1、2020年浙江省寧波市中考化學試題（含答案解析）、選擇題（本題共 6小題，14小題，每小題4分，第56小題，每小題4分。請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不得分）（4分）“關愛生命，健康生活”。下列行為不利于健康的是（第3頁（共16頁）A .保持樂觀的生活態度B.拒絕吸煙、酗酒、吸毒C.參加體育鍛煉D.沉湎網絡游戲2.（4分）下列實驗操作需要糾正的是（C.檢查氣密性A .傾倒液體3.（4分）某化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖及反應前后的質量如下表所示。物質微觀示意圖甲32丙碳原子卷氧原子。氨原子反應前質量/g200反應后質量/g卜列有關該反應的說法正確的是（A.甲物質由碳原子和

2、氫原子直接構成B .該反應屬于置換反應C.參加反應的反應物分子個數比為1:1D . x+y+z = 2334.（4分）如圖是一款變色眼鏡，它的鏡片內含有澳化銀和氧化銅。在強光照射下,澳化銀分解成單質澳和銀，鏡片顏色變深；當光線變暗時，澳和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成澳化銀，鏡片顏色變淺。有關該眼鏡的說法錯誤的是（鏡片A.塑料是高分子合成材料B .銅螺絲久置在潮濕的空氣中會產生銅銹C.澳化銀分解后，銀元素的化合價升高D.澳和銀化合成澳化銀前后，氧化銅化學性質不變5. （3分）如圖為一種自熱火鍋的構件圖。該自熱火鍋的發熱包內有鐵粉、鋁粉、炭粉、生 石灰等物質，將發熱包放到水中，會放出大量的熱

3、。有關該自熱火鍋的說法不合理的是出氣孔盒蓋外窟（內防發物包）A.生石灰與水反應，會放出大量的熱B.設計出氣孔的目的是為了避免使用時盒內氣壓過高C.遇水能放出熱量的物質都能作為發熱包的內容物D.使用過的發熱包即使干燥后也不能重復使用6. （3分）某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量mi與加入的氫氧化鈉溶液質量 m2的變化關系如圖B.反應至A點時，溶液中的溶質有 CuCl2和NaClC.反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4gD.反應至B點時，錐形瓶內溶液中 NaCl的質量為23.4g、填空題（本題共 2小題，每個空2分

4、，共10分）7. （4分）如圖是某科學老師設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為 。（2 ）反應結束后停止加熱，繼續通CO ,此時B裝置的作用是噴燈AB8. （6分）鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作補血劑。某硫酸廠產生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO,還有一定量的 SiO2.興趣小組利用爐渣嘗試制備FeCO3,其流程如圖:【已知：Fe+Fe2 （SO4）3 3FeSO4; SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應】（1）操作的名稱是。（2）溶液A中的溶質除H2SO4外，還存在 。（3）上述流程中生成固體 c的化學方程式 。

5、三、實驗探究題（本題共 1小題，每空3分，共12分）9. （12分）在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學性質”實驗中，小科發現鎂帶與稀鹽酸反應后 的試管內出現了灰白色沉淀。【提出問題】灰白色沉淀是什么物質?【提出猜想】小科在老師指導下，猜想灰白色沉淀是下列物質中的一種或幾種：鎂；氯化鎂；氫氧化鎂；堿式氯化鎂Mg (OH) Cl。老師肯定了小科的猜想，并鼓勵他繼續進行實驗探究。【實驗探究】步驟一：將上述鎂帶與稱鹽酸反應后試管內的物質過濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無其他現象。步驟四：將

6、剩余濾渣用蒸儲水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。【實驗反思及結論】(1)從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因為濾液是氯化鎂的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)從步驟三可知，該沉淀中沒有 。(3)步驟四中將濾渣用蒸儲水充分洗滌是為了 。(4)根據實驗探究可知，該反應產生的灰白色沉淀中一定含有 。四、解答題(本題共 2小題，第10題6分，11題9分，共15分)10. (6分)覆盆子果實含有豐富的維生素、少量水楊酸以及鈣、鉀等元素，有“黃金水果”的美譽。其中的水楊酸常溫下穩定，加熱易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。(1)覆

