1、人教版初三化學中考總復習分章(精品緒言化學使世界變得更加絢麗多彩 (2第一章走進化學世界 (2課題1 物質的變化和性質 (2課題2 化學是一門實驗為基礎的科學 (3課題3 走進化學實驗室 (5第二單元我們周圍的空氣 (10課題1 空氣 (10課題2 氧氣 (11課題3 實驗室制取氧氣 (13第三單元自然界的水 (15課題1 水的組成 (15課題2 分子和原子 (16課題3 水的凈化 (17課題4 水資源的保護 (18拓展性課題氫氣(H2 (18第四單元物質構成的奧秘 (19課題1 原子 (19課題2 元素 (20課題3 離子 (20課題4 化學式和化合價 (22第五單元化學方程式 (24課題1

2、 質量守恒定律 (24課題2 如何正確書寫化學方程式 (25課題3 利用化學方程式的簡單計算 (26第六單元碳和碳的氧化物 (27課題1 金剛石、石墨和C60 (27課題2 二氧化碳制取的研究 (27課題3 二氧化碳和一氧化碳 (28第七單元燃燒及其利用 (30課題1 燃燒和滅火 (30課題2 燃料和熱量 (31課題3 使用燃料對環境的影響 (32緒言化學使世界變得更加絢麗多彩1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。2、原子論(道爾頓和分子學說(阿伏加德羅的創立,奠定了近代化學的基礎。物質是由原子和分子構成的,分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。3、1869年,俄國的化學

3、家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多(達2000多萬種,但組成它們的基本成分元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點:都含有氧元素。4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。5、用高分子薄膜做的鳥籠:隔水、透氣6、用納米技術制造出具有特定功能的產品(直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車(1nm=10-9m第一章走進化學世界課題1 物質的變化和性質一、物質的變化1、概念:物理變化沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發化學變化有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據:是否有其它(新物質生

4、成。有則是化學變化,無則是物理變化3、相互關系:常常伴隨發生,有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現象:放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質的性質物理性質:物質不需要化學變化就表現出的性質。包括:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。它們的區別是:物理性質在靜止狀態中就能表現出來,而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯

5、系。聯系:在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語,變成了相應的性質。 課題2 化學是一門實驗為基礎的科學一、化學研究的對象是物質,以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究,實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1、現象:蠟燭逐漸熔化,燃燒,發出紅光,火焰分為三層(外焰、內焰、焰心。2、產物:二氧化碳和水檢驗:二氧化碳在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變模糊或有水珠出現水的驗證:用無水硫酸銅CuSO4(白色+ 5H2O = CuSO4·5H2O(藍色3、物理性質:白色的固體,密度比水小,質軟結論:燃燒前:蠟燭通常為黃

6、白色的固體,密度比水小,不溶于水燃燒時:蠟燭發出黃白色的火焰,放熱、發光,蠟燭逐漸變短,受熱時熔化,冷卻后又凝固。木條處于外焰的部分最先變黑,外焰溫度最高。燒杯內壁有水霧出現,說明蠟燭燃燒生成了水,其中含有H元素;蠟燭燃燒后還生成CO2,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明蠟燭中含有C元素。白瓷板上有黑色粉末出現,更說明蠟燭中含有C元素。 二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理:A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁(特性,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸。B、氧氣支持燃燒(使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺,供給呼吸。2、結論:“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多,氧氣的含量比

7、空氣少。即:A.呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多,證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅,燃著的木條在空氣中能夠燃燒,證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明呼出氣體中水 方法:用燃著的木條分別伸入瓶內,使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳;方法:分別倒入澄清的石灰水,使之變渾濁的是二氧化碳,使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法:A、提出科學問題;B、假想和猜測;C、制定計劃;D、進行實驗;E、收集證據;F、解釋與結論;G、反思與評價;H、表達與交流。四、化學學習的特點:1、關注

