1、渦陽一中2018級高二年級線上學習期間質量檢測化學試卷考生注意事項：1答題前，務必在答題卡上規定的地方填寫自己的姓名、班級、座位號。2第i卷必須使用2b鉛筆填涂答題卡相應題目的答案標號，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3第ii卷必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的指定位置書寫且標清題號，在草稿紙和本卷上答題無效。可能用到的相對原子質量h：1 o：16 cl：35.5 fe：56 cu：64 ag：108第卷 選擇題一、選擇題（16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主

2、要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”主要成分可能是（ ）a. 氫氧化鉀b. 次氯酸鈣c. 燒堿d. 碳酸鉀【答案】d【解析】【詳解】由題意可知，該物質是一種鹽，水溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽，a氫氧化鉀屬于堿，故a不符合題意；b次氯酸鈣雖然屬于強堿弱酸鹽，但具有強氧化性，會使蛋白質發生變性，不能達到效果，故b不符合題意；c燒堿為naoh，屬于堿，故c不符合題意；d碳酸鉀為強堿弱酸鹽，故d符合題意；故答案為：d。2.已知化學反應a2(g)+b2(g)2ab(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）a. 每生成2 mol

3、ab吸收bkj熱量b. 該反應熱h= + (a-b)kj mol-1c. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量d. 斷裂1 mol aa和1 mol bb鍵，放出akj能量【答案】b【解析】【詳解】a. 依據圖象分析判斷1mola2和1molb2反應生成2molab，每生成2 mol ab吸收吸收(ab) kj熱量，a項錯誤； b. 反應熱h=反應物能量總和生成物能量總和，所以反應熱h=+(a-b)kj mol-1，b項正確；c. 依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，c項錯誤； d. 斷裂化學鍵吸收能量，則斷裂1molaa和1molbb鍵，吸收a kj能量，d項錯誤；答案選b。3

4、.na代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）a. 對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，是因為活化分子百分數增加b. 設na為阿伏加德羅常數的值，0.5mol/l氯化鐵溶液中fe3+的數目小于0.5nac. 常溫下將干燥的ph試紙浸泡在0.01mol/l的naoh溶液中來測溶液的ph，測得ph=12d. 2.8g鐵與0.05molcl2充分反應，轉移0.1na電子【答案】d【解析】【詳解】a增大壓強，單位體積活化分子數目增多，但活化分子百分數不變，故a錯誤；b鐵離子發生水解，500ml1mol/l氯化鐵溶液中fe3+的數目小于0.5na，故b錯誤；c測定ph時，不能將ph試紙浸

5、入溶液中，應用玻璃棒蘸取溶液，故c錯誤；d2.8g鐵(即0.05mol)與0.05molcl2充分反應生成fecl3，反應過程中fe過量，故轉移電子數依據cl2計算，cl元素化合價從0價降低至-1價，0.05molcl2充分反應轉移0.1na電子，故d正確；故答案為：d。【點睛】對于有效碰撞相關理論的理解需注意：活化分子數與體系的能量有關，若升高溫度或加入催化劑，體系內活化分子數將增加，活化分子百分含量將增加；增加反應物濃度，活化分子數將增加，活化分子百分含量不變，單位體積內活化分子數增加；對于有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大容器內壓強，活化分子數不變，活化分子百分含量不變，單位體積內活化分

6、子數增加，需注意理解與區分。4.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集cl2b. 合成氨工業中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣c. 合成氨控制在500左右的溫度d. 氨水中加酸，nh4+的濃度增大【答案】c【解析】【詳解】a飽和食鹽水中氯離子濃度達最大值，使平衡cl2+h2oh+cl+hclo平衡逆向移動，減少氯氣的溶解，故a不符合題意；b分離出氨氣，平衡正向移動，提高反應物的轉化率，故b不符合題意；c合成氨控制在500左右的溫度的目的是增加化學反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故c符合題意；d氨水中加酸，一水合氨電離平衡正向移動， 的濃度增大，故d

