1、2012年全國高考模擬參考部分非鹽的水解反應高考的熱點河北省宣化縣第一中學 欒春武 郵編 075131一、離子型非鹽化合物的水解規律1. 離子型氫化物的水解【例題1】氰化鈉（NaH ）是一種白色的離子晶體，NaH 與水反應時放出氫氣。下列敘述中不正確的是A NaH 的水溶液顯堿性 B NaH 中氫離子的電子層排布與氫原子相同C NaH 中的氫離子可被氧化成氫氣 D 反應中水是還原劑解析：NaH 是由Na +和H 形成的離子型化合物，H 的電子層排布與氦原子相同；1價的氫元素易被氧化，與水反應為：NaH + H2O NaOH + H2，H 2O 作氧化劑。選D.【點撥】離子型氫化物如NaH 、L

2、iH 、KH 、CaH 2、NH 4H 中的氫為1價，具有還原性，均可與水發生歸中反應生成H 2。如：LiH + H2O LiOH + H2，CaH 2+ 2H2O Ca(OH2 + 2H2?！揪毩?】固體A 的化學式為NH 5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中錯誤的是A 1 mol NH5中含有5N A 各N H 鍵（N A 表示阿伏伽德羅常數的值）B NH 5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體 C NH 5的電子式為：D 它與水反應的化學方程式為：NH 5 + H2O NH 3·H 2O + H22. 金屬氮化物、磷化物、砷

3、化物的水解【例題2】鎂在氮氣中燃燒生成Mg 3N 2（Mg 3N 2是黃綠色固體，熔點為800），它遇H H H HHN + 水即劇烈反應生成NH 3。下列敘述中不正確的是A Mg 3N 2是離子化合物 B Mg 3N 2與水反應時水是氧化劑C Mg 3N 2若與足量的鹽酸反應則生成兩種鹽 D Mg 3N 2中的Mg 2+半徑比N 3的小 解析：Mg 3N 2屬離子化合物，與水反應為：Mg 3N 2 + 6H2O 3 Mg (OH2+ 2NH3 (非氧化還原反應 ，與鹽酸反應為：Mg 3N 2 + 6HCl（不足量） 3 MgCl2 + 2NH3或Mg 3N 2 + 6HCl （足量） 3 M

4、gCl2 + 2NH4Cl ，Mg 2+與N 3的核外電子排布相同，但Mg 2+比N 3的核內質子數多，故離子半徑為Mg 2+N 3。選B 。 【點撥】金屬氮化物、磷化物、砷化物易水解水解生成金屬氫氧化物和氫化物。如： Li 3N + 3H2O 3LiOH + NH3、Ca 3P 2 + 6H2O 3Ca(OH2 + 2PH3、Ca 3As 2 + 6H2O 3Ca(OH2 + 2AsH3、AlP + 3H2O 3Al(OH3+ PH3?！揪毩?】電石中通常含有雜質Ca 3P 2，Ca 3P 2遇水反應生成PH 3氣體。已知PH 4+因極易水解而不能在水溶液中穩定存在，則下列說法中錯誤的是A

5、Ca 3P 2與鹽酸的反應為：Ca 3P 2 + 8HCl 3CaCl 2 + 2 PH4Cl ，B Ca 3P 2與水的反應屬于非氧化還原反應C Ca 3P 2晶體中的離子分別與相應稀有氣體原子的核外電子排布相同D Ca 3P 2具有還原性3. 金屬硅化物的水解【例題3】電子工業中利用鎂制取硅的反應為2Mg + SiO2高溫 2MgO + Si，同時有副反應發生：2Mg + Si Mg 2Si 。Mg 2Si 遇水迅速反應生成SiH 4（硅烷），SiH 4在常溫下是一種不穩定、易分解的氣體。下列說法錯誤的是A 加熱熔融金屬鎂不能直接用玻璃容器B Mg 2Si 與水的反應為：Mg 2Si +

6、4H2O = 2Mg (OH2+ SiH4C 不宜用化合的方法直接制備SiH 4D Mg 2Si 與鹽酸不反應解析：Mg 與SiO 2在加熱的條件下反應，A 對；Mg 2Si 與水發生水解反應，B 對；SiH 4在常溫下是一種不穩定、易分解的氣體，故只能間接制取SiH 4，C 對；Mg 2Si 與鹽酸可反應：Mg 2Si + 4HCl = 2 MgCl2 + SiH4，D 錯。因此選D 。【點撥】金屬硅化物易水解生成金屬氫氧化物。如：Mg 2Si + 4H2O = 2Mg (OH2+ SiH 4（Mg 2Si + 4HCl = 2 MgCl2 + SiH4）?！揪毩?】將適量的鎂粉與沙子混合，

