1、2020年03月09日高二化學(xué)上學(xué)期原電池化學(xué)電源練習(xí)題學(xué)校:姓名:班級(jí):題號(hào)一一三總分得分口弓：注意事項(xiàng)： 注意事項(xiàng):1、答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2、請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分一、單選題1.兩種元素可以形成 AB2型共價(jià)化合物的是（A.無中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子B.核電荷數(shù)分別為12和17的元素C.WA族和VIA族原子半徑最小的元素D.最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素2.已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物 XY 2,已知其原子序數(shù)分別為a和b,則a不可能為（）A.b-4B.b-5C.b+6D.b+83.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技

2、術(shù)觀察到 CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：狀態(tài)IT狀不 V狀毒一反應(yīng)過7卜列說法正確的是（）A.CO和。生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的 CO2D.狀態(tài)I 一狀態(tài)III表示CO與02反應(yīng)的過程4 .大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇 溫室效應(yīng)下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中 CO2含量增加的是（）A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水麻口9弋表不同元素的原子。關(guān)5 .一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中 于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）R0充分.“Q0gI 4 - R反應(yīng)前反應(yīng)后A.一定屬

3、于吸熱反應(yīng)B.一定屬于可逆反應(yīng)C. 一定屬于氧化還原反應(yīng)D.一定屬于分解反應(yīng)6 .將編號(hào)為 的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可構(gòu)成原電池，相連時(shí)，外電路電流從 流向：相連時(shí)，為正極：相連時(shí)，上有氣泡逸出：相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.B.C.D.7 .Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）2+A.負(fù)極反應(yīng)式為 Mg-2e =Mg+-8 .正極反應(yīng)式為Ag +e = AgC.電池放電時(shí)C由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+ 2H 2O = Mg OH 2 + H28 .圖1是銅鋅原電池示意圖。圖 2中,x軸表示

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）國(guó) 12”A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)2-C.c(H+)D. c SO49 .鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（S04 ）減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡10.下面的能源中屬于二次能源的是（）A.電能、蒸汽B.電能、風(fēng)能C.蒸汽、風(fēng)能D.煤、石油11 .下列關(guān)于原電池的說法正確的是（A.原電池是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池中

5、，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)D.原電池電子流出的一極為正極12 .日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH ,Cl和ZnCl 2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2）,電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為：Zn-2e- = Zn2+,2NH+ 2e- = 2NH3H2 （NH 3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（）鋅為正極，石墨為負(fù)極鋅為負(fù)極，石墨為正極工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A.B.C.D.13 .有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是 Ag20和Zn,電解質(zhì)溶液為 K0H,電極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Z

6、nO+HO,Ag2O+HO+2e=2Ag+20H電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO下列有關(guān)敘述中不正確的是A.Zn為負(fù)極、Ag20為正極B.電池工作時(shí)，正極質(zhì)量逐漸減小C.電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向 Ag20極D.電路中每通過 0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g14 .下列裝置可以構(gòu)成原電池的是（）1®I.A.B.三俺酸銅y溶液15.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()C.CA.AB.BD.D80%,產(chǎn)物16 .燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯(cuò)誤的是（）A.氫氧燃料電池白電解

7、質(zhì)用KOH溶液時(shí) 淇負(fù)極電極反應(yīng)為 2H2-4e-+4OH-=4H2OB.堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H 2O+4e -=4OH -C.燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D.除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑17 .鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是 （）2.反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵為”或放出”能量。A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Zn+H2O-2e-=ZnO+2HC.該電池充電時(shí)應(yīng)將 Zn電極與電源負(fù)極相連 D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題（填吸收”或放出”

8、的能量為;形成的化學(xué)鍵為（填 吸收”或 放出”的能量為3. E2 或（用 A、C 或 Ei、E3 表示）。答案：imol N2（g）和3mol H2（g）的總能量；2mol NH3（g）的總能量；放出；2.1mol N N鍵和3mol H-H 鍵；吸收；E1 ; 6mol N-H 鍵；放出；E3 ; 3.A-C; E3 E1解析：1.A、C分別表示1mol N2（g）和3mol Hz（g）（反應(yīng)物）的總能量、2mol NH 3（g）（生成物） 的總能量，由于反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此反應(yīng)放出能量。2.反應(yīng)過程中斷裂白化學(xué)鍵為1mol N N鍵和3mol H-H鍵，吸收能量為 Ei ;形