8、物質的性質2、關注物質的變化3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析,以得出可靠的結論課題3 走進化學實驗室一、常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字(一初中化學實驗常用儀器反應容器可直接受熱的:試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的:燒杯、燒瓶、錐形瓶(加熱時,需加石棉網常存放藥品的儀器:廣口瓶(固體、細口瓶(液體、滴瓶(少量液體、集氣瓶(氣體用加熱儀器:酒精燈計量儀器:托盤天平(稱固體質量、量筒(量液體體積儀分離儀器:漏斗取用儀器:藥匙(粉末或小晶粒狀、鑷子(塊狀或較大顆粒、膠頭滴管(少量液體器夾持儀器:試管夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈、坩堝鉗其他儀器:長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

9、不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等1、試管(1、用途:a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發生器。(2、注意事項:a、加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然后才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持。試管夾應夾在的中上部(或鐵夾應夾在離試管口的1/3處。c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出

10、,使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸,管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。2、燒杯用途:溶解固體物質、配制溶液,以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質間的反應注意事項:受熱時外壁要干燥,并放在石棉網上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂,加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢。3、燒瓶:有圓底燒瓶,平底燒瓶用途常用做較大量的液體間的反應也可用做裝置氣體發生器4、錐形瓶用途:加熱液體,也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。注意:使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發溶液時溶液

11、的量不應超過蒸發皿容積的2/35、蒸發皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項:盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺均勻加熱,不可驟冷(防止破裂熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品注意:先排空再吸液懸空垂直放在試管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑吸取液體后,應保持膠頭在上,不能向下或平放,防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭;除吸同一試劑外,用過后應立即洗凈,再去吸取其他藥品,未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑(防止試劑相互污染。滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液后應立即插入原瓶內,不得弄臟,也不必用水沖冼。

12、7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意:不能在量筒內稀釋或配制溶液,決不能對量筒加熱。也不能在量筒里進行化學反應操作注意:在量液體時,要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差,讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。8、托盤天平:稱量儀器,一般精確到0.1克。注意:稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用砝碼要用鑷子,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶:(瓶口上邊緣磨砂,無塞

13、用途:用于收集或短時間貯存少量氣體。也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項:不能加熱收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋。在瓶內作物質燃燒反應時,若固體生成,瓶底應加少量水或鋪少量細沙。10、廣口瓶(內壁是磨毛的:常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶11、細口瓶用于盛放液體試劑:棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質,存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞,不能用玻璃塞。12、漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏斗:用于向反應容器內注入液體,若用來制取氣體,則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止氣體從長頸斗中逸出14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不

14、同的液體,也可用于向反應容器中滴加液體,可控制液體的用量15、試管夾用于夾持試管,給試管加熱。注意事項:使用時從試管的底部往上套,夾在試管的中上部(或夾在距管口1/3(防止雜質落入試管不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器,一般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意事項:a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上,以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側,使重心落在底座內17、酒精燈用途:化學實驗室常用的加熱儀器注意事項:使用時先將燈放穩,燈帽取下直立在燈的右側,以防止滾動和便于取用。使用前檢查并調整燈芯(保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度。燈體內的酒精不可超過燈容積的2

15、/3,也不應少于1/4。(酒精過多,在加熱或移動時易溢出;太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸。禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災。酒精燈的外焰最高,應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內實驗結束時,應用燈帽蓋滅。(以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分,不僅浪費酒精而且不易點燃不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延。18、玻璃

16、棒用途:攪拌(加速溶解、引流(過濾或轉移液體。注意事項:攪拌不要碰撞容器壁用后及時擦洗干凈19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規則1、“三不準”原則:不嘗、不聞、不接觸。即:不準用手接觸藥品不準用口嘗藥品的味道不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則:嚴格按規定用量取用;無說明的液體取1-2ml,固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品:不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室,要放入指定容器。三、固體藥品的取用工具:塊狀的用鑷子;粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎步驟:

17、先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。(一橫二送三直立步驟:先把試管橫放,用藥匙(或紙槽把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上。注意:使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用:“多倒少滴”。工具量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。(一倒二向三挨四靠步驟:瓶蓋倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品;傾倒液體時,應使標簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕

18、標簽,瓶口緊挨試管口,緩緩地將液體注入試管內(快速倒會造成液體灑落;傾注完畢后,瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發或污染,標簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領:懸、垂。見前63、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管,視線與凹液面的最低處保持水平。步驟:選、慢注、滴加注意事項:使用量筒時,要做倒:接近刻度時改用膠頭滴管讀數時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平若仰視則讀數偏低,液體的實際體積>讀數俯視則讀數偏高,液體的實際體積<讀數五、固體試劑的稱量儀器:托盤天平、藥匙(托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到0.1克步驟:調零、放紙片、左物右碼、讀數、

19、復位使用托盤天平時,要做到:左物右碼:添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,并先大后小;稱量完畢,砝碼要放回砝碼盒,游碼要回零。左盤質量=右盤質量+游碼質量即:藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數若左右放顛倒了;藥品的質量=砝碼讀數-游碼讀數任何藥品都不能直接放在盤中稱量,干燥固體可放在紙上稱量,易潮解藥品要放在(燒杯或表面皿等玻璃器皿中稱量。注意:稱量一定質量的藥品應先放砝碼,再移動游碼,最后放藥品;稱量未知質量的藥品則應先放藥品,再放砝碼,最后移動游碼。六、加熱:先預熱,后對準液體和固體部位集中加熱;酒精燈是常用的加熱熱源,用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿;給固體加熱可使用干燥

20、的試管、蒸發皿、坩堝液體: A、用干抹布擦拭試管的外壁, B、管口不能對著自己和旁人,C、試管夾從管底套上和取下,D、試管與桌面成45-60度固體:給試管里的固體加熱:試管口應略向下(防止冷凝水倒流炸裂試管,先預熱后集中藥品加熱。注意 A:被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干,以免容器炸裂;B:加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心,以免容器破裂。C:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗,也不能立即放在桌面上,應放在石棉網上。七、儀器的裝配:裝配時,一般按從低到高,從左到右的順序進行。1、連接方法(1 把玻璃管插入帶孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕,然后稍稍用力轉動(小心!不要使玻

21、璃管折斷,以致刺破手掌,使它插入.(2 連接玻璃管和膠皮管(左包右進先把玻璃管口用水潤濕,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.(3 在容器口塞橡皮塞:應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破容器.簡易裝置氣密性檢查:A、連接裝置; B、將導管的一端浸入水中; C、用手緊握試管加熱;D、過一會兒導管中有氣泡產生,當手離開后導管內形成一段水柱。八、儀器的洗滌:如:儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。如:儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是:儀器內壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而

22、均勻地附著一層水膜時,就表明已洗滌干凈了。九、過濾:是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶,一種不溶,一定用過濾方法如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點:“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁;“二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣;“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內壁十、物質的溶解:1.少量固體的溶解(振蕩溶解手臂不動、手腕甩動2.較多量固體的溶解(攪拌溶解儀器:燒杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的處理方法:1、使用酒精燈時,不慎而引起酒精燃燒,應立即用濕抹布。2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

23、3、堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗,不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。十二、氣體的制取、收集1、常用氣體的發生裝置A:固體與固體之間反應,需要加熱,用制O2裝置(NH3、CH4;一定要用酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱,用制H2裝置(CO2;一定不需要酒精燈。2、常用氣體的收集方法:(一般有毒排水、無毒排空A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體,導管稍稍伸進瓶內。(CO、N2、NO只能用排水法B:向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法C:向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。如H2排氣法:導管應伸入瓶

24、底十三、氣體的驗滿:O2 的驗滿:用帶火星的木條放在瓶口。CO2的驗滿:用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。十四、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥1、氣體的凈化(除雜H2(HCl用NaOH溶液CO(HCl用NaOH溶液 CO(CO2用澄清石灰水CO2(HCl用NaHCO3溶液CO2(H2、CO用CuO CO(O2用銅網O2(CO2、HCl、H2O用堿石灰(CaO和NaOH的混合物2、氣體的干燥(除去水干燥劑有:濃硫酸(酸性、堿石灰(堿性、固體氫氧化鈉(堿性、氧化鈣(堿性、五氧化二磷(酸性、無水氯化鈣(中性、無水硫酸銅(中性酸性干燥劑:不能干燥堿性氣體如氨氣;堿性干燥劑;不

25、能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意:證明時,一定要先證明水再證明其它物質,證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時,先除去雜質,再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代,瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里,分別發現并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定:1、裝置圖(見書P272、實驗現象:A 、紅磷燃燒發出黃白色火焰,放出

