

9、.與元素的化學性質關系最密切的是 （ ） A.中子數 B.電子數 C.最外層電子數 D.核外電子層數 附2：課堂練習二1.下列微粒中，最外電子層不是穩定結構的是 （ ） A.氖原子 B.氯原子 C.鎂離子 D.硫離子 2.氯原子和氯離子屬于 （ ） A.同一物質 B.同一種分子 C.同一種原子 D.同一種元素 3.某元素的微粒最外電子層有8個電子，該微粒 （ ） A.是稀有氣體原子 B. 是陽離子 C. 是陰離子 D. 無法確定 4.同種元素的原子和離子，具有相同的 （ ） A.核電荷數 B. 電子數 C. 電子層數 D.化學性質 5.下列說法中錯誤的是 （ ） A.質子數小于核外電子數的微粒是陰離子 B.在離子化合物里，陰離子的總數與陽離子的總數一定相等 C.原子失去電子后變成陽離子 D.分子、原子、離子都可以構成物質 附3：隨堂檢測1. 核外電子是按能量高低的不同_排布的。能量高的，通常在離核_運動。 把能量最低，離