1、有關概念有關概念純純真真物物化化合合物物離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物單單 質質非金屬非金屬金金 屬屬(離子鍵離子鍵)(共價鍵共價鍵)(金屬鍵金屬鍵)(非極性鍵非極性鍵)既不是電解質也不是非電解質既不是電解質也不是非電解質強酸強酸 弱酸、弱堿、水、弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等兩性氫氧化物等其它多數有機物、其它多數有機物、非金屬氧化物等非金屬氧化物等)-非電解質非電解質活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物大多數鹽類大多數鹽類強堿強堿強電解質強電解質弱電解質弱電解質元素種類鍵型元素種類鍵型 組成、性質組成、性質 化化合合物物電電解解質質強電解質：強電解質：弱電解質弱電解質: 在稀的水溶液中完全

2、電離的電解質在稀的水溶液中完全電離的電解質溶液中只需離子溶液中只需離子在水溶液中部分電離的電解質在水溶液中部分電離的電解質主要以分子形狀存在，離子少，存在電離主要以分子形狀存在，離子少，存在電離平衡平衡電解質：電解質：在水溶液中或熔融形狀下可以導電的化合物在水溶液中或熔融形狀下可以導電的化合物非電解質：非電解質：在水溶液中和熔融形狀下都不導電的化合物在水溶液中和熔融形狀下都不導電的化合物弱電解質弱電解質: 包括包括: 弱酸，弱堿，水，少數鹽弱酸，弱堿，水，少數鹽常見弱酸：常見弱酸：HF，HClO，H2CO3，H2SO3 CH3COOH, H3PO4，H2S，HCN，HNO2 常見弱堿：常見弱堿

3、：NH3.H2O，FeOH2 CuOH2，MgOH2 (1)屬于電解質的是，特點是在溶于水或熔融形狀下能 且屬于 屬于非電解質的是，特點是在溶于水或熔融形狀下都且屬于化合物 既不是電解質又不是非電解質的是 ，它們分別屬于 和 (2)屬于強電解質的是，特點是在水溶液中且屬于電解質 屬于弱電解質的是 ，特點是在水溶液中 且屬于電解質A、B、C、D、E導電導電化合物化合物H、I、J不能導電不能導電F、G、K單質單質混合物混合物A、B、C完全電離完全電離D、E不能完全電不能完全電 離離1電解質、非電解質電解質、非電解質;強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質現有以下物質：現有以下物質：A.NaCl，B.

4、NaOH，C.H2SO4，D.NH3H2O，E.CH3COOH，F.鋁條，鋁條，G.石墨，石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，蔗糖，K.Cl2的水溶液的水溶液寫出以下電離方程式寫出以下電離方程式醋酸醋酸一水合氨一水合氨碳酸碳酸 3 以下電離方程式書寫正確的選項是以下電離方程式書寫正確的選項是 A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. AlOH3 H+AlO2-+H2O D. NaHS=Na+H+S2-C思索題思索題 3、書寫電離方程式應、書寫電離方程式應留意哪些問題？留意哪些問題？ 總結總結: : 強等號、強等號、弱可逆、多元弱酸弱可逆、多元弱酸分步寫

5、。分步寫。弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡 概念：在一定條件如濃度、溫度下，概念：在一定條件如濃度、溫度下，當弱電解質在溶液里分子化速率與離子化當弱電解質在溶液里分子化速率與離子化速率相等時，電離過程就到達平衡形狀，速率相等時，電離過程就到達平衡形狀，叫電離平衡。叫電離平衡。反響速率反響速率v(離子化離子化)v(分子化分子化)t1時間時間t0電離平衡電離平衡V(正正)=v(逆逆) 0動態平衡動態平衡外界條件改動，外界條件改動，平衡挪動。平衡挪動。 (4)電離平衡常數 定義：在一定條件下，當弱電解質分子到達電離平衡時，溶液中與 的濃度之比是一個常數 表達式：以CH3COOH CH3COOH為

6、 例，K . 離子的濃度之積離子的濃度之積弱電解質分子弱電解質分子電離平衡常數：電離平衡常數：P42CH3COOH CH3COO- + H+ Ka = -CH3COO- H+CH3COOHNH3.H2O NH4+ + OH- Kb = -NH4+OH-NH3.H2O影響電離平衡的要素影響電離平衡的要素1、內因：、內因： 電解質本身的性質電解質本身的性質酸性：酸性：HFHNO2 CH3COOH H2CO3 HClO HCN一樣條件下電離程度：一樣條件下電離程度：HFHNO2 CH3COOH H2CO3 HClO HCN2、外因、外因: 溫度溫度 濃度濃度 CH3COOH CH3COO- + H+

