1、高考化學知識點歸納總結02只要掌握了學習的方法,在學習過程中一樣可以迎刃而上，化學學習也不例外,下面,來看看松鼠整理的化學知識點，希望大家喜歡。一、阿伏加德羅定律1.內容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。推論（）同溫同壓下,V1V2=n2(2)同溫同體積時,p1/p=1n2=1/2（3）同溫同壓等質量時,1V2=M2/M1 （）同溫同壓同體積時,1/M2/注意:阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態方程VnR有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件:考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，.0105Pa、5時等。物質狀態：考查氣體摩

2、爾體積時,常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如2、O3、已烷、辛烷、Hl3等。物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體H、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、2、O2、H為雙原子分子等。晶體結構:4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發生復分解反應,離子不能大量共存。(1）有氣體產生。如CO32、SO32、S2-、3-、SO3、H-等易揮發的弱酸的酸根與不能大量共存。(2)有沉淀生成。如B+、a+、g2+、g+等不能與SO42-、CO32等大量共存;Mg2+、e2+、Ag+、Al3+、n2+、Cu2、e3

3、+等不能與OH-大量共存;b2+與Cl-,Fe2+與S2-、C2+與PO4、Ag與I-不能大量共存。(3)有弱電解質生成。如-、3COO-、PO4、HP4-、H2O4-、F-、CO、lO2-、SO2-、C-、C1735OO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如O-、HPO2-、HS-、2PO4-、HSO3-不能與OH大量共存;N+與OH-不能大量共存。(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如e3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“

4、雙水解”反應。如3AlO-+3Al3+6H2O=l()等。2由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。(1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如-、HS、SO32-、I-和3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如Mn4-、r2O-、O-、ClO-與S2-、HS-、S32-、HSO3-、I-、e2+等不能大量共存；O2-和S-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發生S2-+SO2-+H+=3S+3O反應不能共在。H與S22不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例:Al3+和HCO3-、C

5、O32-、HS-、S2、AlO2-、Cl-等;Fe3+與CO2、HCO3、lO2-、lO-等不能大量共存。.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3與SCN-不能大量共存；e3+與 不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液（O)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或-=110-0mol的溶液等。有色離子Mn4,Fe3+,Fe2+，Cu2，e(SCN)2+。 nO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+=+2+2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應

6、特別注意以下幾點:(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：F2+與N3-能共存,但在強酸性條件下(即F2、N3-、H+相遇)不能共存；nO4與C在強酸性條件下也不能共存;S2-與S32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(H-)、強酸(+)共存。如H3+O-=CO3-+HO（HC3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+CO2H2O三、離子方程式書寫的基本規律要求()合事實:離子反應要符合客觀事實,不可臆造產物及反應。()式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”“”“”“”“”等符號符合實際。(4)兩守恒：兩邊原

7、子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。(5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。()檢查細:結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤,細心檢查。四、氧化性、還原性強弱的判斷(1)根據元素的化合價物質中元素具有最高價,該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價,該元素只有還原性;物質中元素具有中間價,該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價態越高,其氧化性就越強;價態越低,其還原性就越強。()根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強,則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。(3)根據反應的難易程度注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關,而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強,其氧化性就越強;失電子能力越強,其還原性就越強。同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。常見氧化劑:、活潑的非金屬，如l2、Br2、O 等;、元素（如M等)處于高化合價的氧化物,