7、盆子果實中的鈣、鉀等元素是以 (填“單質”或“化合物”)的形態存在。(2)水楊酸(C7H6O3)中碳元素和氧元素的質量比為 。(3)水楊酸的上述性質中，屬于物理性質的是： 。11. (9分)某科學興趣小組同學取 8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，完全反應后，最終得到9.2g固體。為測定所得固體中各成分的含量，同學們將62.5g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數據如表：次數12345加入鹽酸溶液質量/g12.512.512.512.512.5剩余固體質量/g 8.57.8 a 6.46.4請分析計算：(1)表中a的值是。(2) 9.2g固體中鐵的質量是。(3)稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

8、(4)與硫酸銅反應的鐵的質量是多少？第5頁(共16頁)2020年浙江省寧波市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共 6小題，14小題，每小題4分，第56小題，每小題4分。請選出 每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不得分）1. （4分）“關愛生命，健康生活”。下列行為不利于健康的是（）A .保持樂觀的生活態度B.拒絕吸煙、酗酒、吸毒C.參加體育鍛煉D.沉湎網絡游戲【分析】關愛生命，健康生活是指有益于健康的習慣化的行為方式，具體表現為生活有規律，沒有不良嗜好，講究個人、環境和飲食衛生。講科學、不迷信，平時注意保健，生病及時就醫，積極參加有益的健康文體活動和社會活動等。【解答】解：A

9、、保持樂觀的生活態度，有利于身心健康，不符合題意，故選項錯誤。B、吸煙酗酒、吸毒嚴重危害人體健康，拒絕吸煙、酗酒、吸毒，有利于身體健康，不符 合題意，故選項錯誤。C、參加體育鍛煉，能增強體質，有利于身體健康，不符合題意，故選項錯誤。D、沉湎網絡游戲，會嚴重危害身心健康，符合題意，故選項正確。故選：D。2. （4分）下列實驗操作需要糾正的是（） fP4 3A .1一檢查氣密性B.：c.“口傾倒液體d.【分析】A、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。B、根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（ 斷。/向試管中加固體收集氧氣“一橫、二放、三慢豎”）進行分析判C、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行

10、分析判斷。第7頁（共16頁）D、根據氧氣的收集方法，進行分析判斷。【解答】解：A、檢查裝置氣密性的方法： 把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁,若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。B、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鐐子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確。D、氧氣不易溶于水，可用排水法收集，圖中所示操作正確。故選：B。3220010碳原子 卷氧原子 。氨原子微觀示意圖3. （4分）某化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖及反應前后的質量如下表所示。反應前

11、質量/g反應后質量/g卜列有關該反應的說法正確的是（）A.甲物質由碳原子和氫原子直接構成B .該反應屬于置換反應C.參加反應的反應物分子個數比為1:1D . x+y+z = 233【分析】根據化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖寫出反應的方程式，根據甲變化的質量可求出參加反應的乙和生成的丙、丁的質量，再根據物質的構成、反應的特點等分析判斷有關的說法。【解答】 解：由化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖可知，該反應的方程式是:CH4+2O2 二CO2+2H2O。A、由物質的構成可知，甲物質由甲烷分子構成的，故A說法不正確;B、由物質的構成可知，該反應的生成物是兩種化合物，不符合置換反應的特點，故

12、B法不正確;1 : 2,故C說法不正確。C、由方程式可知，參加反應的反應物分子個數比為第7頁（共16頁）D、設參加反應的乙的質量為a,生成的丙的質量為 b,生成的丁的質量為 c占燃CH4+2O2,CO2+2H2O1664443632g a16 64 44 二支32g a b c解得：a= 128g b = 88gc=72g所以：x= 200g T28g = 72gy=1g+88g = 89gz = x= 72gx+y+z = 72g+89g+72g = 233g故D說法正確。故選：D。4. （4分）如圖是一款變色眼鏡，它的鏡片內含有澳化銀和氧化銅。在強光照射下，澳化銀 分解成單質澳和銀，鏡片顏

13、色變深；當光線變暗時，澳和銀在氧化銅催化作用下，又立B .銅螺絲久置在潮濕的空氣中會產生銅銹C.澳化銀分解后，銀元素的化合價升高D.澳和銀化合成澳化銀前后，氧化銅化學性質不變【分析】A、有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物。B、根據金屬銹蝕的條件，進行分析判斷。C、根據在強光照射下，澳化銀分解成單質澳和銀，進行分析判斷。D、根據澳和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成澳化銀，進行分析判斷。【解答】解：A、塑料屬于三大高分子合成材料之一，故選項說法正確。B、銅螺絲久置在潮濕的空氣中，與氧氣、二氧化碳、水反應會產生銅銹，故選項說法正確。C、在強