7、 H 0升溫，電離程度升溫，電離程度_ 降溫，電離程度降溫，電離程度_加水稀釋，酸性加水稀釋，酸性_,平衡向平衡向_ 挪動，電離程度挪動，電離程度_ H+數目數目_， H+濃度濃度_加加CH3COONa固體，平衡向固體，平衡向_挪動挪動通入通入HCl氣體，平衡向氣體，平衡向_挪動挪動增大增大減小減小減弱減弱正反響方向正反響方向增多增多減小減小逆反響方向逆反響方向逆反響方向逆反響方向增大增大總結：總結：升溫，電離程度增大升溫，電離程度增大減小濃度，電離程度增大減小濃度，電離程度增大越熱越電離越熱越電離越稀越電離越稀越電離移動移動方向方向n(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )C (AcC

8、 (Ac- - ) ) K Ka a加少量乙酸加少量乙酸鈉鈉加少量氫氧加少量氫氧化鈉固體化鈉固體加少量稀硫加少量稀硫酸酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升溫升溫左左減小減小減小減小增大增大減小減小不變不變右右減小減小減小減小增大增大增大增大不變不變左左增大增大增大增大減小減小減小減小不變不變右右增大增大減小減小減小減小增大增大不變不變右右增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大CH3COOH CH3COO- + H+ H 0強酸強酸PHa弱酸弱酸PHa強堿強堿PHb弱堿弱堿PHb稀釋稀釋10n倍倍無論稀釋多大倍數，酸溶液不顯堿性，堿溶無論稀釋多大倍數

9、，酸溶液不顯堿性，堿溶液不顯酸性，無限稀釋，液不顯酸性，無限稀釋，PH7PHa+naPH a+nPHb-nb-n PH b物質的量濃度一樣，體積一樣的鹽酸與醋酸溶液物質的量濃度一樣，體積一樣的鹽酸與醋酸溶液H+ PH 中和堿中和堿的能力的能力 與活潑與活潑金屬產金屬產生生H2的的量量 開始時開始時與金屬與金屬反應的反應的速率速率 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸 大大小小小小大大一樣一樣一樣一樣一樣一樣一樣一樣快快慢慢PH一樣，體積一樣的鹽酸與醋酸溶液一樣，體積一樣的鹽酸與醋酸溶液 H+ C（酸）（酸） 中和堿中和堿的能力的能力 與活潑與活潑金屬產金屬產生生H2的的量量 開始時開始時與金屬與金屬反應的反應的

10、速率速率 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸 大大小小小小大大一樣一樣一樣一樣一樣一樣多多少少一樣一樣強電解質：強酸、強堿、大多數鹽強電解質：強酸、強堿、大多數鹽弱電解質：弱酸、弱堿、水弱電解質：弱酸、弱堿、水答案：答案：A 解析：Ca(OH)2是強堿，完全電離，A正確；AgCl是難溶的強電解質，但溶解的那部分也全部電離，B錯誤；多元弱堿電離方程式可一步寫出，多元弱酸的電離方程式可只寫第一步，故C、D正確 答案：B 1用弱電解質的電離特征不能完全電離加以判別 (1)測一定濃度溶液的pH.例如：0.1 mol/L的CH3COOH的pH1，證明CH3COOH為弱酸 (2)一樣條件下，比較反響速率的快慢例如：一樣溫

11、度下，將兩個完全一樣的鋁條分別投入一樣濃度的醋酸和鹽酸(與前者均為一元酸)，結果后者反響更快，證明CH3COOH為弱酸 (3)一樣條件下，做導電性實驗，比較燈泡的亮堂程度一樣溫度下，濃度均為0.1 mol/L的醋酸與鹽酸做導電性實驗，結果后者燈泡更亮，證明CH3COOH為弱酸 2用弱電解質的電離平衡的挪動判別 例如：向醋酸溶液中參與少量石蕊試液，溶液變紅，再滴加適量CH3COONH4(顯中性)，結果溶液顏色變淺，證明CH3COOH為弱酸 3用相應鹽溶液的酸堿性判別 例如：CH3COONa溶液顯堿性，即pH7，證明CH3COOH為弱酸 4用稀釋規律判別 例如：將pH均為2的醋酸與鹽酸稀釋100倍，結果前者pHPSi，那么酸性：HNO3H3PO4H2SiO3； (2)金屬性：NaMgAl，那么堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3. 例題2向體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和酸酸中，分別投入0.28 g Fe，那么以下圖中的曲線符合反響現實的是 ()要證明某酸是弱酸，以下方法正確的選項是A將串聯一小燈泡的該酸溶液與串聯一一樣小燈泡的硫酸并聯，接通電源后，假設該溶液上的燈泡較暗，那么闡明該酸是弱酸B測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，假設pH7，那么闡明該酸是弱酸C用該酸與金屬鋅反響，產生氣泡較慢，那么闡明該酸