9、成的化學(xué)鍵為6mol N-H鍵，放出能量為 E3 。19 .鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源 ，其電極材料分別是 Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反 應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4望臬2PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：該蓄電池的負(fù)極材料是 ，放電時(shí)發(fā)生(填 氧化”或 還原”反應(yīng)。(2)該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性 (填 增大"、減小“或 不變”電解質(zhì)溶液中陰離子移 向(填芷"或貨”極。(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)(用離子方程式表示)。(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn) ，其能

10、量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為 KOH溶液，則 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。該電池工作時(shí)，外電路每流過ixi03mole-,消耗標(biāo)況下氧 氣 m3。20 .如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的是 (填 氧化” 或 還原”反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 。銀為 極，電極上發(fā)生的是 (填 氧化”或 還原”反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ，銀片上觀察到的現(xiàn)象是21 .原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。(1)a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是 。(2)a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池 (正”或 負(fù)"極,電極反應(yīng)式為

11、 ;溶液中H + 移向(填“Cu或"Zn”極。電池總反應(yīng)式為 。若電解質(zhì)溶液改為 AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)則理論上Cu片質(zhì)量變化為 。評(píng)卷人得分22 .A、日 G Dk E五種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟速原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子M層上的電子比 K層的多5個(gè).常溫下壓是氣體, 它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16。C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體 F,F與AR反應(yīng)可生成B2。D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB,D在DB中的含量為50%。根據(jù)上述內(nèi)容回答:1 .A、 B、 C、 D、 E（填元素

12、符號(hào)）。2 .C 的氧化物的電子式為或 3 .F和AR反應(yīng)的化學(xué)方程式為 參考答案1.答案：C解析：無中子的原子為 H,最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子為S、O,可形成A2B型共價(jià)化合物如噸。HS,A錯(cuò)誤；核電荷數(shù)為12的元素是Mg核電荷數(shù)為17的元素是Cl,構(gòu)成物質(zhì)MgCb,是離 子化合物，B錯(cuò)誤；同主族元素.由上至下原子半徑越來越大.所以IVA族和VIA族原子半徑最小的元 素分別是C O,構(gòu)成物質(zhì)是CO,為共價(jià)化合物，C正確；若想形成AB型物質(zhì),A的最高正價(jià)一定是偶 數(shù),D錯(cuò)誤。2答案：A解析：第n A族與第口 A族元素符合要求，如MgCl2、MgF2等;XY2還可能是NO2、SO2、C

13、O2、SiO2 等,SO2符合 a=b+8,MgCl 2符合 a=b-5,SiO2符合 a=b+6。3答案：C解析：A項(xiàng)，CO和。生成CO2是放熱反應(yīng)；B項(xiàng)，觀察反應(yīng)過程的示意圖知，該過程中，CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成 C和O; C項(xiàng)，CO和O生成的CO2分子中含有極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)，狀態(tài)I 一狀態(tài)III表示CO與O反應(yīng)的過程。4答案：A解析：A、煤炭的主要成分是碳，燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加，A符合題意；B、利用風(fēng)力發(fā)電能減少 CO2的排放，B不符合題意；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2,降低大氣中CO2的含量，C不符合題意；D、我國(guó)的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會(huì)降

14、低大 氣中CO2的含量，D不符合題意。答案選 Ao5答案：A解析：該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) ，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ，但也有的分解反應(yīng)如 2H2O2=2H2O+O2慍放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng) ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B項(xiàng)正確;該反應(yīng) 中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確;該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種屬于分解 反應(yīng),D項(xiàng)正確。6答案：B解析：在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，相連時(shí)，外電路電流從流向，則是正極、是負(fù)極，金屬活動(dòng)性;

15、相連時(shí)，為正極，則金屬活動(dòng) 性;相連時(shí)，上有氣泡逸出，為負(fù)極、為正極，活動(dòng)性;相連時(shí)，的質(zhì)量減少，則為負(fù)極、為正極，活動(dòng)性。通過以上分析知 ，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是，答案選B。7答案：B解析：Mg-AgCl電池中，Mg為負(fù)極，AgCl為正極，故正極反應(yīng)式應(yīng)為 AgCl+ e- = Ag+ Cl-, B項(xiàng) 錯(cuò)誤。8答案：C解析：銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Z幾一2£一 = Zr1；，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為上門丁T 一門I,A. Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故 A錯(cuò)誤；B.由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)-2e