14、光照射下，澳化銀分解成單質澳和銀，銀元素的化合價由+1價變為0價，化合第8頁（共16頁）價降低，故選項說法錯誤。D、澳和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成澳化銀，氧化銅作催化劑，反應前后氧化銅化學性質不變，故選項說法正確。故選：Co5. （3分）如圖為一種自熱火鍋的構件圖。該自熱火鍋的發熱包內有鐵粉、鋁粉、炭粉、生石灰等物質，將發熱包放到水中，會放出大量的熱。有關該自熱火鍋的說法不合理的是出氣孔饕魚（內地食物）外窟（內防發熱包）A.生石灰與水反應，會放出大量的熱B.設計出氣孔的目的是為了避免使用時盒內氣壓過高C.遇水能放出熱量的物質都能作為發熱包的內容物D.使用過的發熱包即使干燥后也不能重復使

15、用【分析】A、根據生石灰與水的反應分析；B、根據氣孔能排氣減小壓強分析；C、有些有毒、有腐蝕性物質不宜發熱包的內容物；D、根據物質的性質分析。【解答】解：A、生石灰與水反應生成了熟石灰，會放出大量的熱，故 A說法合理；B、設計出氣孔，能排出部分水蒸氣，目的是為了避免使用時盒內氣壓過高，故B說法合理；C、有些有毒、有腐蝕性物質容易在成傷害事故，不宜用作發熱包的內容物，故C說法不合理；D、使用過的發熱包內的物質，已發生了化學變化，性質發生了變化，即使干燥后也不能 重復使用，故D說法合理。故選：Co6. （3分）某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中加入溶質質量分數為 10%的氫氧化鈉

16、溶液，錐形瓶內溶液質量mi與加入的氫氧化鈉溶液質量 m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(A.反應至A點時，所加NaOH溶液的質最為40gB.反應至A點時，溶液中的溶質有 CuCl2和NaClC.反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4gD.反應至B點時，錐形瓶內溶液中 NaCl的質量為23.4g【分析】向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，所加入的氫氧化鈉溶液優先與稀鹽酸發生中和反應，之后與氯化銅形成氫氧化銅沉淀；A點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，B點表示氫氧化鈉與氯化銅恰好完全反應，根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算反應后生成的氯化鈉的質量，進一步計算B點時錐形瓶

17、內所得溶液的溶質質量。【解答】解：A、由圖中數據可知，反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為140g- 100g=40g,故A說法正確；B、反應至A點時，溶液中稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl,故B說法正確；C、設生成的氫氧化銅的質量為x,生成的氯化鈉的質量為y由圖象可知，與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為： 200g - 40g = 160g。CuCl2+2NaOH Cu (OH) 2 J+2NaCl8098117160gx 10% xyWO 98 11710% v=y 解得：x=19.6g y=23.4g反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為：100g+200g - 19.

18、6g = 280.4g,故C說法正確。(2)設40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為zNaOH+HCl NaCl+H 2O4058.540gx 10%色冬山”解得：z=5.85gM. 5 s反應至B點時，錐形瓶內溶液中 NaCl的質量為：5.85g+23.4g = 29.25g。故D說法錯誤。故選：D。二、填空題（本題共 2小題，每個空2分，共10分）7. （4分）如圖是某科學老師設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為 一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發生爆炸。【分析】（1）根據一氧化碳具有可燃性，和助燃性氣體混合，加熱

19、可能發生爆炸進行分析；（2）根據一氧化碳有毒需要尾氣處理進行分析。【解答】解：（1） 一氧化碳具有可燃性，和助燃性氣體混合，加熱可能發生爆炸，所以在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，因為一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發生爆炸；（2） 一氧化碳有毒需要尾氣處理，所以B裝置的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣。故答案為：（1） 一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發生爆炸；（2）收集一氧化碳，防止污染空氣。8. （6分）鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作補血劑。某硫酸廠產生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2.興趣小組利用爐渣嘗試制備 FeCO3,其流程如圖

