1、精選優質文檔-傾情為你奉上第一章原子結構與性質單元測試題一、 選擇題1道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質和質量都相同；原子是微小的實心球體。從現代原子分子學說的觀點看，你認為不正確的是A只有 B只有 C只有 D2下列能級中軌道數為3的是AS能級 BP能級 Cd能級 Df能級3下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4 CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p54具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s22p63s23p1

2、 B1s22s22p3 C1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p45生活中的下列現象與原子核外電子發生躍遷無關的是 A焰色反應 B節日里燃放的焰火 C金屬導線可以導電 D夜空中的激光6某元素的電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數是AA BA CA DA 7元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是 ANa K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl8對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是 A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一電離能：NaMgMgAl D

3、還原性：NaMgAl二、 選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）9下列說法正確的是 A原子的種類由原子核內質子數、中子數決定 B分子的種類由分子組成決定CHe代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子 DO和O原子的核外電子數是前者大10有關核外電子運動規律的描述錯誤的是A核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多11超重元素存在原子序數為116號的同位素X，試根據原子結構理論和元素周期律預測正確的是AX位

4、于第七周期，第A族 BX是非金屬元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合價有+4和+612下列說法正確的是A第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大 D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大13當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，下列說法正確的是A碳原子由基態變為激發態 B碳原子由激發態變為基態C碳原子要從外界環境中吸收能量 D碳原子要向外界環境釋放能量14若某基態原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯誤的是（ ）A該元素位于第5周期，B族 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共

5、有3個電子 D該元素原子M能層共有8個電子15已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是AX與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價 B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的酸性 D氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX16x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負性大于y的電負性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一電離能小于y 的第一電離能三、（本題包括2小題，共15分）17. （8分）（1）根據構造原理寫出17、25、29、34號元素的基態的電子排布式。 、 、 、 。 （

6、2）寫出下列原子的電子排布圖。N F Mg Ar 18 （2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素種類（假設第七周期已排滿）分別是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117號元素處于周期表第_周期，第_族，其簡寫的電子排布式為 。四、（本題包括2小題，共11分）19（5分）下面是某些短周期元素的電負性（X）值：元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1電負性（X）0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16 （1）通過分析X值變化規律，確定Mg、N的X值范圍：_X(Mg)_，_X(N)E(硒) E(砷)E(硒) E

7、(溴)E(硒)（3）估計1mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_E乙，沸點：甲乙 b.穩定性：甲乙，沸點：甲乙c.穩定性：甲乙，沸點：甲乙 d.穩定性：甲乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 （用元素符號作答）。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數之比為 。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為 。六、（本題包括2小題，共14分）23（7分）已知AO分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫

8、氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1）組成B單質的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的電子式為_。（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是 。（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式： 。（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式： 。（5）上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_個。24（7分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個

9、未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態時的電子排布式為_。（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_。（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_。（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由 。第一章原子結構與性質單元測試題參考答案1D 2B 3B 4A 5C 6C 7D 8D 9A 10C 11AD 12A 13AC 14CD 15C 16BC 17略 18（1）1，5，9，18 （2） 七 ，A，Rn5f146d107

10、s27p519（1）0.93X(Mg)1.57，2.25 X(N)3.44（2）原子半徑越小X值越大。 （3）X值越大元素的非金屬性越強。（4）X(K) X(Na)。20（1）隨著原子序數增大，E值變小 周期性 （2） （3）419 738 （填E（鉀）、E（鎂）也給分）（4）10號元素是氖。該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩定結構。21 22（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤對電子（孤電子對） （3）b （4）Si C N （5）3:2 （6）SiO223（1）三 II A 或（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 （3）4NH3+3O22N2+6H2O（4）Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）2 24（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3