1、中考復(fù)習試題20*年黃高優(yōu)錄考試選拔賽試卷3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40一、選擇題（本題包括 12個小題，每小題3分，共36分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣2分）1、著名的居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些特定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是A.電子 B. 中子 C. 質(zhì)子 D. 原子核2、人體是一座元素的“倉庫”，地殼中天然存在的化學元素，大多數(shù)能在人體中找到，其 中含量最高的元素是A

2、. 氫 B. 碳 C. 氧 D. 鈣3、科學家最近在-100 C的低溫下合成一種化合物X,此分子的模型如下圖，其中每個代表一個碳原子，每個。代表一個氫原子。下列說法中不正確的是A.該分子的分子式為 C5H4B.該分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是93.75%c.該分子中的氫原子與碳原子的個數(shù)比是4:5D.等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多4、已知R元素的相對原子質(zhì)量 m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若 核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A. m- x+2 B.m+x-2 C. m- x- 2 D.m+x-25、在反應(yīng)X+2-R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為1:2

3、 ,當1.5 gX和一定量的Y充分反應(yīng)后，生成了 3.6 gM。則在上述反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為A.1:2B.2:1C.1:4D.4:16、某學生用托盤天平稱量5.5 gKCl晶體（1 g以下用游碼），稱量時誤將藥品與祛碼的位置顛倒。該學生所稱 KCl的實際質(zhì)量是A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g7、與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A.FB.NH4+C.OHD.H 2。8、某同學測得海水中含有C的質(zhì)量分數(shù)為2.19%,如果其中的C廠全部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質(zhì)量分數(shù)是A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%9、右圖所示裝置

4、，有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置, 并在裝置中盛放適量蒸儲水。以下說法不正確的是A.導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶B.導(dǎo)管B連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度10、不久前，日本某一材料研究所的科學家發(fā)明了一種“碳納米管溫度計”，這種溫度計被 認定是目前世界上最小的溫度計。研究人員在長約10 6m,直彳全為107m的碳納米管中充入液態(tài)的金屬錢。當溫度升高時，管中錢就會膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值。這種溫 度計測量的范圍可從 30c到490C,并且精確度較高，可用于檢查電子線路是否異常、測量毛細血管的溫度等許多方

5、面。根據(jù)以上信息判斷下列推測中正確的是A.碳納米管白體積在 10c至500c之間隨溫度變化很小，可忽略不計B.金屬錢的熔點、沸點都很低C.在30 c到490 c之間金屬錢的體積與溫度變化呈正比D.金屬錢的體積在 30c至ij 490c之間隨溫度變化很小，可忽略不計11、下列觀點中正確的是A.通過化學變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)B.改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學變化C.在化學變化中原子中的電子數(shù)不會發(fā)生改變D.在任何變化中原子的核都不會發(fā)生改變12、中國科學家以二氧化碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學方程式為:3CO2+4Na 470工 xR+C（金削J石）.則 x、R 為80MPaA.

6、1、Na2CO3 B, 2、Na2CO3 C, 4、Na2CO3 D, 2、Na2O二、填空題(共29分)1、(6分)化學上制取高純硅的方法如下：用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時有 COfc成；將這種含雜質(zhì)的硅在高溫下與氯氣( Cl2)反應(yīng)生成四氯化 硅；四氯化硅經(jīng)提純后，在高溫下與氫氣反應(yīng)，就可以得到高純度的硅，同時生成HCl。以上各步反應(yīng)的化學方程式分別為：、.2、(5分)在化學反應(yīng)中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例：00+1 -12Na +Cl2= 2NaCl ,反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(1)根據(jù)化合價是否變化

7、分析， 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)A. 2Mg+O2=2MgOB . CaO+H2O=Ca(OH) 2N v ii II 斌 |C. 2KClO32KCl+30 2 TD . CaCO3 ：CaO + CO2 TE. H2 + CuO Cu + H 2OF. HCl + NaOH=NaCl + H 2O(2)含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化 成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應(yīng)的化學方程式可表示為 O3、 (8分)某市的“二期課改”中，初中化學引入“物質(zhì)的量”的教學內(nèi)容。物質(zhì)的量是 一種新的物理量，其單位是摩爾( mol) , 1摩爾物質(zhì)

