1、2019 高考化學一輪練 非選擇題(1)李仕才1.紅磷 P(s)和 Cl2(g)發生反應生成 PCl3(g)、PCl5(g)，反應過程如下:一 12P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H=- 612 kJ mol12P(s) + 5Cl2(g) =2PCl5(g) H=- 798 kJ mol氣態 PCl5生成氣態 PCl3和 Cl2的熱化學方程式為答案 PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 kJ mol一解析已知： 2P(s) + 3CI2(g)=2PCI3(g) H=- 612 kJ mol-1,一 12P(s) + 5Cl2=2PC5(g) H

2、=-798 kJ mol ,根據蓋斯定律可知()/2 即得到氣態 PCl5生成氣態 PCl3和 Cl2的熱化學方程式:PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)H= + 93 kJ mol一1。2.已知：2CH(g) + Q(g)=2C0(g) + 4H2(g)H= akJ mol1CO(g) + 2f(g)=CHOH(g) H=bkJ mol試寫出由 CH 和 O2制取氣態甲醇的熱化學方程式： _答案 2CH(g) + Q(g)=2CH3OH(g) H=(a+ 2b) kJ mol-解析 將給出的反應分別標為、，根據蓋斯定律，把+X2 可得 CH 和 O2制取甲醇的熱化學方程式： 2

3、CH(g) + Q(g)=2CHsOH(g) H=(a+ 2b) kJ mol 。3.下圖是當反應器中按n(N2) ：n(H2) = 1 : 3 投料后，在 200C、400C、600C,反應達到平衡時，混合物中 NH 的物質的量分數隨總壓強的變化曲線。壓強/MPJ(1)_ 曲線 a、b 對應溫度較高的是(填“a”或“ b”)實驗室模擬工業合成氨，一定溫度和壓強下在1 L 密閉容器中通入 5 mol Nb、15 mol 吃 10min 后達到 M 點平衡狀態，計算從反應開始至平衡時間段內的平均速率V(N2)=mol-L-1 min一1。(3)關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 _ (填字母

4、)。2A.分離出 NH 后的原料氣循環利用，可以提高Ha的平衡轉化率B.使用催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率3C.上圖中 M Q R 點平衡常數K的大小關系是K(M) =K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH 的物質的量分數減小，故曲線 a、b 對應溫度較高的是 b。M 點 NH 的物質的量分數為 60%N2(g) + 3H2(g) ?2NH(g)起始物質的量濃度一 1/molL5150變化物質的量濃度一 1/molLn平衡物質的量濃度一 1/molL52n15NH 的物質的量分數為 60%= -X 100%

5、解得：n=f,則從反應開始至平衡時間段內20 2n415!molL4一 1一 1的平均速率V(N2)= 0.375 mol L一 min一。10 min(3)及時分離出 NH，并循環利用原料氣，可以提高H2的平衡轉化率，故 A 正確；使用催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動，對H 的轉化率無影響，故B 錯誤；平衡常數與溫度有關，與其他條件無關，溫度相同時平衡常數相同，反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小，則 M Q R 點平衡常數K的大小關系是KM) =K(Q)K(R)，故 C 正確；答案為 AG 4 .在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發生如下反應：I.CO(g)+3f(g)= CH4

6、(g)+HO(g)1H= 206 kJ moln.CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+(g)一 1Hb= 41 kJ mol川.2CO(g) + 2f(g)=CH4(g) + CO(g)一 1H3= 247.4 kJ mol(1)圖 1 是太原理工大學煤化工研究所利用熱力學數據分析得到溫度對反應IlnK(化學平衡常數K的自然對數)的曲線圖，請分析出現這樣趨勢的原因是3n2nn15- 3n2n4圖2溫度和壓強對甲烷產率的闿響提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是 _，根據相關知識和圖 2 分析合成甲烷適宜的反應條件是在550630 K、1 MPa 的原因是_答案(1)在其他條件不變時，溫度升高反

7、應I向吸熱的逆反應方向移動使InK減小(2)催化劑此條件下反應速率較快而且甲烷產率較高解析(1)CO(g) + 3f(g)=CH4(g) + H2O(g) H= 206 kJ mol 此反應正方向是放熱 反應，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，lnK也減小。(2)催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，是提高甲烷反應選擇性的關鍵因素，根據 相關知識和圖 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的條件下反應速率較快而且甲烷產率較高，是 合成甲烷適宜的反應條件。_ 2+2 一5. CuCl2溶液中的銅主要以CU(HO)4、CuCl4形式存在，將 CuCl2溶于濃鹽酸

8、中，存在下列 平衡：CU(HO)4+(aq) + 4CI一(aq)?CUCI4(aq) + 4H2O(l)H0。(1) 該反應的平衡常數表達式為 _。(2) 常溫下，測定平衡體系中：CU(H2O)7+濃度為amolL1、Cl濃度為bmolL1、CuCl4 一濃度為cmolL1, Cl的轉化率為 _(用含a、b、c的字母表示)。答案 飛c CuCl4殲(2)b+Crc(CI)CCU(H4O；4b+ 4c解析(1)反應CU(H2O)4+(aq) + 4Cl(aq) ?CuCl4(aq) + 40(1)的平衡常數表達式為2cfCuCl4 K=1一4+。c(CI qcu(Hoj4+一2 2 +-0.1

