1、專題 15 元素及其化合物知識的綜合應用1.【2018 天津卷】下圖中反應是制備SiM 的一種方法，其副產物 MgC2 6NH 是優質的鎂資源。回答下列問題:（1）_MgCb 6NH 所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（ H 除外）： _，Mg 在元素周期表中的位置： _，Mg（OH的電子式： _。（2） A2B 的化學式為 _ 。反應的必備條件是 _ 。上圖中可以循環使用的物質有_ 。（3） 在一定條件下，由 SiH4和 CH 反應生成 H2和一種固體耐磨材料 _ （寫化學式）。（4） 為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH使燃燒產生的 SO 轉化為穩定的 Mg 化合物，寫出該反應的化學

2、方程式： _ 。（5）用 Mg 制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下:fl1) R/CH |-烽荃：R-!婭基或H)2) HiD4【答案】r(H+)r(Mg2+)r(N3-)ho(3) 出 mL 溥液中：口 = n (BaSOi)=_H22_=0_0100 moL2.5 mL 溶液中：n (Al3+) = n ( EDTA -n (CiT) =0.1000 molL-1x25.00 mLX10-3L m1-0.08000 molL-1x20.00 mLx10-3LmL：1=9.000 x10-4mol 25 mL 溶液中：n(Al3+) =9.000 x

3、10-3mol 1 mol (1-x ) Al2(SC4)3 xAl( OH3中 n(Al3+) = (2-x ) mol; n(SQ2-) =3 (1-x ) mol考點定位：本題以堿式硫酸鋁溶液的制備原理為背景，考查反應原理的理解、反應條件的控制和有關化學 式的計算。【試題點評】思路點撥：向硫酸鋁溶液中加入CaCO 生成堿式硫酸鋁溶液，根據平衡移動原理進行分析，CaCO 的作用是調節 pH 促進 Al3+水解，同時將 SC42-轉化為 CaSO 沉淀；理解溶液中的離子反應與實驗滴定 方法的定量計算，理清物質間的計量關系。3 .【2017 北京卷】SCR 和 NSR 技術可有效降低柴油發動機

4、在空氣過量條件下的NO 排放。(1) SCR(選擇性催化還原)工作原理：n(ilf34)2-x9.000 x 10“ M匸)=(1-x)= O.OlOOrnyf解得 x=0.41o1尿素CO(NH.)2水溶液熱分解為 NH 和 CO,該反應的化學方程式： _2反應器中 NH 還原 NO 的化學方程式:和吃處理啟的念七廉寸水溶液SCR權牴反用3當燃油中含硫量較高時，尾氣中 SQ 在 O2作用下會形成(NH)2SQ，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SQ 的形成：_ 。4尿素溶液濃度影響 NQ 的轉化，測定溶液中尿素( M=60 g mol-1)含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，. 1

5、 . 將所含氮完全轉化為 NH,所得 NH 用過量的 vimLcimolLH2SQ 溶液吸收完全，剩余 HSQ 用vmLc2molL-1NaQH 溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是 _。(2)NSR( NQ 儲存還原)工作原理：NQ 的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a 所示。2000 *2用 H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NQ)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b 表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與 Ba(NQ)2的物質的量之比是 _ 。3還原過程中，有時會產生笑氣(N2Q)。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NQ 有關。在有氧條件下15NQ與

6、 NH 以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNQ 將該反應的化學方程式補充完整：催化劑15_ NNQH2Q【答案】(1 CQ(NIT)2+H2Q- CQ+2NH 8NH+6NQ -72+12032SO+Q+4NH+2HQ=2(NH)2SQ3(2 貯 QV2)4100a(2 BaQ8 : 1 415NQ+4N3+3Q415NNQ+6HNO05儲存/fa15005U0 xH：o s 10 15 20 25 30Di國11通過BaQ和Ba(NQ)2的相互轉化實現NQ 的儲存和還原。儲存 NQ 的物質是BSINOTI?Ft還原還原性吒H?C【解析】(0尿素COCXHJJ 水瀋海熱分解為叫和結合原

7、子守恒，發生反應的化學萬程式力COU+吐* 2 贓 t+COzt .從團中可臥看出壯 在催化劑作用下還嵐 NCh 生成氮氣和水/ 根據電子守恒和原子守恒得此反應的化學方程式為 atPXO;二仝生乂十 1 電 6S6 在 5 作用下 與 XH 八比 0 反應形成此反應中E6是還原劑， 氧氣是氧化劑,結合電子守恒和原子守恒可得 此反應的化學萬程式為2$5乜+4在+氐0= 皿)丈 0“吸收 NHi 的硫酸的物庾的量為 z x 10IX 創-1-3_丄-3丄-3molL-V2x10 LXc2molL x = (viciV2C2)x10 mol，則尿素的物質的量為(viciV2C2)x10 mol,3(