7、引燃得到一種灰色粉末。把該粉末投入水中，可聽到有輕微的爆炸聲，水中會產生白色沉淀。若將此粉末投入到濃鹽酸中，爆炸聲明顯增大，且在水面上有火花閃爍。下列關于上述現象的解釋正確的是生成灰色粉末的反應是：4Mg + SiO2 2Si ，2Mg + Si Mg 2Si生成白色沉淀是因為發生反應：Mg 2Si + 4H2O = 2Mg (OH2+ SiH4產生爆炸聲是因為發生反應：SiH 4 + 2O2 = SiO 2 + 2H2O爆炸聲明顯增大且在水面上有火花閃爍是因為酸中H+濃度較大，反應更劇烈，釋放的能量更多A B C D 4. 離子型金屬碳化物的水解【例題4】類比是學習的重要方法之一，但是往往機

8、械類比就會產生錯誤，因此學習化學要透過現象看本質，謹防思維定勢。類比CaC 2與水的反應，推斷Al 4C 3與水反應生成的烴為A C 2H 2 B C 3H 4 C CH 4 D C 3H 8解析：由于反應的實質是水解，因此各元素的化合價不變。根據Al 4C 3C 3H 123CH 4（整體價態法）或Al 4C 33CH 4（平均價態法）。選C ?！军c撥】金屬碳化物與水反應生成金屬氫氧化物和烴。如：CaC 2 + 2H2O = Ca(OH2+ C2H 2、Be 2C + 2H2O = 2Be (OH2+ CH4、Al 4C 3 + 12H2O = 4Al (OH3+ 3CH4、Mg 2C 3

9、+ 4H2O = 2Mg(OH2+ C3H 4?！揪毩?】根據CaC 2與水的反應推斷Mg 2C 3與水反應的生成物為A Mg(OH2和C 2H 2 B Mg(OH2和C 2H 4C Mg(OH2和C 3H 6 D Mg(OH2和C 3H 45. 某些金屬硫化物的水解【例題5】下列各組物質能用水鑒別的是NaCl 、CaCO 3 C 2H 5OH 、C 6H 6、CCl 4 NaOH 、NaCl 、NH 4NO 3 無水CuSO 4、Na 2CO 3 Na 2O 2、Na 2CO 3、Al 2S 3、Mg 3N 2A B C D 解析：NaCl 易溶于水，CaCO 3難溶于水，用水即可鑒別；乙醇

10、易溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，但苯比水輕而在上層，四氯化碳比水重而在下層，用水即可鑒別出來；NaOH 、NaCl 、NH 4NO 3均可溶于水但熱效應不同，NaOH 溶于水顯著放熱，NaCl 溶于水熱效應不顯著，NH 4NO 3溶于水顯著吸熱；無水CuSO 4溶于水形成藍色溶液，Na 2CO 3溶于水得到的是無色溶液；把中四種溶液分別溶于水，則有如下幾種情況：2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2(無色無味氣體Na 2CO 3溶于水物明顯現象Al 2S 3 + 6H2O = 2Al (OH3（白色沉淀）+ 3H2S （無色臭雞蛋氣味的氣體） Mg 3N 2 + 6H2O 3

11、 Mg (OH2（白色沉淀）+ 2NH3（無色刺激性氣味的氣體） 因此選D ?！军c撥】金屬硫化物與水反應（水解）生成金屬氫氧化物和氫化物。再如：Cr 2S 3 + 6H2O = 2 Cr(OH3+ 3H2S 【練習5】不能通過化合反應制取的物質是A Fe(OH3 B NO 2 C Al 2S 3 D CuS6. 金屬過氧化物的水解【例題6】廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應物中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新物質。根據上述觀點。下列說法不正確的是A CaO 2的水解產物是Ca(OH2和H 2O 2 BNaClO 的水解產物之一是HClOC PCl

12、3的水解產物是PH 3和HClOD Mg 3N 2水解生成Mg (OH2和NH 3 解析：根據題給反應規律，容易推知：CaO 2 + 2H2O = Ca(OH2 + H2O 2、NaClO+ H2O HClO + NaOH、PCl 3 + 3H2O = H 3PO 3 + 3HCl、Mg 3N 2 + 6H2O = 3Mg (OH2+ 2NH3。故選C 。【點撥】金屬過氧化物與水反應生成金屬氫氧化物和過氧化物，過氧化氫不穩定生成水和氧氣。如：Na 2O 2 + 2H2O = 2NaOH + H2O 2、K 2O 2 + 2H2O = 2KOH + H2O 2、CaO 2 + 2H2O = Ca