9、 MPa -=_(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數)。“亠5答案(1)=-P解析(1)根據圖像，升高溫度，平衡時 NO 的轉化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應正反應屬于放熱反應， HV 0。根據圖像，在p壓強條件下， M 點時容器內 NO 的轉化率為50%,根據 2NO(g) +Cl2(g) ?2CINO(g)可知，氣體減小的體積為反應的NO 的體積的一半，因此 NO 的體積分數為22X50%X100%= 40% 2X50%2+1設 NO 的物質的量為 2 moI，貝 U CI2的物質的量為 1 moI。2NO(g) +CI2(g) ?2CINO(g)起

10、始/mol 210反應/moI10.51平衡/moI 10.51平衡分壓1pX2.50.51pXpX2.52.55M 點的分壓平衡常數K=-MVK)XIWMJT61150軸和駛平衡時No轉化事一%1, Cl起始的濃度為(b+ 4c) molL1, Cl的轉化率為b+ 4C6p7某實驗小組同學探究生鐵與少量濃硫酸反應生成的氣體產物。某同學認為該反應過程中產生 SO、CO、H2三種氣體，請用如圖所列各裝置設計一個實驗， 來驗證所產生的氣體。(圖 中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置E 外，其他裝置試劑均為足量)ABCDE7裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)_T_ T_T_(填裝置的編號)。證明

11、生成的氣體中存在 SQ 的現象是 _相應的離子方程式： _ 。答案(1)E A C D B(或 E A D B C)裝置 A 中溶液紫紅色變淺說明生成SQ25SQ+ 2MnQ+ 2fO=5SQ+ 2Mri+ 4H+解析 二氧化硫具有還原性， 能與高錳酸鉀溶液反應使高錳酸鉀溶液褪色，裝置 A 中溶液紫紅色變淺說明含有 SQ,反應的離子方程式為 5SQ+ 2Mn Q+2H2O=5SQ+ 2MrT+ 4；所 以高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，同時高錳酸鉀能吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水檢驗二氧化碳；H2能還原氧化銅，用氧化銅檢驗H2,儀器連接順序依次是 EACDB 或 EADBC

12、 3.硫酸亞鐵銨(NH42Fe(SC4)2是分析化學中的重要試劑。查閱資料隔絕空氣加熱至 500C時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、 硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1) 所選用裝置的正確連接順序為 _(填裝置的字母)。(2) 證明有水蒸氣生成的實驗現象為 _(3)證明有氨氣生成的實驗現象為水(加冊豔b混舍落液E卜8(4)A 中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A 中殘留固體僅為 FezQ,而不含 FeO或 Fe3C4：_答案(1)ACBD (2)C 中無水硫酸銅變

13、藍D 中溶液變為紅色(4)取少量 A 中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體僅為 Fe2Q,而不含 FeO 或 F&O(或加入鐵氰化鉀溶液，沒有藍色沉淀)解析(1)實驗驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A 先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝 置 C 中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B 中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置 D 檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序為 ACBD(2) 利用無水

14、硫酸銅遇到水變藍色證明有水蒸氣生成，實驗現象為C 中無水硫酸銅變藍色。(3) 證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實驗現象為D 中溶液變紅色。(4) 設計實驗證明 A 中殘留固體僅為 Fe2O,而不含 FeO 或 FesQ,利用亞鐵離子具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色設計，取少量 A 中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是FaQ 而不含 FeO和 FesQ。&如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO 可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式答案 BQ+ 6H2O+ 8

15、e=BH + 8OH解析 在陰極上電解 NaBO 可制得硼氫化鈉，則陰極室BQ 得電子發生還原反應生成BHT,則電極反應式為 BQ + 6H2O+ 8e一=BH + 80H。9 氧化鐵是重要工業顏料，在制備過程中常含有少量的FeO 雜質。某同學為測定產品中 Fe2Q的含量，進行如下實驗：A.稱取樣品 8.00 g，加入足量稀 H2SQ 溶解，并加水稀釋至 100 mL;B. 量取 25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；9C.用酸化的 0.010 00 molLKMnQ 標準液滴定至終點；D. 重復操作 B C 23 次，得出消耗 KMnQ 溶液體積的平均值為 20.00 mL。(1)寫出滴定過

16、程中發生反應的離子方程式：O(2)確定滴定達到終點的操作及現象為(3) 上述樣品的質量分數為 _。(4) 下列操作會導致樣品中Fe2Q 的質量分數的測定結果偏低的有 _ (填字母)。A. 未干燥錐形瓶B. 盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗C. 滴定結束時仰視刻度線讀數D. 量取待測液的滴定管沒有潤洗答案 (1)5Fe2+ MnO + 8=5卩孑+ MrT + 4fO (2)向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2+ MnO + 8H+=5Fe*+Mn+ 4H2Q酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點實驗現象是：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去。消耗高錳酸鉀是 0.000 2 mol，根據方