8、2 抽 C2V2)尿素溶液中溶質的質量分數是 (viCi- V2C2)x10-3molx60g/mol a gx100%=100a(2)o由圖示可知 BaO 和 NQ 作用生成 Ba(NQ)2, Ba(NO)2再還原為 N2,則儲存 NQ 的物質是 BaCo由圖示可知， 第一步反應為 H2與 Ba(NO)2作用生成 NH,每摩 Ba(NO)2作用生成 NH 共轉移 16mol 電子，根據電子守恒， 參加反應的氫氣的物質的量為16mol 十 2=8mol，則消耗的 H2與 Ba(NC3)2的物質的量之比是 8:1。反應物有15NO 與 NH,結合產物中有水， 可知還有另一反應物 Q,反應中 NH

9、 是還原劑，15NO 與 Q 是氧化劑， 因含氮產 物均為15NNO則15NO 與 NH 以 1:1 參加反應，結合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為415NO+4NH3Q415NNO+6HD。【名師點睛】試題以 SCR 和 NSR 技術控制發動機的 NO 排放為載體，重點考查化學方程式書寫、化學計算、氧化還原反應電子轉移的應用等知識，考查考生的讀圖能力、計算能力和對試題的綜合分析能力。注意讀圖時要結合題目要求展開，如圖a,問題中“ NO 的儲存和還原。儲存”，因此主要就是從圖左到圖右，BaO 轉變成 Ba(NQ)2, Pt 沒有發生變化，所以 BaO 是儲存 NO 的試劑，而 Pt

10、沒有變化則可能是該儲存過程中的催化劑。該題涉及到方程式的書寫較多，尤其是氧化還原反應方程式的配平是解答的難點。注意利用好“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，注意電子得失守恒的計算關系式，即n(氧化劑)x變價原子個數x化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)x變價原子個數x化合價變化值(高價-低價)。4.【2017 天津卷】HS 和 SO 會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體 的排放，回答下列方法中的問題。I.H2S 的除去方法 1:生物脫 HS 的原理為：HS+FQ(SO4)3-Sj+2FeSO+HSO硫桿菌4FeSQ+ O2+2HSQ=2Fe

11、2(SO4)3+2H2O(1 )硫桿菌存在時，FeSQ 被氧化的速率是無菌時的 5x105倍，該菌的作用是 _。(2)_ 由圖 3 和圖 4 判斷使用硫桿菌的最佳條件為_ 。若反應溫度過高，反應速率下降，其原圖3方法 2:在一定條件下，用 H2Q 氧化 H2S(3)隨著參加反應的n(H2Q)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(HQ)/n(出切=4 時，氧化產物的分子式為n.SQ 的除去方法 1 (雙減法)：用 NaQH 吸收 SQ,并用 CaQ 使 NaQH 再生1SO2NaQH 溶 液NazSQ 溶液2CaQ(4)_ 寫出過程的離子方程式：; CaQ 在水中存在如下轉化：CaQ(s)+

12、H2。(l) Ca(QH)2(s-Ca2+(aq)+2QH-(aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaQH 再生的原理_。方法 2 :用氨水除去 SQ(5)已知 25C,NH H2Q 的Kb=1.8X10-5, HSQ 的Kai=1.3X10-2,心=6.2X10-8。若氨水的濃度為 2.0 molL117，溶液中的C(QH)=_ molL。將 SQ 通入該氨水中，當c(QH)降至 1.0X10 molL時，溶液中的C(SQ；)/C(HSQ3)=_。【答案】(1)降低反應活化能(或作催化劑)(2) 30C、pH=2.0蛋白質變性(或硫桿菌失去活性)(3)HbSQ (4) 2QH+SQ-SQ：+H2

13、QSQ3與。玄2+生成 CaSQ 沉淀，平衡向正向移動，有NaQH 生成(5) 6.0X100.62- -二二M世亠世亠- -幅：幅： 【解析】 根 1S 硫桿菌存在時的反應速率是無菌時的汕心倍可知，反應速率顯著増大，則硫桿菌的作 用是作催優劑降低了反應的活化能* 根 1SS3 可知，溫度弱遼左右時，氧化速辜最犬根將團4可知，pH=2. D率最大， 所以便用號桿菌的最佳條件対 30L pH=2.0i 若反應溫度過高，醯桿菌蛋白質變性失去活性造成反應遠率下降。根據化合價升降，當 ffOfcOzJ/MCftS)時斗 molHiD:轉移 S mo：電子，貝 U 1 molItS 也牢弟 8 tnol

