1、氧化還原反應1、 下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A. 3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O B. 3H2O2+2KCrO2+2KOH = 2K2CrO4+4H2OC. 3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+NO+3S+4H2O D. ICl+H2O = HCl+HIO3、下列各微粒中，每一種微粒既有氧化性又有還原性的是 A、C、S2-、Na+ B、Na+、Mg2+、SO42- C、H2O、SO2、Fe2+ D、H2SO3、Na2S2O3、S4.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Cl2 + SO2

2、+ 2H2O = H2SO4 + 2HC1相比較，水的作用不相同的是A. B. C. D. 5、下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是A、有單質參加或有單質生成的反應都是氧化還原反應B、氧化還原反應的本質是元素化合價的升降C、失電子的反應物在反應中做氧化劑，發生還原反應D、金屬單質在化學反應中一定做還原劑6、已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為ClSSCl，它易與水反應：2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。對該反應的說法正確的是AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑 BH2O作還原劑C每生成1mol SO2轉移4mol電子 D氧化產物與還原產物物質的量比為3:18.（2012.濟寧.期末）

3、將磁性氧化鐵放出稀HNO3中可發生如下反應：，下列判斷合理的是AFe（NO3）x中的x為2B稀HNO3在反應中只表現氧化性C反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化9、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 下列說法正確的是A該反應中氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產物又是還原產物 D氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:610、某一容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2

4、、Cl-六種微粒。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是A還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2B氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-C配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5:2D若生成2.24LN2（標準狀況）則轉移電子0.5mol11、已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列按物質氧化性順序由強到弱排列正確的是：AClO3>BrO3>IO3>Cl2 BBrO3>Cl2>ClO3>IO3CBrO

5、3>ClO3>Cl2>IO3 DCl2>BrO3>ClO3>IO3 12、14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4判斷在該反應中，10.5mol的硫酸銅能氧化的硫的物質的量是A3.75mol B1.5mol C7.5mol D6 mol13、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，2Fe3+2I=2Fe2+I2，則下列有關說法不正確的是A還原性：IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 molC當通入2 mol CI2時

6、，溶液中發生的離子反應可表示為2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4CID原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:314、向含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的溶液中逐漸加入鐵粉（Fe與稀硝酸反應的還原產物僅為NO），溶液中Fe2+的濃度(縱坐標/mol·L-1)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A111             

7、;  B131             C338           D11415、在一定條件下，RO3n-和氟氣可發生下列反應： RO3nF22OHRO42FH2O，已知R為短周期元素，則可知在RO3n中，元素R的化合價是 。16、某反應體系中有Ni2+、H2PO3、H+、Ni、H2PO2、H2O，在橫線上填入對應的物質并配平。Ni2+ + + + 17、(1)配平

8、方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH_FeO_Cl_H2O(2)已知ClO與OH的物質的量之比為34，則n_，此時轉移電子的物質的量為_。(3)推測FeO能和下列_(填字母)物質反應。AO2 BSO2 CH2S DHClO18、目前合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用氧化氣化法提純，其反應式為：_C_K2Cr2O7_H2SO4=_CO2_Cr2(SO4)3_K2SO4_H2O(1)上述化學反應方程式配平后的配平計量數依次為：_。(2)反應的氧化劑是_，氧化產物的電子式為_。(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是_(填選項編號)。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脫

9、水性(4)上述反應中若產生0.2 mol CO2，則轉移電子的物質的量是_mol。19、三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應制得。(1)該反應的方程式為NH3F2NF3NH4F，配平方程式并標明電子轉移的方向和數目。(2)27.0 mL NF3和水充分反應，生成 18.0 mL NO(同溫、同壓下)，寫出反應的化學方程式：_。(3)NF3是一種無色無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現的。該氣體泄漏時的現象是 _。20、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：稱取該合金樣品1.1 g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。用移液管移取50.00 mL濾液于250 mL碘量瓶中，控制溶液的pH34，加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑，用0.01100 mol·L1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應：I22S2O=2IS4O)，消耗Na2S2O3溶液6.45 mL。(1)寫出步驟溶解Cu的離子方程式_。(2)判斷步驟滴定終點的方法是_。(3)計算合金中Cu的質量分數。17、(1)2(5n)2n2(5n)(n3)(2)26 mol(3)BC18、(1)3283228(2)K2Cr2O