16、- = Zn2i所以溶液中增大，故b錯(cuò)誤；D.由于反應(yīng)不斷消耗 H+,所以溶液的(Hl逐漸降低，故C正確； s(yD. 1不參加反應(yīng)，其濃度不變，故 D錯(cuò)誤。故選：Co9答案：C解析：Cu作正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作過程中，SO2不參加電極反應(yīng)，故甲池的 c(SO2 )基本不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，甲池反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,乙池反應(yīng)為 Cu2+2e-=Cu,甲池中 Zn2+會(huì)通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池 ，以維持溶液中電荷平衡 而電極反應(yīng)式可知，乙池中每有64g Cu析 出，則進(jìn)入乙池的Zn2+為65g,溶液總質(zhì)量略有增加，C項(xiàng)正確；由題給信息可知，陰離子不能通過陽(yáng)離子

17、 交換膜,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10 .答案：A解析：直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源是二次能源 ，因此風(fēng)能、煤、石油均是一次能源 ，而電能、蒸汽是二次能源，答案選Ao11 .答案：B解析：A.依據(jù)原電池原理分析，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ，故A錯(cuò)誤B.原電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，故B正確C.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤D.原電池中電子流出的一級(jí)為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤12 .答案：D解析：由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷出不正確，正確；在外電路 中,電子從負(fù)極流向正極，不正確；長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮

18、慢慢溶解而破損，故糊狀物容易 流出而腐蝕用電器，正確。13 .答案：D解析：根據(jù)兩個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)可判斷 Zn為負(fù)極、Ag2O為正極，A項(xiàng)正確；電池工作時(shí).正極Ag2O 轉(zhuǎn)變?yōu)锳g,質(zhì)量逐漸減小，B項(xiàng)正確：電池I作時(shí).電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極 ,C項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng) 為Zn+2OH-2e-=ZnO+HO,故負(fù)極的質(zhì)量逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤.14 .答案：C解析：A項(xiàng)，兩個(gè)電極的材料均為鋅，活動(dòng)性相同，無法構(gòu)成原電池 出項(xiàng)，蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液， 無法構(gòu)成原電池；D項(xiàng)，沒有形成通路，無法構(gòu)成原電池。15 .答案：B解析：鉛蓄電池充電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A 項(xiàng)不符合題意;鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)

19、化為電能,B項(xiàng)符合題意；太陽(yáng)能集熱器工作時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)不符合題意；燃?xì)庠罟ぷ鲿r(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 熱能、光能等,D 項(xiàng)不符合題意。16 .答案：C解析：17 .答案：D解析：氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),A 錯(cuò)誤;溶液顯堿性,負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH -2e-=ZnO+H 2O,B 錯(cuò)誤 ;充電時(shí),電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連,即該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn 電極與電源負(fù)極相連，C正確;放電時(shí)OH-向負(fù)極(即向鋅電極)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。18 .答案：1mol N2(g)和 3mol H 2(g)的總能量；2mol NH 3(g)的總能量；放出；2.1mol N N 鍵和 3mol H-H

20、 鍵；吸收；E1 ； 6mol N-H 鍵；放出；E3； 3.A-C； E3 E1解析：1.A、C分別表示1mol N2(g)和3mol H2(g)(反應(yīng)物)的總能量、2mol NH3(g)(生成物)的總能量，由于反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此反應(yīng)放出能量。2. 反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵為1mol N N 鍵和 3mol H-H 鍵，吸收能量為E1 ；形成的化學(xué)鍵為 6mol N-H 鍵，放出能量為E3 。219 .答案：(1)Pb;氧化；(2)減小；負(fù);(3)PbO2+2e + SO4 +4H =PbSO4+2H2O;(4)H 2-2e +2OH =2H2O,(5)6 解析：(1)鉛蓄電池

21、中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極。(2)鉛蓄電池工作時(shí),硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水,導(dǎo)致硫酸濃度降低、酸性減小,原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)。(3)工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上 PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+2e- 2+SO4 +4H +=PbSO4+2H 2O。(4)燃料與氧氣燃燒的總 化學(xué)方程式為 2H2+O2=2H 2O,電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子生成水， 則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2H2+4OH-4e-=4H2O;該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)淇電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,則外電路每流