7、不符合題意；故答案為：c。【點睛】氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發生化學反應，而cl2和水反應產生cl-，這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中cl-增多時，平衡會逆向移動，所以nacl溶液中cl2更加難溶，hcl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去cl2中的hcl。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）a. =1012的溶液中：nh4+、cu2+、no3-、so42-b. 滴加kscn溶液顯紅色的溶液中：nh4+、k+、cl-、i-c. 0.1mol·l-1的n

8、ahco3溶液中：fe3+、k+、cl-、so42-d. 水電離產生的c(oh-)=10-12mol·l-1的溶液中：na+、al3+、cl-、no3-【答案】d【解析】【詳解】a=1012的溶液呈堿性，、cu2+與oh-一定不能大量共存，故a不符合題意；b滴加kscn溶液顯紅色的溶液，說明溶液中存在三價鐵離子，三價鐵離子能夠氧化碘離子，一定不能大量共存，故b不符合題意；c與fe3+能發生強烈的雙水解反應，一定不能大量共存，故c不符合題意；d由水電離出的c(oh-)=10-12mol·l-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下，離子之間不發生任何反應，可大量共存，堿溶液中al

9、3+不能大量共存，故d符合題意；故答案為：d。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發生氧化還原反應的離子之間不能大量共存；（3）能發生絡合反應的離子之間不能大量共存（如 fe3+和scn-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6.下列有關敘述正確的是()a. 如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯b. 若用50 ml 0.55 mol&#

10、183;l1的氫氧化鈉溶液，分別與50 ml 0.50 mol·l1的鹽酸和50 ml 0.50 mol·l1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等c. 為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替d. 中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應【答案】d【解析】【分析】中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱的測定中需要測量酸、堿的初始溫度，以及酸堿混合后的最高溫度，測定實驗成敗的關鍵是保溫操作。【詳解】a項、中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故a錯誤；b項、中和

11、熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以兩反應測定的中和熱相等，故b錯誤；c項、溫度計不能用于攪拌溶液，所以實驗中環形玻璃攪拌棒不能用溫度計代替，故c錯誤；d項、中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，硫酸是強酸，則中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應，故d正確；故選d。【點睛】本題考查中和熱的測定實驗，掌握中和熱的定義和中和熱的測定原理，注意保溫是實驗成敗的關鍵。7.反應n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是（ ）a. 容器內的溫度不再變化b. 容器內的壓強

12、不再變化c. 相同時間內，斷開hh鍵的數目和生成nh鍵的數目相等d. 容器內氣體的濃度c(n2)c(h2)c(nh3)132【答案】a【解析】【分析】可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質的濃度、物質的量分數等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態，據此分析作答。【詳解】a. 絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，a項正確；b. 該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態，b項錯誤；c. 相同時間內，斷開hh鍵的數目和生成nh鍵的數目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數關系，無法判斷是否達到平衡狀態，c項錯誤；d. 容器內氣體的濃度c(n

13、2)c(h2)c(nh3)132，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，d項錯誤；答案選a。【點睛】有關達到化學平衡狀態的標志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。一、直接判斷法：（正）=（逆）0，即正反應速率 = 逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數的比值，這一點學生做題容易出錯。各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數、百分含量不變。二、間接判斷法對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。對于恒溫恒

14、壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。有顏色的物質參與或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，達到平衡。8.在體積都為1l、ph都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內容比較符合客觀事實的是a b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】a.體積相等，ph=2，說明鹽酸濃度是0.01mol/l，醋酸濃度要大于0.01mol/l，加入的鋅粒是0.01mol，因為醋酸在反應過程中還不斷電離，氫離子濃度減小的慢，所以ph升高的慢，斜率比鹽酸的

15、要小，故a錯誤；b.產生氫氣的速率取決于氫離子濃度，隨著反應的進行，醋酸比鹽酸中氫離子濃度大，反應速率快，故b錯誤；c.因為醋酸的物質的量比鹽酸多，所以產生的氫氣多，故c正確；d.醋酸中氫離子反應后又不斷電離出氫離子，所以濃度減小的比鹽酸要慢，d錯誤。本題答案為c。【點睛】對于弱酸由于有電離平衡存在，電離時要注意隨著氫離子濃度的減小，電離平衡向正向移動，氫離子的濃度降低的速率較之強酸降低的小且緩慢。9.用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是（）a. 用ph試紙測某溶液的酸堿性b. 實驗室用圖所示裝置若先出現白色沉淀后又變黑，則能比較ksp(agcl)ksp(ag2s