14、電子化合價從-2 價升高到十&價，所以氧化產物対 HCU(4)過程是 NaOH 與 SO 的反應，反應的離子方程式為2OH+SQ-SO：+HO 根據 CaO 在水中的轉化：CaSO 沉淀，平衡向正向移動，有NaOH 生成。+ -(5) 根據 NH H2O 的K=1.8X10-5可知，C(Nl)C(I、)=1.8X10-5，當氨水的濃度為 2.0 molL-1時，溶液C(NH：H2O)中的c(OH)=c(NH4)= ;1.8X10-5X2.0 mol L-1=6.0X10-3molL-1。根據 H2SO 的Ka2=6.2X10-8可知，c(H+)c(SQ2-)C(HSO-)871+71=

15、6.2X10-，當c(OH-)降至 1.0X10-molL，貝 Uc(H )=1.0X10-molL,溶液中的c(SO2)/c(HSO3)=0.62。【名師點睛】本題以真實化學問題為載體，考查應用實踐能力。從化學科學特點出發，牢牢把握化學的應 用性，廣泛聯系實際創設化學應用情境，引領考生正確認識化學對社會發展和人類進步的巨大貢獻，認識 化學學科的價值。要求考生將基礎化學、基本化學原理和方法運用到實際生產生活中，解釋生活中相關的 現象，解決工業生產的問題。題目中化學反應速率的影響因素，條件的選擇，各種平衡常數的計算等為高 頻考點，掌握平衡的定量定性分析為解題的關鍵，注意平衡常數的應用。5 .【2

16、017 江蘇卷】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。(1) 堿式氯化銅有多種制備方法方法 1 : 45 50C時，向 CuCl 懸濁液中持續通入空氣得到Cs(OH)2Cl2 3H2O,該反應的化學方程式為方法 2:先制得 CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu 與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反應生成 CuCb, Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學式為 _。CaO(s)+H2O(l)-Ca(OH)2(s)-Csi+(aq)+2OH-(aq)，過程中NQSO 加入 CaO 后，SO；與 CeT 生成(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcXH2O0 為測定

17、某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗:1稱取樣品 1.1160 g，用少量稀 HNO 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A;取 25.00 mL 溶液 A,加入足量 AgNO_1溶液， 得 AgCl 0.1722 g ;另取 25.00 mL 溶液 A,調節 pH 4 5 ， 用濃度為 0.08000molL-的EDTA(NaH2Y2fO)標準溶液滴定 Cu2+(離子方程式為 Cu2+CuY+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液 30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。【答案】(1) 4CuCI + O2+ 8H2O2Ca(OH)2CI2 3H2O Fe2-2+-3-3-2

18、n(OH)=2n(Cu )-n(Cl )=2x9.600 x10 mol-4.800 x10mol=1.440 x10 mol-3-1m(Cl )=4.800 x10 molx35.5 gmol =0.1704 g2+-3-1m(Cu )=9.600 x10 molx64 gmol =0.6144 g-2-1m(OH)=1.440 x10 molx17 gmol =0.2448 gn(H2O)=1.1160 g0.1704 g0.6144 g0.2448 g18ggmol-12+a:b:c:x=n(Cu ) :n(OH) :n(Cl-) :n(出0)=2 : 3 : 1 : 1化學式為 Cua

19、(OH)3CI H2。【解析】(1)分祈 CuCl 懸濁液中持續通入空 T 得到3 耳 0,可臥發現 Cu 元素的化合價升 高了所以氧氣肯定做了該反應的氧化劑！根據化合價升陣總數相等并結合質量守恒定律；可法寫岀該反(七電 ot應的化學方程式為 4CDC1 十 6 十 SH：O =2Cui(OH) iCl: - 3H1O.由催化厲理示意圖可知M 先與 6 反應生成 M 1 再殺還黒為 CuX 加以的化學式為 F 員。(2)由實驗可以求出該樣品中所含Cl-的物質的量，由氯離子守恒得：由實驗結合反應信息Cu2+ H2H)U，產生 Cr (OH)：灰藍邑固也 當誠過蚩時爻會發生反血 CrtoHh+OC

