1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第第1 1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)1.1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。特點(diǎn)。2.2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程，能用圖像表示。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程，能用圖像表示。3.3.理解化學(xué)平衡的特征。理解化學(xué)平衡的特征。 欄目接 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 沒(méi)有！以膽礬溶解于水為例沒(méi)有！以膽礬溶解

2、于水為例思考：思考：什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？硫酸銅晶體溶解硫酸銅晶體溶解飽和硫酸銅溶液結(jié)晶飽和硫酸銅溶液結(jié)晶固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶 =1、概念概念在在_下，既能向下，既能向_方向進(jìn)行又能向方向進(jìn)行又能向_方向進(jìn)行的反應(yīng)。方向進(jìn)行的反應(yīng)。要點(diǎn)一要點(diǎn)一 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)相同條件相同條件正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng) 2、表示方法表示方法把從左向右的反應(yīng)稱為把從左向右的反應(yīng)稱為_。從右向左的反應(yīng)稱為。從右向左的反應(yīng)稱為 _。例如：。例如：SO2與與H2O反應(yīng)可表示為反應(yīng)可

3、表示為_。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)SO2H2OH2SO33 3、特征特征可逆反應(yīng)發(fā)生的條件可逆反應(yīng)發(fā)生的條件_；反應(yīng)反應(yīng)_進(jìn)行到底，反應(yīng)物進(jìn)行到底，反應(yīng)物_實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化；實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化；反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物_；能量類型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。能量類型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。相同相同不能不能不能不能同時(shí)存在于同一體系中在一定條件下，在一定條件下，2mol SO2與與1mol O2反應(yīng)能否得到反應(yīng)能否得到2mol SO3？1、可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)、可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)；行的反應(yīng)；2、

4、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問(wèn)題。都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問(wèn)題。思考：思考：1 1、反應(yīng)剛開始時(shí)：、反應(yīng)剛開始時(shí)： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度為生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2 2、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。 在反應(yīng)在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將中，將0.01 mol

5、CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。質(zhì)濃度不變。思考：思考：決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素要點(diǎn)二要點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，反應(yīng)體系中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，反應(yīng)體系中所有參所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)這時(shí)的狀態(tài)就稱的狀態(tài)這時(shí)的狀態(tài)就稱為化學(xué)平衡狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài). .反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是物質(zhì)的濃度均保持不變，應(yīng)是一種反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是物質(zhì)的濃度均保持不變，應(yīng)是一種動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡. .1 1、

6、定義：、定義： 373K時(shí)，將0.10mol無(wú)色N2O4氣態(tài)放入100mL抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 2NO2隔一定時(shí)間對(duì)體系進(jìn)行分析，得到以下數(shù)據(jù)： 時(shí)間時(shí)間/s/s0 02020404060608080100100n(Nn(N2 2O O4 4)/)/molmol0.100.100.070.070.050.050.040.040.040.040.040.04n(NOn(NO2 2)/mol)/mol 0 00.060.060.100.100.120.120.120.120.120.12請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中作出請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中作出N2O4和和NO2的的濃度隨時(shí)間變化的曲線濃度隨時(shí)間變化的曲

7、線 t(s)t(s)c(mol/L)c(mol/L)實(shí)踐體驗(yàn)：實(shí)踐體驗(yàn)：t ts s0 02020404060608080100100c(Nc(N2 2O O4 4) )mol/Lmol/L1.01.00.70.70.50.50.40.40.40.40.40.4c(NOc(NO2 2) )mol/Lmol/L0 00.60.61.01.01.21.21.21.21.21.2請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中作出請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中作出N2O4和和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線的濃度隨時(shí)間變化的曲線 請(qǐng)從上面兩個(gè)圖像中分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是什么？請(qǐng)從上面兩個(gè)圖像中分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是什么？ v

8、(正正)v(正)= （1 1）正反應(yīng)和逆反應(yīng)并沒(méi)有停止，且正、逆反應(yīng)的速率相等。）正反應(yīng)和逆反應(yīng)并沒(méi)有停止，且正、逆反應(yīng)的速率相等。 （2 2）體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或物質(zhì)的量，或濃度，或百分含量）保持不變。）體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或物質(zhì)的量，或濃度，或百分含量）保持不變。1建立2特征v（正）=v（逆） 0（本質(zhì)）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變（現(xiàn)象）動(dòng)態(tài)平衡條件改變，平衡移動(dòng)化學(xué)平衡各組分的濃度保持不變可逆反應(yīng)考點(diǎn)精講思維建模：化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷標(biāo)志要點(diǎn)三要點(diǎn)三 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志v v( (正正) )v v( (逆逆) )：反應(yīng)體系中同一

9、物質(zhì)的消耗速率和生成速率：反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。相等。本質(zhì)v正v逆有兩層含義（1）對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；（2）對(duì)于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。例例1、一定條件下，反應(yīng)一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平達(dá)到平衡的標(biāo)志是（衡的標(biāo)志是（ ）A、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成同時(shí)生成n

10、 mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗同時(shí)消耗n mol B2 BD發(fā)散思維：關(guān)于A2 、B2 、 AB 的量，還可以怎么敘述，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？現(xiàn)象反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變（1）平衡混合物中各組成成分的含量保持不變（2）各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變（3）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變（4）各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變（5）各組分的體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))保持不變（6）各組分的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變含量保持不變有六層含義：AC例例2 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)

11、志是（ ）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2例例3 已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為為0.4 mol/L，O2為為0.

12、2 mol/LBSO2為為0.25 mol/LCSO2、SO3均為均為0.15 mol/LDSO3為為0.4 mol/L一、可逆反應(yīng)的理解一、可逆反應(yīng)的理解 欄目鏈接課堂總結(jié)課堂總結(jié)解析：解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2 mol/L的的SO3完全轉(zhuǎn)化成了完全轉(zhuǎn)化成了SO2和和O2，即平衡時(shí)，即平衡時(shí)，c(SO3)0，這是不可能的；，這是不可能的；B項(xiàng)數(shù)據(jù)則可能；項(xiàng)數(shù)據(jù)則可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05 mol/L，這也是不可能的；，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了完全轉(zhuǎn)化成了SO3，

13、即平衡時(shí)，即平衡時(shí)，c(SO2)0，c(O2)0，這同樣也是不可能的。這同樣也是不可能的。答案：答案：B名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要特別注意，即反應(yīng)物不可能完解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要特別注意，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。另外還要注意量的變?nèi)D(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。另外還要注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少，總之。要注意化，元素原子不可能憑空增加或減少，總之。要注意“可逆可逆”和和“守守恒恒”。變式應(yīng)用例例4 (雙選題雙選題)已知密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：已知密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)Y2(g) 2Z(g)。起始時(shí)起始時(shí)

14、X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為各物質(zhì)的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，反，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是()Ac(Z)0.3 mol/L Bc(Y2)0.35 mol/LCc(Y2)0.2 mol/L Dc(Z)0.4 mol/L解析：解析：若反應(yīng)向右進(jìn)行，則若反應(yīng)向右進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：范圍依次是：00.1 mol/L、0.20.3 mol/L、0.20.4 mol/L；若反；若反應(yīng)向左進(jìn)行，則應(yīng)向左進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：0.10.2 mol/L、0.30.4 mol/L、00.2 mol/L。答案：答案：AB二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例例5 在一定溫度的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()