16、)c. 實驗室用圖所示裝置證明酸性：h2so4>h2co3>h2sio3d. 圖可由alcl3飽和溶液制備alcl3晶體【答案】c【解析】【詳解】a選項，測ph值時ph試紙應該放在表面皿上測某溶液的酸堿性，故a錯誤；b選項，圖中氯化鈉加入到硝酸銀中生成白色沉淀，但硝酸銀過量，再加硫化鈉，生成黑色硫化銀，不能得出ksp(agcl)ksp(ag2s)，故b錯誤；c選項，左邊錐形瓶反應得出酸性：h2so4>h2co3，右邊反應得出酸性：h2co3>h2sio3，因此酸性：h2so4>h2co3>h2sio3，故c正確；d選項，用圖示蒸發結晶方法制備alcl3晶體時

17、，因加熱促進水解，則蒸發結晶得到的是氫氧化鋁，故d錯誤。綜上所述，答案為c。10.下列有關實驗操作描述正確的是（ ）a. 在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液，可制備氫氧化鐵膠體b. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體c. 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗d. 常見試紙：石蕊試紙、ph試紙、ki淀粉試紙在使用前均需潤濕【答案】c【解析】【詳解】a制備氫氧化鐵膠體用加熱氯化鐵溶液的方法制備，若向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故a錯誤；b用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會使配制的溶液濃度恢復正

18、常，故b錯誤；c酸式滴定管在盛放標準液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標準液稀釋，應該先用標準液潤洗，再盛放標準液，故c正確；dph試紙使用前用蒸餾水潤濕，會稀釋待測溶液，所測得ph值有可能不準確，故d錯誤；故答案為：c。【點睛】fe(oh)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和fecl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得fe(oh)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。11.己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2cro42-（黃色）+2h+cr2o72-（橙紅色）+h2o。下列說法正確的是a. 當溶液的ph降低時，平衡向左移動b

19、. 恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動c. 當溶液顏色不變時，溶液的c(h+)/c(oh-)是一個定值d. 增大cro42-濃度，平衡向右移動，平衡常數增大【答案】c【解析】a. 當溶液的ph降低時，氫離子濃度增大，所以平衡向右移動，a錯誤；b. 恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，反應物濃度降低的程度更大，平衡向左移動，b錯誤；c. 當溶液顏色不變時反應達到平衡狀態，溶液的c(h+)/c(oh-)是一個定值，c正確；d. 增大cro42-濃度，平衡向右移動，但溫度不變，平衡常數不變，d錯誤，答案選c。點睛：選項b是易錯點和難點，解答時可以借助于密閉容器中反應

20、前后氣體體積發生變化的反應，稀釋相當于降低壓強。或者借助于平衡常數表達式，計算濃度熵與平衡常數進行比較。12.如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，下列說法正確的是( )a. 電路中電子流向：負極dcba正極b. a、c兩極產生氣體的物質的量相等c. so42-向b電極運動，cl-向c電極運動d. 通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會變紅【答案】d【解析】a項，電子只能在外電路中運動，故a錯誤；b項，a極產生o2，c極產生cl2，根據電子守恒o22cl24e-，o2和cl2的物質的量之比為1:2，故b錯誤；c項，陰離子向陽極移動，a和c是陽極，所以so42-向a電極運動，cl-向c電極

21、運動，故c錯誤；d項，d極是陰極，電極反應式可表示為：2h2o+2e-=h2+2oh-，所以滴入酚酞溶液d極會變紅，故d正確。點睛：本題考查電解原理，重在對基礎知識的考查，明確兩個燒杯中的電極反應是解題關鍵，a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；c為陽極，d為陰極；甲中反應：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，乙中反應：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2。13.x、y、z為短周期元素，x原子最外層只有一個電子，y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，z原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是()a. y原子的價層電子排布式為3s23p5b. 穩定性