20、：【已知：Fe+Fe2 (SO4)3 3FeSO4; SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應】(1)操作的名稱是過濾 。(2)溶液A中的溶質除H2SO4外，還存在 硫酸鐵、硫酸亞鐵。(3)上述流程中生成固體 c的化學方程式 FeSOg+Na2CO3= Na2SO4+FeCO3 J 。【分析】過濾能夠除去不溶于水的物質；稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水；碳酸鈉和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉。【解答】解：(1)操作的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離。故填：過濾。(2)溶液A中的溶質除H2SO4外，還存在硫酸鐵和硫酸亞鐵，是因為加入的是過量的 稀硫酸，即完全反

21、應后硫酸有剩余，稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和氧化亞鐵 反應生成硫酸亞鐵和水，因此溶液中還含有硫酸鐵和硫酸亞鐵。故填：硫酸鐵、硫酸亞鐵。(3)上述流程中生成固體 c是碳酸亞鐵，是因為硫酸亞鐵和碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉 淀和硫酸鈉，反應的化學方程式：FeSO4+Na2CO3 = Na2SO4+FeCO3 J。故填：FeSO4+Na2CO3= Na2SO4+FeCO3 J。三、實驗探究題(本題共1小題，每空3分，共12分)9. (12分)在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學性質”實驗中，小科發現鎂帶與稀鹽酸反應后 的試管內出現了灰白色沉淀。【提出問題】灰白色沉淀是什么物質？【提出猜想】小科在老師指導

22、下，猜想灰白色沉淀是下列物質中的一種或幾種：鎂；氯化鎂；氫氧化鎂；堿式氯化鎂Mg (OH) Cl。老師肯定了小科的猜想，并鼓勵他繼續進行實驗探究。【實驗探究】第13頁（共16頁）步驟一：將上述鎂帶與稱鹽酸反應后試管內的物質過濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無其他現象。步驟四：將剩余濾渣用蒸儲水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。【實驗反思及結論】(1)從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因為濾液是氯化鎂的不飽和

23、(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)從步驟三可知，該沉淀中沒有 鎂。(3)步驟四中將濾渣用蒸儲水充分洗滌是為了除盡濾渣表面的氯化鎂。(4)根據實驗探究可知，該反應產生的灰白色沉淀中一定含有堿式氯化鎂 。【分析】一定條件下能夠繼續溶解氯化鎂的氯化鎂溶液是不飽和溶液；鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；氯化鎂和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂。【解答】解：(1)從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因為濾液中能夠繼續溶解氯化鎂，是氯化鎂的不飽和溶液。故填：不飽和。(2)從步驟三可知，該沉淀中沒有鎂，是因為如果還有鎂，則鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，過程中產生氣泡。故填：鎂。(3)步驟四中將濾渣用蒸儲

24、水充分洗滌是為了除盡濾渣表面的氯化鎂，防止對檢驗堿式氯化鎂產生影響。故填：堿式氯化鎂。(4)根據實驗探究可知，取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解， 再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，是因為稀硝酸和堿式氯化鎂反應生成氯化鎂等物 質，氯化鎂和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，因此該反應產生的灰白色沉淀中一定含 有堿式氯化鎂。故填：堿式氯化鎂。四、解答題(本題共 2小題，第10題6分，11題9分，共15分)10. (6分)覆盆子果實含有豐富的維生素、少量水楊酸以及鈣、鉀等元素，有“黃金水果”的美譽。其中的水楊酸常溫下穩定，加熱易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。(1)覆盆子果實中的鈣、鉀

25、等元素是以化合物 (填“單質”或“化合物”)的形態存在。(2)水楊酸(C7H6O3)中碳元素和氧元素的質量比為7: 4(3)水楊酸的上述性質中，屬于物理性質的是:水楊酸微溶于水【分析】(1)根據題意，覆盆子果實含有豐富的維生素、少量水楊酸以及鈣、鉀等元素,進行分析解答。(2)根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數之比，進行分析解答。(3)物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等。【解答】解：(1)覆盆子果實含有豐富的維生素、少量水楊酸以及鈣、鉀等元素，鈣、鉀等元素是以化合物的的形態存在，果實中不含金屬單質。(2)水楊酸(C7H6O3)中碳元素和氧元素的質量比為( 12X7)： (16X3) =7: 4。(3)水楊酸微溶于水，描述