26、熱量,冒出白色濃煙B 、(過一會兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾燒杯內的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論:說明空氣不是單一的物質;氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理:表達式:磷(P + 氧氣(O 2五氧化二磷(P 2O 5 化學方程式: 4P + 5O 2 點燃2P 2O 5 5、注意事項:A 、所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完B 、要等集氣瓶(裝置冷卻后才能打開彈簧夾,C 、裝置的氣密性要好,(否則測量結果偏小,D 、要先夾住橡皮管,然后再點紅磷(否則測量結果偏大。思考:可否換用木炭、硫磺等物質?如能,應怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產生了氣體,瓶

27、內體積變化小,不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒6、實際在實驗中測得的結果比真實值小,其原因可能是A 紅磷量不足;B 裝置氣密性差;C 未冷卻至室溫就打開止水夾;D 、沒有預先在導管中裝滿水三、空氣的主要成分(按體積分數:氮氣(N 278%,氧氣(O 221%(氮氣比氧氣約為4:1,稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO 20.03%,其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物。 空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點九四是稀氣;零點零三有兩個,二氧化碳和雜氣四、物質的分類:純凈物和混合物1、純凈物:由一種物質組成的,“純凈”是相對的,絕對純凈的物質是沒有的,只要雜質含量低,不至于對生產

28、和科學研究產生影響的物質就是純凈物。2、混合物:兩種或多種物質組成的,這些物質相互間沒有發生化學反應,各物質都保持各自的性質。注意:劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物,含有幾種物質的就屬于混合物,五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣:無色、無味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學性質點燃不活潑。2 1、 造成空氣污染的物質:有害氣體(一氧化碳(CO 、二氧化氮(NO 2、二氧化硫(SO 2和煙塵。2、污染來源:空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害:損害人體健康、影響作物生長

29、、破壞生態平衡。存在的環境問題:溫室效應(二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起。4、防止空氣污染的措施:加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點:充分利用資源和能源,原料無毒無害減少向環境排放廢物原料中的原子全部被消納,實現零排放(在化合反應中體現生產出環境友好產品。見教材P32。課題2 氧氣一、氧氣的物理性質1、色、味、態:通常情況下,是無色無味

30、的氣體;2、密度:標準狀況下,密度為1.429g/L ,略大于空氣。(可用向上排空法3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集,4、三態變化:降溫后,氧氣可以變為淡藍色的液體,甚至淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質(一與非金屬(碳、硫、磷的反應1、木炭(黑色固體燃燒實驗現象:在氧氣中:劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式:碳(C + 氧氣(O 2二氧化碳(CO 2 化學方程式 C + O 2 CO 2 做木炭燃燒實驗時,燃燒匙應慢慢.從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣。 2、硫粉(淡黃色燃燒:實驗現象:在空氣中:發出微弱的淡藍色火焰;

31、放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 文字表達式 硫(S + 氧氣(O 2二氧化硫(SO 2 化學方程式 S + O 2 SO 2 實驗時,要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣。3、紅磷(暗紅色固體的燃燒實驗現象:在空氣.中:發出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙 點燃 點燃 點燃 點燃在氧氣.中:劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成大量的白煙 文字表達式:磷(P + 氧氣(O 2五氧化二磷(P 2O 5化學方程式:4P + 5O 2 2P 2O 5 注意:五氧化二磷(P 2O 5是固體,不是氣體(二與金

32、屬(鎂、鐵的反應1、鎂帶(銀白色固體在空氣中燃燒實驗現象:劇烈燃燒,發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。 文字表達式:鎂(Mg + 氧氣(O 2氧化鎂(MgO 化學方程式:2Mg + O 2 2MgO2鐵絲(銀白色固體在氧氣中燃燒實驗現象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。文字表達式:鐵(Fe + 氧氣(O 2四氧化三鐵(Fe 3O 4化學方程式:3Fe + 2O 2 點燃Fe 3O 4注意:集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水,防止生成的固體物質濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒(三與某些化合物(蠟燭、甲烷的反應產物均為:二氧化碳和水實驗現象:比空氣中燃燒劇