22、：y的氫化物z的氫化物c. 第一電離能：yzd. x、y兩元素形成的化合物為離子化合物【答案】c【解析】【詳解】x、y、z為短周期元素，x原子最外層只有一個電子，則x為h、li或na；y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，則y有3個電子層，最外層有6個電子，則y為硫元素；z的最外層電子數是內層電子總數的三倍，則z有2個電子層，最外層電子數為6，則z為氧元素。則ay為硫元素，y的價層電子排布式為3s23p4，故a錯誤；by為硫元素，z為氧元素，非金屬性os，非金屬性越強，氫化物越穩定，氫化物穩定性zy，故b錯誤；cy為硫元素，z為氧元素，第一電離能：yz，故c正確；dx為h、li或na，y為硫

23、元素，h、li或na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故d錯誤；故選c。14.常溫下，0.2mol/l一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）a 該混合溶液中c(ha)+c(a-)=c（na+）b. 該混合液ph=7c. 圖中x表示ha，y表示oh-，z表示h+d. ha是強酸【答案】a【解析】【分析】一元酸ha和naoh溶液等體積、等濃度0.2mol/l混合，ha+naoh=naa+h2o，所得溶液中a-濃度小于0.1mol/l，說明在溶液中存在a-+h2oha+oh-，naa水解，ha為弱酸

24、，naa溶液呈堿性，則c(oh-)>c(h+)，一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(a-)>c(oh-)，所以有：c(na+)=0.1mol/l>c(a-)>c(oh-)>c(ha)>c(h+)，即x表示oh-，y表示ha，z表示h+，溶液中存在物料守恒為：c(na+)=c(a-)+c(ha)。【詳解】a溶液中存在物料守恒為：c(na+)=c(a-)+c(ha)，故a正確；b溶液中c(na+)>c(a)，說明naa發生水解a-+h2oha+oh-，該混合液的ph>7，故b錯誤；c由上述分析可知，x表示oh，y表示ha，z表示h+，故c錯誤；d由

25、上述分析可知，ha為弱酸，故d錯誤；故答案為：a。15.已知25時，ksp(agcl)=1.8×10-10，ksp(agi)=8.3×10-17，將agcl與agi的飽和溶液等體積混合，再向混合液中加入足量的濃硝酸銀溶液，充分反應，下列說法正確的是（ ）a. 混合液中只有agi沉淀生成b. 常溫下，agcl在nacl溶液中的溶解度與在純水中的溶解度相同c. 混合液中生成agcl沉淀物質的量多于agi沉淀d. 常溫下，agcl在飽和nacl溶液中的ksp比在純水中的ksp小【答案】c【解析】【分析】由溶度積常數可知，agi較agcl更難溶，在agcl和agi兩飽和溶液中，前者

26、c(ag+)大于后者c(ag+)，c(cl)>c(i)，當將agcl、agbr兩飽和溶液混合時，發生沉淀的轉化，生成更多的agi沉淀，與此同時，溶液中n(cl)比原來agcl飽和溶液中大，當加入足量的濃agno3溶液時，agi沉淀有所增多，但agcl沉淀增加更多，以此解答。【詳解】a由上述分析可知，混合液中兩種沉淀均存在，故a錯誤；bnacl溶液中含有大量cl-，會抑制agcl的溶解，因此在同一溫度下，agcl在nacl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小，故b錯誤；c由上述分析可知，混合液中agcl沉淀更多，故c正確；d溶度積常數只與溫度有關，所以同一溫度下，溶度積常數不變，故d錯誤；故

27、答案為：c。16.在25ml0.1moll-1naoh溶液中逐滴加入0.1moll-1ch3cooh溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系不正確的是（ ）a. 在a、b間任一點，溶液中一定都有c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)b. 在b點，a25，且有c(na+)=c(ch3coo-)=c(oh-)=c(h+)c. 在c點：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh)d. 在d點：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)【答案】b【解析】【分析】在25ml 0.1moll-1naoh溶液中逐滴加入0.2moll-1 ch3cooh 溶液，二者之