20、itoHh-,可觀察到沉淀消失，溥舷為綠色或 故觀察到的現象為藍紫魚濬液變淺同時有灰藍電沉淀生成，然后沉淀逐濬解形成綠色灤渝8.【2016 新課標 2 卷】某班同學用如下實驗探究 Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液.在 FeCL 溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_ 。(2)甲組同學取 2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說明 CL 可將 Fe2化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 _(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL

21、煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和 I 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，煤油的作用是 _。(4) 丙組同學取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCI3溶液混合。分別取 2mL 此溶液于 3 支試管中進行如下實驗:第一支試管中加入1mLCC4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;第二只試管中加入1 滴 KsFe(CN)6溶液，生成藍色沉淀:第三支試管中加入1 滴KSCN實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有 _(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為(5 )丁組同學向盛有 H2Q 溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb 溶液，

22、溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_ ; 一段時間后溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_;生成沉淀的原因是 _(用平衡移動原理解釋)。2+2+3+【答案】 防止 Fe 被氧化(2) 2Fe +Ch=2Fe +2Cl(3 )隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2+; Fe3+;可逆反應H2Q+2Fe2+2l4=2Fe3+2H2O, Fe3+化 H2Q 分解產生 O2;HQ 分解反應放熱，促進 Fe3+的水解平衡正向移動。【解析】試題分析： 1)亞鐵離子具有還摩性 能披空氣中的氧氣氧化， 所以在配制的 F 口濬液中加入少量鐵屬 的目的是防止 FF 祗氧你CL

23、 可將 F 石竄化成錢禽壬自身得電子生成気厲子，反應的高子方程式為 2F-hO2=2Fia防止空氣中的氧氣將呻竜化.產生干擾，所以煤油的作用量隔絕空氣。抿抿 F 占的檢驗方肉向濬涵中力認 1 滿 KsF 譏 GN潮禮生成藍魚沉曲一定含有亞笹離子 9 測 實驗檢驗的離子是 F 占；碘易濬于 CCU,在 CCU 中呈紫色F 占遇 KSCN 溥滋顯血紅魚，實驗和說 明在丁過量的情況兀濤液中仍含有由此可以證明該氧優還原反應為可逆反應。(5 )H2Q 溶液中加入幾滴酸化的 FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為 HbQ+2Fe2+2Hf= 2Fe3+2fO,鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時間

24、后溶液中有氣泡出現，并放熱。隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是 fQ 分解放出氧氣，而反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。【考點定位】考查鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，的性質，鹽類的水解等知識。【名師點睛】本題以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質、H2Q 的性質為基礎，考查了探究實驗方案的設計與評價，學生讀題不會感到陌生，有利于考查學生的基礎知識，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，HbCb的性質，鹽類的水解等知識。人們常用KSCN 溶液檢驗 Fe3+的存在，若向溶液中加入幾滴KSCN 溶液，溶液呈血紅色，則該溶液中含義Fe3+;人們常用 K3Fe(CN)6溶液檢驗 Fe2+的存

25、在，若向溶液中加入幾滴KsFe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，則該溶液中含義Fe2+。9.【2016 北京卷】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO-)已成為環境修復研究的熱點之一。(1)Fe 還原水體中 NO-的反應原理如圖所示。(礪松 r 能導電)1作負極的物質是_ 。2正極的電極反應式是 _。(2 )將足量鐵粉投入水體中，經24 小時測定 NG的去除率和 pH,結果如下: pH=4.5 時，NQ的去除率低。其原因是(3)實驗發現：在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的 Fe2+可以明顯提高NO的去除率。對 Fe2+的作用提出兩種假設:I. Fe2+直接還原 NO;

26、n. Fe2+破壞 FeO (OH 氧化層。1做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是 _。2+2+-2同位素示蹤法證實 Fe 能與 FeO(OH 反應生成 FesO。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe 提高 NG去除率的原因：_。pH=4,5 供也條件汕朗(4)其他條件與(2)相同，經 1 小時測定 NQ的去除率和 pH,結果如下:初始 pHpH=2.5pH=4.5NO的去除率約 10%約 3%1 小時 pH接近中性接近中性與(2)中數據對比，解釋(2)中初始 pH 不同時，NO去除率和鐵的最終物質形態不同的原因： _ 。【答案】(1)鐵 NO+8e+10H=NH+3HO(2)因為鐵表面生