33、烈,發出白光,集氣瓶內壁出現水珠,有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。文字表達式:石蠟+ 氧氣(O 2二氧化碳(CO 2+ 水(H 2O 空氣中燃燒情況:燃燒產生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。(四其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下,與氧氣發生緩慢的氧化反應,成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如:動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。 總結:1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中,氧氣提供氧,稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒

34、程度,與氧氣的濃度大小成正比;3、物質燃燒時有的有火焰,有的會發光,有的會冒煙。一般來說,氣體燃燒會有火焰產生,固體直接燃燒,產生光或者火星。生成物有固體,一般都會產生煙,即固體小顆粒;4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象,如緩慢氧化。三、氧氣的用途(1、供給呼吸:醫療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;(2、支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型:化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為:A +B + E (簡稱“多合一”:分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。點燃點燃 點燃 點燃點燃點燃可表示為:AB A +B +。(簡稱

35、:“一變多”:氧化反應:物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質,化合反應不一定是氧化反應。課題3 實驗室制取氧氣一、工業制法(分離液態空氣法原理:利用液態氧和液態氮的沸點不同。物理變化(蒸餾(1具體過程 (2注意:該過程是物理變化二、氧氣的實驗室制法(化學變化1、雙氧水(過氧化氫制取氧氣A 、藥品:過氧化氫(H 2O 2和二氧化錳(黑色粉末 MnO 2B 實驗原理:表達式:過氧化氫(H 2O 2 水(H 2O + 氧氣(O 2 化學方程式: 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 注:MnO 2在該反應中是催

36、化劑,起催化作用C 、裝置: 固體與液體反應,不需加熱(雙氧水的為一類注意事項:、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應該伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查:用止水夾關閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續下降,就說明氣密性良好。、裝藥品時,先裝固體后裝液體、該裝置的優點:可以控制反應的開始與結束,可以隨時添加液體。D 、步驟:連、查、裝(二氧化錳、定、倒(過氧化氫溶液、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A 、藥品:、高錳酸鉀(暗紫色固體、氯酸鉀(白色固體與二氧化錳(黑色粉末B 、原理:加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳:表達式:氯酸鉀(KCl

37、O 3氯化鉀(KCl + 氧氣(O 2MnO 2 MnO 2空 氣 196,先蒸發出來183方程式:2KClO3MnO22KCl + 3O2 注意:MnO2在該反應中是催化劑,起催化作用加熱高錳酸鉀:表達式:高錳酸鉀(KMnO4錳酸鉀(K2MnO4+ 二氧化錳(MnO2+ 氧氣(O2方程式:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類D、操作步驟:(連查、裝、定、點、收、離、熄。連接裝置:先下后上,從左到右的順序。檢查裝置的氣密性:將導管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導管口出現一段水柱。裝入

38、藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽固定裝置:固定試管時,試管口應略向下傾斜;鐵夾應夾在試管的中上部加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體:a、若用排水集氣法收集氣體,當氣泡均勻冒出時再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空氣大(防止氣體逸出b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內空氣用排水法收集時,導管放在集氣瓶口先將導管移出水面再停止加熱E、易錯事項:a. 試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b. 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞:有利于

39、產生的氣體排出。c. 用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口塞一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。d. 排氣法收集氣體時,導氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內空氣排出,使收集的氣體更純。e. 實驗結束后,先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。F、收集方法:排水法(不易溶于水向上排空法(密度比空氣大G、檢驗、驗滿檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,發現木條復燃,說明是氧氣;驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已滿。三、催化劑:1、概念:在化學反應中能改變其他物質的反應速率(加快或變慢,但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的

40、物質。2、特點:兩不變(質量、化學性質、一改變(反應速率注意:催化劑不能改變生成物的質量,不能決定反應的進行催化劑不是反應物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應,并不是所有反應的催化劑某一反應的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑,催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末。在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質量和化學性質不變,但質量分數變大。四、分解反應:1、概念:由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應2、特點:一變多第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成:(1電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源