28、間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為25ml，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c(oh-)=c(h+)，注意根據電荷守恒思想來比較離子濃度大小，據此解答。【詳解】a溶液混合后發生的反應為：naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o，溶液中存在電荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，故a不符合題意；b在b點溶液顯中性，若a=25，溶質為ch3coona，溶液呈堿性，而此時溶液呈中性，說明酸過量，因此a>25，溶液中c(oh)=c(h+)，根據電荷守恒c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，則一定有c(na+)=c

29、(ch3coo-)，溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)，故b符合題意；c在c點，溶液顯酸性，故有c(oh)<c(h+)，根據電荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，故c(na+)<c(ch3coo-)，c(ch3coo)>c(na+)>c(h+)>c(oh)，故c不符合題意；d在d點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為mol/l，根據物料守恒，則：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=mol

30、l1，c(na+)=mol/l，c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)，故d不符合題意；故答案為：b。第卷 非選擇題17.t1溫度時在容積為2l的恒容密閉容器中只充入1.00molno2氣體發生反應：2no(g)+o2(g)2no2(g) h<0。實驗測得：v正=k正c2(no)·c(o2)，v逆=k逆c2(no2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(no2)如下表：時間/s012345n(no2)/mol1.000.800.650.550.500.50（1）從02s該反應的平均速率v(no2)=_。（2）t1溫度時化學平衡常數k=_l&

31、#183;mol-1。（3）化學平衡常數k與速率常數k正、k逆的數學關系是k=_。若將容器的溫度改變為t2時其k正=k逆，則t2_t1(填“>”、“<”或“=”)。【答案】 (1). 0.0875mol/(l·s) (2). 8 (3). (4). >【解析】【詳解】（1）根據表中數據計算出前2s內v(no2)= ； （2）建立平衡時，反應三段式為：根據化學平衡常數；（3）2no(g)+o2(g)2no2(g)化學平衡常數，化學反應達到平衡時v正=v逆，即k正c2(no)c(o2)=k逆c2(no2)，則，即；溫度改變為t2時其k正=k逆，則t2時化學平衡常數k=1

32、，小于t1溫度時的化學平衡常數，即t1t2時，平衡逆向移動，而2no(g)+o2(g)2no2(g)h<0，所以溫度改變是升高溫度， t2>t1，故答案為：；>。18.電解質水溶液中存電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。(1)已知部分弱酸電離常數如下表：弱酸hcoohhcnh2co3電離常數(25 )ka1.77×104ka5.0×1010ka14.3×107ka25.6×1011hcoona、nacn、nahco3、na2co3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是_。體積相同、c(h)相同的三種酸溶液a.hcooh；b.h

33、cn；c.h2so4分別與同濃度的naoh溶液完全中和，消耗naoh溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) _。向nacn溶液通入少量co2反應的化學方程式是_。(2)一定濃度的nacn溶液ph9，用離子方程式表示呈堿性的原因是_；此時c(hcn)/c(cn)_。常溫下，nacn與過氧化氫溶液反應，生成nahco3和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是_。(3)已知caco3的ksp2.8×109，現將濃度為2×104 mol·l1 na2co3溶液與cacl2溶液等體積混合，則生成caco3沉淀所需cacl2溶液的最小濃度為

34、_mol·l1。【答案】 (1). na2co3 (2). bac (3). nacnco2h2o=nahco3hcn (4). cnh2ohcnoh (5). 2 (6). nacnh2o2h2o=nahco3nh3 (7). 5.6×105【解析】【分析】(1) 根據弱酸的電離常數得出酸強弱順序為hcooh > h2co3 > hcn > hco3，根據對應酸越弱，結合氫離子能力越強，因此na2co3溶液中陰離子結合質子能力最強。體積相同、c(h)相同的三種酸溶液a.hcooh；b.hcn；c.h2so4，硫酸是強酸，全部電離，硫酸濃度最小，hcooh

