1、氧化還原反應反應類型高溫高溫舉例表示式化合反應C+O2=CO2A+B=AB分解反應高溫CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反應C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B復分解反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB一、基本反應類型二、氧化還原反應基本概念氧化還原反應是氧化反應和還原反應的總稱，反應中氧化反應和還原反應同時發生同時結束，兩者是不可分開的。氧化反應：物質失去電子（或電子對偏離）的反應。還原反應：物質得到電子（或電子對偏向）的反應。氧化還原反應：發生電子轉移（得失或偏移）的反應。氧化還原反應的實質：發生電子轉移。氧化還原反應的特征：元素化合價的升降氧化

2、還原反應中電子得失和化合價變化的關系：失去電子化合價升高，得電子化合價降低。1兩種反應物氧化劑：得電子的物質，元素化合價降低，有氧化性，發生還原反應，生成還原產物。還原劑：失電子的物質，元素化合價升高，有還原性，發生氧化反應，生成氧化產物。2兩種產物氧化產物：含有化合價升高的元素組成的生成物。還原產物：含有化合價降低的元素組成的生成物。3兩種性質氧化性：得電子的性質，氧化劑和氧化產物都有氧化性，但氧化劑的氧化性比氧化產物的氧化性強。氧化性的強弱與得電子的多少無關。還原性：失電子的性質，還原劑和還原產物都有還原性，但還原劑的還原性比還原產物的還原性強。還原性的強弱與失電子的多少無關。氧化性和還原

3、性都是物質的化學屬性，是由物質的結構決定的。三、氧化還原反應的具體分析（1）失電子（本質） 化合價升高（特征） 氧化反應得電子（本質） 化合價降低（特征） 還原反應（2） 定義：凡有化合價升降的反應就是氧化還原反應。（特征）（3）形成離子化合物時，某元素原子失電子，則化合價升高，每失去一個電子化合價升高一價，某元素原子得電子，則化合價降低，每得到一個電子化合價降低一價。（4）形成共價化合物時，共用電子對偏離某元素原子，該元素化合價升高被氧化，反之，被還原。（5）化合價變化的本質電子轉移(得失或偏移)。定義：有電子轉移(得失或偏移)的化學反應就是氧化還原反應。（本質）（6）對氧化還原反應的認識。

4、氧化反應還原反應氧化還原反應從得失氧角度物質得氧的反應物質失氧的反應得失氧的反應從元素化合價升降角度物質所含元素化合價升高的反應物質所含元素化合價降低的反應元素化合價有升降的反應從電子轉移角度失電子（電子對偏離）的反應得電子（電子對偏向）的反應有電子轉移的反應反應類型點燃反應實例是否氧化還原反應與氧化還原反應的關系化合反應3Fe+2O2 =Fe3O4是相關化合反應通電CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反應高溫2H2O=2H2+O2 是相關分解反應CaCO3 =CaO+CO2 非置換反應Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是從屬復分解反應NaOH+HCl=NaCl+H2O非對立（7）.氧化還原

5、反應的本質是電子轉移(得失或偏移)，表現為元素化合價的升降，不一定有氧的得失。 練習、下列屬于氧化還原反應的有哪些？2CuOH2=CH2O MnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl23NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2四、氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑氧化劑得電子(電子對偏向)（本質）-所含元素化合價降低的物質（特征）表現氧化性還原劑失電子(電子對偏離)（本質）- 所含元素化合價升高的物質（特征）表現還原性2.“雙線橋”表示氧化還原反應。(以CuO+H2=Cu+H2O為例)雙線橋從左指向右連接不同價態的同種元素；線上標明電子得

6、失、化合價升降、被氧化、被還原等內容(注意得失電子守恒)。失2xe ,化合價升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合價降低，被還原練習：用“雙線橋”表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。通電2H2O=2H2O2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O3、常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質，H2、C、CO等。4、從元素化合價分析，當粒子中元素化合價處于：最高價只具氧化性 最低價只具還原性 中間價兼有氧化性和還原性。練習：試從化合價角度分析下列粒

7、子的性質。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_ ，只有還原性的是_，兼有的是_。5.生產、生活中的氧化還原反應反應物表現性質變化過程發生反應生成物還原劑氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應還原反應氧化產物還原產物練習：分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：Fe FeCl2 需加_劑， CuO Cu 需加_劑， HCl Cl2 是_反應，HCl是_劑HCl H2 是_反應，HCl是_劑Fe3 Fe 需加_劑，Fe3具有_性練習：分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。2H2SSO2=3S2H2O KClO36

8、HCl=KCl+3Cl23H2O5NH4NO3=4N22HNO39H2O五、氧化性和還原性強弱的比較（1） 同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物練習1 根據反應： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是 判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循“由強到弱”的規律，即反應式中的物質應符合“氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物”。練習2 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性

9、的強弱順序為Cl-Fe2+H2O2I-SO2，則下列反應不能發生的是（ ）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I-（2） 根據金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au單 質 還 原 性 漸 弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+對 應 陽 離 子 氧 化 性 漸 強 例如，還原性：NaKRbK+Rb+Cs+（3）根據同周期、同主族元素性質的遞變規律同周期從左往右，單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。同主族從上往下，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。（4）根據非金屬活動順序：單質的氧化性F2Cl2Br2I2S逐漸減弱；相應簡單陰離子的還原性F-Cl-Br-I-Fe2+），(但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4),最高價態只有氧化性；價態越低，還原性越強（如S2-SSO2），最低價態只有還原性；中間價態兼具