27、成不導電的FeO(OH)，阻止反應進一步發生(3) 本實驗條件下，Fe2+不能直接還原 NO-;在 Fe 和 Fe2同作用下能提高 NO-的去除率。NO，NU；OFe2+2FeO(OH)=FeO+2H+, Fe2+將不導電的 FeO(OH 轉化為可導電的 FesQ,有利于反應的進行，使NO-的去除率提高(4) Fe+ 2H+=Fe2+ H4,初始 pH 較小，氫離子濃度高，產生的 Fe2+濃度大，促使 FeO ( OH 轉化為可導 電的 FesQ,使反應進行的更完全，初始 pH 高時，產生的 Fe2+濃度小，從而造成 NO去除率和鐵的最終物質 形態不同。【解析】試題分析已 O)矗展活渕的金風

28、根據還原水體中的 MX 的反應原理團可知，斤禳氧化作員機正按發生得到電子的還原反臥因此正極是 5 魏根離子械還礙為 XHZ,該潯液為酸性電解質濬液，結合 元素和電荷守叵可知電碾反應式為：NOr+ +10T=NH+-+3H:O,從pH對硝酸根去除率的影響耒看， 初始pH=+J時去除率低, 主曼是 因為鐵離子容易水解生成 FeO(OH),同時生成的氏 6 產率降低，且生成的 FeO(OH)不導電所 NOf 的去除率低事(3)從圖中可以看出只加入鐵粉和只加入Fe2+, NO-的去除率都不如同時加入鐵和亞鐵離子的去除率高，說明不是由于亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于Fe2+破壞 FeO(

29、OH 生成了四氧化三鐵；同位素示蹤法證實Fe*E 與 FeO(OH)反應生成四氧化三鐵，該反應的離子方程式為：Fe2+2FeO(OH)=Fe3C4+2Ho加入 Fe2+之所以可以提高硝酸根離子的轉化率主要因為減少了Fe( OH 的生成，生成更多的 FesO,增強了導電性，另外生成了H+,可以使 pH 增大的速度減慢，使 NO-的轉化率增大；(4)Fe+ 2H+=Fe2+ H4,初始 pH 較小，氫離子濃度高，產生的Fe2+濃度大，促使 FeO ( OH 轉化為可導電的 FesQ,使反應進行的更完全；初始pH 高時，由于 Fe3+的水解，Fe3+越容易生成 FeO(OH),產生的 Fe2+濃度小

30、，從而造成 NO去除率和鐵的最終物質形態不同。【考點定位】本題主要是考查化學反應原理，涉及電化學、氧化還原反應等相關知識【名師點晴】該題一改化學原理綜合應用的拼題，改成“借實驗考原理”的方式來考查學生應用化學反應 基本理論、化學反應速率平衡、 電化學等理論聯系實際， 分析解決氧化還原反應、 速率平衡、 電化學等問 題的能力。 此題區分度在第(4)問。實際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡化解題思路。我們只需要從 影響速率平衡的主要因素(此題主要是濃度)考慮問題即可。此問極易誘導學生從復雜角度分析問題，不 容易得到正確答案。10.【2016 海南卷】某廢催化劑含58.2%的 SiO2、21.0%的

31、 ZnO 4.5%的 ZnS 和12.8%的 CuS 某同學用 15.0g 該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:回答下列問題:(2)第二次浸出時，向盛有濾液1 的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成_ 。濾渣 2 的主要成分是_(3)_ 濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是_(4)某同學在實驗完成之后，得到_1.5gCuSO4 5HO,則銅的回收率為【答案】(1) D A(每空 1 分，共 2 分)(2)HQ 與固體顆粒接觸分解(每空 2 分，共 4 分)(3)蒸發皿(2 分)(4)30%【解析】6%壓宀加熬壓宀加熬& &出出濾液濾液

32、第二次浸出應選用(填標號)（3分）L.U mo 丄 l/i 出 3*第晶(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用_ ?試題分析；(1)根據題給化學工藝流程知第一次浸出發生反應 ZnO+HzSO, = ZQSOHO .ZnSObHS 有有毒氣體 ItS 生毗頗用氟氧化鈉濬播逬行尾氣處理選 D 裝品 第二浸出時岌生反應匕 CuS+HiOi+M：SO. = CuSOS+2H：O,不產生有毒氣體，可選用 A 裝蓋第二;応受出吋同盛有謔液 1 的反應器中加入稀硫酸后滴入過氧化氫語港。若順序相反會適咸H:O:與固體顆粒接觸分解。濾渣 2 的王要成分是二氧化硅(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發皿。