41、種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應:文字表達式:水(H 2O 氫氣(H 2 + 氧氣(O 2 化學方程式:2H 2O 通電 2H 2+ O 2 產生位置 負極 正極 體積比 2 : 1質量比 1 : 8E.檢驗:O 2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H 2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,發出淡藍色的火焰(2結論: 水是由氫、氧元素組成的。化學變化中,分子可分而原子不可分。2、水的性質物理性質:無色無味的液體、40C 時密度最大,為1g/cm3 化學性質:通電分解 文字表達式:水(H 2O 氫氣(H 2 + 氧氣(O 2 化學方程式: 2H 2O 通電

42、2H 2+O 2 3、氫氣1、物理性質:密度最小的氣體(向下排空氣法(氫氣與其它氣體的顯著區別之處;難溶于水(排水法、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小2、化學性質:可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬文字表達式:氫氣(H 2 + 氧氣(O 2水(H 2O 化學方程式:2H 2 + O 2 點燃2H 2O 點燃前,要驗純 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生點燃 通電 通電 電解水口訣:正氧負氫,氫二氧一注意:混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸,因此點燃前必須驗純。二、物質的分類1、概念單質:由同種元素組成的純凈物例:

43、氫氣、氧氣、紅磷等化合物:由不同種元素組成的純凈物例:水、高錳酸鉀等氧化物:由兩種元素組成,且含有氧元素的純凈物例:二氧化硫、氧化鐵等注意:單質、化合物前提必須是純凈物,即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質;若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質分類的步驟根據物質種類分為純凈物與混合物寫出純凈物的化學符號根據元素種類將純凈物分為單質與化合物在化合物中根據氧化物的概念找出氧化物課題2 分子和原子一、構成物質的微粒:分子、原子等微粒1、由分子構成的物質:例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質:金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質

44、3、物質構成的描述:物質由××分子(或原子構成。例如:鐵由鐵原子構成;氧氣由氧分子構成。二、分子1、基本性質:質量、體積都很小;在不停地運動且與溫度有關。溫度越高,運動速率越快例:水的揮發、品紅的擴散;分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大,固體時分子間隔最小;物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大,遇冷時變小的緣故。同種物質間分子的性質相同,不同物質間分子的性質不同。2、分子的構成:分子由原子構成。分子構成的描述:××分子由××原子和××原子構成。例如:水分子由氫原子和氧原子構成一個×

45、5;分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如:一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義:分子是保持物質化學性質的最小微粒。例:氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念物理變化與化學變化由分子構成的物質,發生物理變化時,分子種類不變。發生化學變化時,分子種類發生了改變。純凈物與混合物由分子構成的物質,純凈物由同種分子構成;混合物由不同種分子構成。單質與化合物單質的分子由同種原子構成;化合物的分子由不同種原子構成。三、原子1、含義:原子是化學變化中最小的微粒。例:氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 3、化學反應的實質:

46、在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。課題3 水的凈化一、凈化水的方法:沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀(吸附沉淀:試劑:明礬凈水原理:利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附,從而達到凈化的目的。2、過濾適用范圍:用于分離難溶性固體與液體(或可溶性固體操作注意事項:“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”:(1濾紙的邊緣低于漏斗口(2漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁(2用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器:鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流作用過濾后,濾液仍然渾濁的

47、可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑:活性炭(具有吸附性:除去水的難溶性雜質、色素和異味。4、蒸餾:利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸餾的裝置:見書P57,圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質的種類難溶性雜質可溶性雜質降低水的硬度沉淀過濾吸附蒸餾二、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例:井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例:開水2.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水3.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸4.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅

48、浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法,其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題4 水資源的保護一、水資源1、地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1%2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H 2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。3、我國水資源的狀況分布不均,人均量少二、愛護水資源:節約用水,防止水體污染1、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用節水型器具;農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌;工業中提倡對水重復利用

49、,循環使用2、水污染A 、水污染物:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放B 、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。拓展性課題 氫氣(H21、物理性質:密度最小的氣體(向下排空氣法(氫氣與其它氣體的顯著區別之處;難溶于水(排水法、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小2、化學性質:(1 可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬文字表達式:氫氣(H 2 + 氧氣(O 2水(H 2O 化學方程式:2