35、比hcn強，氫離子濃度相同時，hcooh濃度比hcn濃度小，因此體積相等時，物質的量hcn大于hcooh，消耗氫氧化鈉是hcn大于hcooh，硫酸消耗氫氧化鈉最小，因此消耗naoh溶液的體積由大到小的排列順序是bac。向nacn溶液通入少量co2反應生成hcn和碳酸氫鈉，其化學方程式是nacnco2h2o = nahco3hcn。(2)一定濃度的nacn溶液ph9，主要是水解顯堿性，離子方程式表示呈堿性的原因是cnh2ohcnoh；此時。常溫下，nacn與過氧化氫溶液反應，生成nahco3和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體即生成氨氣，該反應的化學方程式是nacnh2o2h2o=nahco3n

36、h3。(3)已知caco3的ksp2.8×109，現將濃度為2×104 mol·l1 na2co3溶液與cacl2溶液等體積混合后碳酸鈉的濃度為1×104 mol·l1，假設原cacl2溶液的最小濃度為2xmol·l1，混合后cacl2溶液的濃度為xmol·l1，溶液中cacl2溶液，則原溶液中cacl2的最小濃度2×2.8×10-5mol·l1 = 5.6×105 mol·l1。【詳解】(1) 根據弱酸的電離常數得出酸強弱順序為hcooh > h2co3 > h

37、cn > hco3，根據對應酸越弱，結合氫離子能力越強，因此na2co3溶液中陰離子結合質子能力最強，故答案為：na2co3。體積相同、c(h)相同的三種酸溶液a.hcooh；b.hcn；c.h2so4，硫酸是強酸，全部電離，硫酸濃度最小，hcooh比hcn強，氫離子濃度相同時，hcooh濃度比hcn濃度小，因此體積相等，物質的量hcn大于hcooh，消耗氫氧化鈉是hcn大于hcooh，硫酸消耗氫氧化鈉最小，因此消耗naoh溶液的體積由大到小的排列順序是bac，故答案為：bac。向nacn溶液通入少量co2反應生成hcn和碳酸氫鈉，其化學方程式是nacnco2h2o = nahco3hc

38、n，故答案為：nacnco2h2o = nahco3hcn。(2)一定濃度的nacn溶液ph9，主要是水解顯堿性，離子方程式表示呈堿性的原因是cnh2ohcnoh；此時，故答案為：cnh2ohcnoh；2。常溫下，nacn與過氧化氫溶液反應，生成nahco3和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體即生成氨氣，該反應的化學方程式是nacnh2o2h2o=nahco3nh3，故答案為：nacnh2o2h2o=nahco3nh3。(3)已知caco3的ksp2.8×109，現將濃度為2×104 mol·l1 na2co3溶液與cacl2溶液等體積混合后碳酸鈉的濃度為1

39、15;104 mol·l1，假設原cacl2溶液的最小濃度為2xmol·l1，混合后cacl2溶液的濃度為xmol·l1，溶液中cacl2溶液，則原溶液中cacl2的最小濃度2×2.8×10-5mol·l1 = 5.6×105 mol·l1，故答案為：5.6×105。19.下圖是一個化學過程的示意圖。（1）圖中甲池是_裝置(填“電解池”或“原電池”)（2）寫出通入ch3oh的電極的電極反應式： _。（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅電極為_極(填“a”或“b”)，并寫出此電極的電極反

40、應式：_。（4）若丙中電極不變，將其溶液換成nacl溶液，丙池中總反應的離子方程式：_。（5）常溫下，當乙池中b(ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的ph是_(若此時乙池中溶液的體積為500 ml)；【答案】 (1). 原電池 (2). ch3oh6e8oh=co32-6h2o (3). a (4). 4oh-4e-=o2+2h2o (5). 2cl-2h2ocl2h22oh- (6). 1【解析】【分析】根據甲池能自發進行氧化還原反應，結合燃料電池的工作原理；通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，電解池中連接原電池負極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽極；乙池有外接電源是電解池，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水，陰極上銀離子得電子，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅；根據銀和氫離子關系式計算氫離子濃度，從而確定溶液的ph。【詳解】（1）圖中甲