33、(4)15.0 g 廢催化劑中含有銅的物質的量為15.0gX12.8%-96g/mol=0.02mol , 1.5gCuSC4 5fO 中銅的物2質的量為 1.5g -250g/mol=0.006mol，則銅的回收率為0.006mol/0.02molX100%=30%考點：考查化學工藝流程分析，化學實驗方案的分析、評價，化學實驗基本操作和化學計算。【名師點睛】化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考 查離不開化學實驗的基本操作。考查的角度主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、 為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用的

34、能力。化學工藝流程實驗方案設計與 評價取材于教材、高于教材，注重創新是近年高考化學試題的一大特點。近年高考綜合實驗試題往往是在 教材實驗、演示實驗或考生已有實驗知識的基礎上進行改進，創設新情境，提出新問題，考查考生的創新 意識。主要體現在以下幾個方面：(1)根據題干給予的新信息，預測實驗現象等。(2)藥品使用創新、儀器功能拓展、實驗操作改進創新和實驗操作新途徑開辟等。(3)面對新情境，能夠正確提取并處理信息(準確提煉規律、嚴密推理分析、做出合理解釋等)。(4)面對新問題，能夠全面深入思考，合理優化結構，準確深刻評價等。11.【2016 江蘇卷】過氧化鈣(CaQ 8H2C)是一種在水產養殖中廣泛

35、使用的供氧劑。(1) Ca (OH2懸濁液與 H2C2溶液反應可制備 CaO2 8H2O。Ca ( OH2+HQ+6HO CaO 8H2O反應時通常加入過量的 Ca (OH2,其目的是 _。(2)向池塘水中加入一定量的_ CaO 8fO 后， 池塘水中濃度增加的離子有(填序號)。A. Ca2+B . H C . CO2-D . OH(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO 和堿性 KI 溶液，生成 MnO(OH)沉淀，密 封靜置；加入適量稀 H2SQ,待 MnO(OH)與 I-完全反應生成 皿斤和 I2后，以淀粉作指示劑，用 NazSQ 標準溶 液滴定至終點，測定過程中物

36、質的轉化關系如下：Mn+- rem rr.O? - - MnO(OH)- 13- S.10；1寫出 Q 將 Mn+氧化成 MnO(OH)的離子方程式：_。2取加過一定量 CaO 8H2O 的池塘水樣 100.00 mL ,按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL-1NaaSO 標準溶液 13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以 mgL-表示)，寫出計算過程。【答案】(1)提高Q 的利用率(2) AD (3)02+ 2Mri+ 4OH =MnO(OH2lJ2在 100.00 mL 水樣中I2+ 2S2Q2=2+ SQ2-c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)n(l2)=(4

37、=0.01000mol/L 13.50mL 103L/mL2一 5=6.750 x10 mol一 5nMnO(0冊=n(l2)= 6.750 x10 mol11一 5一 5n(O2)= nMnO(0毋=x6.750 x10 mol=3.375x10 mol2 25水中溶解氧=3.375 10 m。注/叩1000mg/g=10.80 mg/L100.00mL 103L/mL【解析】試題分析：(1)根揚反應的化學方程式可知反應時加人過量的 Ca (OH)上可以提高的利用率。過氧化鈣與水反應主成氫氧化鈣、氧氣和水因此向池塘水中加入一定量的 55 - 8 氐 0 后池塘水 中濃度増加的離子有鈣離子和氫

38、氧根高子，答簾選 AIX(3) (D6 將 hlh 愴化咸 MnO(OH)沖氧氣是氧化剖，1 個 6 分子得到 4 個電子Mn 元素的化合價從+2 價升高到 T 饑 1 個咲去 2 個電子所以根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的鳶子方程式為O2+_Mn:_+4OH_=MnO(OH)21 0根據轉化關系圖，獲得各物質之間的量的關系，由此進行計算。【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應方程式書寫以及溶解氧含量測定等【名師點晴】靈活應用電子得失守恒是解答的關鍵，得失電子守恒是氧化還原反應計算的核心思想：得失 電子守恒是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子數。得失電子守

39、恒 法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關 計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得 失電子的量，然后根據電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)x得電子原子數x原子降價數=n(還原劑)x失電子原子數x原子升價數。利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。12.【2016 上海卷】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO CO、N2和 HO (g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。InM型0CO吏換吏換, ,CO：、H.0co.完成下列填空:(1)_ 半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入溶液中(填寫試劑名稱)，出現_ ，可以證