50、H 2 + O 2 點燃2H 2O 點燃前,要驗純 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生注意:任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合,遇火時都有可能發生爆炸。因此當可燃性氣體發生泄漏時,應杜絕一切火源、火星,以防發生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。(2 還原性(用途:冶煉金屬文字表達式:氫氣 + 氧化銅 銅 + 水 化學方程式:H 2 + CuO Cu + H 2O 氫氣“早出晚歸” 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成(小結:既有可燃性,又有還原性的物質 H 2、C 、CO 3、氫能源 三大優點:產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因:制取氫氣的成本太高,

51、氫氣的儲存和運輸比較困難點燃 四、物質的組成、構成及分類組成:物質(純凈物由元素組成 原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質 構成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構成。H 2、O 2、N 2、Cl 2。離子:NaCl 等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na +氯離子(Cl -構成混合物(多種物質分類 單質 :金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 (一種元素(一種物質化合物: 有機化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白質 (多種元素 氧化物 H 2O CuO CO 2酸 HCl H 2SO 4 HNO 3無機化合物 堿 NaOH Ca(OH2 KOH第四單元 物質構成的奧秘課題1

52、 原 子1、原子的構成(1原子結構的認識 (2在原子中由于原子核帶正電,帶的正電荷數(即核電荷數與核外電子帶的負電荷數(數值上等于核外電子數相等,電性相反,所以原子不顯電性因此: 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數(3原子的質量主要集中在原子核上注意:原子中質子數不一定等于中子數并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氫原子核中無中子 2相對原子質量與原子核內微粒的關系:相對原子質量 = 質子數 + 中子數鹽 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 相對原子質量=課題2 元 素一、元素1、 含義:具有相同質子數(或核電荷數的一類原子的總稱。注意:元素是一類原子的總稱;這類原子的質子數相同因

53、此:元素的種類由原子的質子數決定,質子數不同,元素種類不同。 3、元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布:地殼中含量前四位的元素:O 、Si 、Al 、Fe生物細胞中含量前四位的元素:O 、C 、H 、N空氣中前二位的元素:N 、O注意:在化學反應前后元素種類不變二、元素符號1、 書寫原則:第一個字母大寫,第二個字母小寫。2、 表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如:O :表示氧元素;表示一個氧原子。3、 原子個數的表示方法:在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后,這個符號就只能表示原子的個數。例如:表示2個氫原子:2H ;2H :

54、表示2個氫原子。4、 元素符號前面的數字的含義;表示原子的個數。例如:6.N :6表示6個氮原子。 三、元素周期表1、 發現者:俄國科學家門捷列夫2、 結構:7個周期16個族3、 元素周期表與原子結構的關系:同一周期的元素原子的電子層數相同,電子層數=周期數同一族的元素原子的最外層電子數相同,最外層電子數=主族數4、 原子序數=質子數=核電荷數=電子數5、 元素周期表中每一方格提供的信息: 課題3 離子一、核外電子的排布1、原子結構圖:質子數 圓圈內的數字:表示原子的質子數+:表示原子核的電性弧線:表示電子層弧線上的數字:表示該電子層上的電子數2、核外電子排布的規律:第一層最多容納2個電子;第

55、二層最多容納8個電子;最外層最多容納8個電子(若第一層為最外層時,最多容納2個電子3、元素周期表與原子結構的關系:同一周期的元素,原子的電子層數相同,電子層數=周期數同一族的元素,原子的最外層電子數相同,最外層電子數=主族數4、元素最外層電子數與元素性質的關系金屬元素:最外層電子數<4 易失電子非金屬元素:最外層電子數4 易得電子稀有氣體元素:最外層電子數為8(He為2不易得失電子最外層電子數為8(若第一層為最外層時,電子數為2的結構叫相對穩定結構因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同,則這兩種元素的化學性質相似。(注意:氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同,但是氦原子最外層已達相對穩定結構,鎂原子的最外層未達到相對穩定結構,所氦元素與鎂元素的化學性質不相似二、離子1、概念:帶電的原子或原子團2、分類及形成:陽離子(由于原子失去電子而形成帶正電陰離子(由于原子得到電子而形成帶負電注意:原子在變為離子時,質子數、元素種類沒有改變;電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。3、表示方法:在元素符號右上角標明電性和電荷數,數字在前,符