8、大約含有 6.02x 1023個該物質(zhì)的微粒。如1mol氫氣含有6.02X 1023個H2分子，含有2X 6.02X 1023個H原子。據(jù)此回答：(1)物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的數(shù)量是 (填“相同”或“不同”)的物理 量。一個O原子。個電子。,該化合物的相對分回二班化球叩酶(2) 1mol硝酸(HNO 3)中含有 個H原子，含有 (3)右圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，那么， 1mol氧氣分子中含有 4、(4分)在化合物 R(OH)x中，元素 R與OH-的質(zhì)量比為9: 17 子質(zhì)量為78,則OH-的個數(shù)為 ,元素R的相對原子質(zhì)量 為.5、 (6 分)已知 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)

9、2, Ca(HCO3)2 易溶于水。某實驗小組在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入 CO2,產(chǎn)生沉淀的量與通入 CO2氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1 )寫出在石灰水中剛通入CO2時的化學方程式-O（2）請描 述整 個實 驗過 程的實 驗現(xiàn) 象O（3）通CO2氣體前石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量為 go三、實驗與探究（共 26分）1、（6分）經(jīng)過學習我們可以初步認識到：化學反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物量 的多少、反應(yīng)條件有著密切的關(guān)系。請各舉一例說明：（1）使用催化劑，能改變化學反應(yīng)的速率； （2）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同； （3）反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同：2、 （6分

10、）由實驗測知：取 3. 5gKMnO 4晶體力口熱至ij 220°C,分解放出的氧氣多于按下式 計算的理論量。按下式計算的理論量為放出氧氣0. 354g,2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+02 T（溶于水呈紫紅色）（溶于水呈綠色）（黑色,不溶）第3技KMnO斛/立氯純的宴雄mJLLlB_FE&E:巨換算成標準狀況下的體積為248mL ,而實際測得的氧氣為 308mL （標準狀況），超過理論量為：（308-248）m1 , =60 mL o試回答：怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自Mn02?怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO 4制

11、取氧氣后的殘渣實驗，如圖 3所示）怎樣從“最后殘渣”中分離出 MnO2? 3、（8分）“化學反應(yīng)條件的控制是實驗靈魂”。某校化學興趣小組在老師指導(dǎo)下，進行了 “影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6% 15%勺雙氧水，再加入等量的 MnO,各收集一小試氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是（選填序 號）。檢驗裝置的氣密性待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣將水槽中待收集氣體的小試管注滿水旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO粉末（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不

12、定項選擇填空，多選，錯選不給分）現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。“隨即用帶反星的木條分別懸H伸入試管內(nèi)，右 a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是（4）再取一支試管倒入適量6 %的雙氧水，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約 80c的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火昨星的木條懸空伸入 試管內(nèi)，卻不能復(fù)燃。試對比第（3）題a中火星復(fù)燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是。4、（6分）為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設(shè)計如下方案：選用實際容積為 40mL的試管作為反應(yīng)容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導(dǎo)管與實際容積為60mL且潤

13、滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設(shè)此實驗?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進行，且白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至 20mL刻度處，則說明 ;（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現(xiàn)象為： ;（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻。可觀察到的現(xiàn)象為xx鈣片莊要成分葡萄糖嬖鈣 仁出g疾蕨品班格“答每片含二用量 每日2次，每次1片（4）若按小華的設(shè)想進行實驗， 實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危

14、險，造成實驗失敗。例如:四、計算題（共9分）1、（ 3分）市場上某補鈣制劑的說明書如圖所示： 請計算（不要求寫計算過程）：（1）每天需補充的鈣為 ;（2）此鈣片中含葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。2、合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分是 FeQ Fe?。（1） （3分）當催化劑中FeO與FeQ的質(zhì)量之比為9 ： 20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）（2） （3分）以FezQ為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應(yīng)：2FeQ+C 高溫 4FeO+CO 2 T。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入

15、碳多少克？答案一、 選擇題1、C2、C3、D 4、C5、A6、D、7、B 8、C9、AD10、AC 11、A 12、B二填空題1、C + SiO 2 = Si + 2CO T、Si + 2Cl 2=SiCl 4、2H 2 + SiCl 4 =Si + 4HCl2、（1） A、C、E （3分）（2） 2FeCl3+Cu=CuCl 2+2FeCl2 （2分）3、 （1）不同（2） 6.02X 1023 , 3X 6.02X 1023（3） 8X 2X 6.02X 10234、 3, 275、（1） Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O （1 分）（2）開始產(chǎn)生白色沉淀，隨著CO2的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失。（3） 7.4 （2分）三、實驗與探究1、（1）不加催化劑時雙氧水很難放出氧氣（2）木炭完全燃燒時生成二氧化碳，不完全燃燒時生成一氧化碳（3）硫磺在空氣中和在純氧氣中現(xiàn)象明顯不同2、（1）:另取少量MnO2,在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復(fù)燃（2）用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，又收集到