13、(OH2 + H2O 2.【練習6】在過氧化鉀與水的反應中，其還原產物和氧化產物質量比為A 7 : 2B 4 : 7 C 7 : 4 D 9 : 8 7. 某些金屬鹵化物的水解【例題7】鍺是一種良好的半導體材料，被廣泛應用于電子工業上，它可以煤燃燒的煙道灰中提取。其過程如下：寫出三不反應的化學方程式：_ _ _解析：關鍵是分析鍺的氯化物的水解：根據轉化的信息可知GeCl 4水解生成H 2GeO 3，結合原子守恒可推知還生成HCl 。GeO 2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2O GeCl 4 + 3H2O = H2GeO 3 + 4HClGeO 2 + 2H2 Ge + 2H2O【點撥

14、】某些金屬鹵化物可水生成金屬氫氧化物和鹵化氫，如：GeCl 4 + 3H2O = H2GeO 3 + 4HCl、GeCl 4 + 4H2O = H4GeO 4 + 4HCl【練習7】SnCl 4遇水即發生強烈水解，產物之一為固態二氧化錫，則水解的化學反應方程式為：_；將少許露置于空氣中，預期可看到的現象為：_。二、共價化合物的水解規律蒸餾 煙道灰（含GeO 2）鍺的氯化物 鍺酸 純凈的鍺的氧化物 鍺8. 鹵素互化物的水解【例題8】氯化碘（ICl ）跟水發生反應：ICl + H2O = HIO + HCl，這個過程可以稱為ICl 的水解。則（1）ICl 與NaOH 溶液反應的離子方程式為：_；（

15、2）預計IF 5水解的化學反應方程式為：_。解析：根據反應ICl + H2O = HIO + HCl可知，ICl 中I 帶部分正電荷結合水電離出的OH 形成HIO ，則帶部分負電荷的Cl 結合水電離出的H + 形成HCl 。鹵素互化物與鹵素單質的性質也有不同之處：即鹵素互化物與水、堿發生的是非氧化還原反應。ICl 與NaOH 溶液反應的離子方程式為：ICl + 2OH = IO + Cl+ H2O ，IF 5水解的化學反應方程式為：IF 5 + 3H2O = HIO3 + 5HF【點撥】由兩種不同鹵素化合的物質叫鹵素互化物，遇水水解生成鹵素含氧酸和鹵化氫。如：IBr + H2O = HIO +

16、 HBr、ICl + H2O = HIO + HCl、IF 5 + 3H2O = HIO3 + 5HF、ICl 3 + 3H 2O = H3ClO 3 + 5HCl。【練習8】溴化碘（IBr ）的化學性質與鹵素單質類似，能跟大多數金屬反應，生成金屬鹵化物；跟水反應的化學方程式為：IBr + H2O = HIO + HBr，在下列有關IBr 的推斷中，錯誤的是A 固體IBr 是共價化合物 B 在很多反應中IBr 是強氧化劑 C IBr 跟NaOH 溶液反應生成NaBr 和NaIOD IBr 跟水反應時，它既是氧化劑又是還原劑9. 非金屬元素的鹵化物的水解【例題9】有些煙幕彈產生煙幕的原理應用了水

17、解反應。水解反應是一類廣泛存在的反應，如PCl 5、SiCl 4易水解，PCl 5的水解反應為：PCl 5 + 4H2O = H3PO 4 + 5HCl?，F代海戰中，常常通過噴放SiCl 4和液氨產生大量煙幕，所涉及反應的化學方程式為：_；_。解析：類比PCl 5的水解反應：PCl 5 + 4H2O = H3PO 4 + 5HCl，可知SiCl 4的水解反應為：SiCl 4 + 4H2O = H 4SiO 4+ 4HCl，生成的HCl 與NH 3反應即形成煙幕：NH 3 + HCl = NH4Cl【點撥】部分非金屬元素的鹵化物可水解生成含氧酸和鹵化氫。如：PCl 3 + 3H2O = H3PO 3 + 3HCl、PCl 5 + 4H2O = H3PO 4 + 5HCl、PI 3 + 3H2O = H3PO 3 + 3HI、BCl 3 + 3H2O = H3BO 3 + 3HCl、SiCl 4 + 4H2O = H 4SiO 4+ 4HCl、SiF 4 + 4H