1、第一章5. 下列說法是否正確？（1）質量作用定律適用于任何化學反應.（2）反應速率常數取決于反應溫度，與反應物的濃度無關。(3）放熱反應均是自發反應。(4）要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。（5）為負值的反應均不能進行。（6)冰在室溫下自動融化成水,是熵增加起了作用。答：××××6. 已知下列反應的平衡常數：H2（g）S(s） = H2S（g) S（s）O2（g)= SO2(g) 則反應：H2（g)SO2（g） = O2（g) H2S（g）的平衡常數是下列中的哪一個?(1)（2）×（3）/（4）/答：7。 根據平衡移動原理，討論下列反應：2C

2、l2(g)2H2O（g) =4HCl（g)O2(g）；（298.15K)0將四種氣體混合后,反應達平衡時,若進行下列各項操作,對平衡數值各有何影響（操作項目中沒有注明的是指溫度不變、體積不變）?操作項目平衡數值答:（1）加O2H2O的物質的量（2）加O2HCl的物質的量(3）加O2O2的物質的量（4）增大容器的體積H2O的物質的量(5）減小容器的體積Cl2的物質的量（6）減小容器的體積Cl2的分壓（7）減小容器的體積不變（8）升高溫度（9)升高溫度HCl的分壓(10)加催化劑HCl的物質的量不變8。由二氧化錳制備金屬錳可采用下列兩種方法，兩方應在25時的也附于后:(1）MnO2(s）2 H2（

3、g） ® Mn(s）2H2O(g)36.4kJ·mol1，95。1 J×K1×mol1（2）MnO2(s）2 C（s） ® Mn（s）2CO(g）299。0kJ·mol1，362。9 J×K-1×mol1試通過計算確定以上兩個反應在25，100KPa下的反應方向.如果考慮工作溫度愈低愈好，試問采取哪種方法較好？答： T H/S = 36.4/0.0951 = 382。8K； T H/S = 299/0.3629 = 823.9K第一種好9. 應用公式，計算下列反應的值，并判斷反應在298。15K及標準態下能否自發向

4、右進行.8Al（s) 3Fe3O4(s) ® 4 Al2O3（s） 9 Fe(s）答:G= 4（1582.3） - 3（1015。4) = 3283。kJ/mol 0 自發進行OR G= 3347。6 298。15（-0。2163） = 3283。11kJ/mol < 0 自發進行10。 通過計算說明下列反應：2CuO(s) ® Cu2O（s） 1/2O2(g)（1)在常溫（298.15K）、標準態下能否自發進行?(2)在700K時、標準態下能否自發進行?答：H= -168.62(157.3) = 146 kJ/mol； S= 93.1 + ½(205.2）

5、2×42。6 = 110。5 J/mol.KG= 146 - 298。15×0.1105 = 113。05 kJ/mol 0 不能自發G= 146 700×0.1105 = 68.56 kJ/mol >0 不能自發11. 將空氣中的N2（g）變成各種含氮的化合物的反應叫做固氮反應.根據計算下列3種固氮反應的及，并從熱力學角度分析選擇哪個反應最好？N2(g）O2（g） ® 2NO（g） 2N2（g）O2（g） ® 2N2O（g） G(N2O） = 103。6 kJ/molN2（g）3H2® 2NH3(g）答:G= 2×8

6、6。6 = 173。2 kJ/mol; K=exp173.2/（0.008314×298.15） = exp(-69。872） = 4.52×10-31G= 2×103。6 = 207。2 kJ/mol； K=exp207。2/（0。008314×298.15） = exp（-83。588) = 4。99×1037G= 2×（16。4) = 32。8kJ/mol; K=exp32.8/（0.008314×298.15) = exp（13。232) = 5.58×10512。 在749K條件下，在密閉容器中進行下列反

7、應:CO（g）H2O(g）= CO2（g）H2（g) Kc2。6求：（1)當H2O與CO物質的量之比為1時，CO的轉化率為多少?（2）當H2O與CO物質的量之比為3時,CO的轉化率為多少？（3)根據計算結果，你能得出什么結論？答：CO（g)H2O（g）= CO2(g）H2（g） 1-x 1x x x 1-y 3-y y y=0。617; y2 =2。6（34y+y2）;1。6y2+6。5y+4。875=0 y = =0。865 =86.5結論:增加水，提高了CO的轉化率.15。 在298.15K及標準態下,以下兩個化學反應：（1)H2O（l） 1/2O2(g） ®H2O2（l），()

8、1105。3>0（2）Zn(s）1/2O2（g) ® ZnO（s），（)2318。30可知前者不能自發進行，若把兩個反應耦合起來：Zn（s）H2O（l) O2（g） ® ZnO（s）H2O2（aq）不查熱力學數據，請問此耦合反應在298。15K下能否自發進行？為什么?答:G= （105。3318.3) = 213 kJ/mol 0 自發進行第二章P3818. 計算0。050 mol·L1 HClO溶液中的H+、ClO-和HClO的解離度。Ka=3.98×108答：H+=ClO=4.46×105；19. 奶油腐敗變質后分解產物中含有惡臭的丁

9、酸（C3H7COOH）。今含有0。1 mol丁酸的0。20升溶液，測得pH = 2。50,求丁酸的解離常數。答：=2。01×10520。 已知HAc的，NH3·H2O的，求下列各溶液的pH值：1)0。10 mol·L1 HAc 2）0。10 mol·L-1 NH3·H2O 3)0.15 mol·L-1 NH4Cl 4）0.15mol·L1 NaAc答： pH=（pKa-lgc)/2=2。875 pOH=2.87;pH=11。13 pKa=9。26；pH=（9.26lg0.15）/2=5。04 pKb=144.75=9.25；

10、pOH=（9。25-lg0。15)/2=5。037;pH=8。9621 1。0dm3 0。20 mol·L1 HAc溶液中，要加入多少克無水NaAc才能使溶液的pH = 4.20？答：CAc=1.75×10-5×0.2/104.2=0。05547mol/L；需NaAc： 0。05547×（23+24+3+32）=4。55g22。 在100mL0。10 mol·L-1氨水中溶入氯化銨1.07 g后，溶液的pH值為多少？在此溶液中再加入100mL水后，pH值有何變化？答：pH=14-（pKblgCb/Cs)=144。74+lg（0。1×5

11、3.5×0.1/1.07)=8。94;加水后Cb/Cs不變，pH不變。23 欲配制500mLpH為9。0且NH4+ 濃度為1.0 mol·L1的NH3·H2ONH4Cl緩沖溶液,需要密度為0。904 g·mL，含NH3 26。0的濃氨水多少立方厘米？固體NH4Cl多少克？答：NH3·H2O=1×105/1。8×105=0。5556，V=20。09mL;m=1×0。5×53.5=26。8gP641、1 錯 2 對 3 錯 4 錯6、(1）1 減小 2增大 3 減?。?）減?。?）等于摩爾質量之比8 、吸氧第三章2（1）=3(2)1（3)+1/2(4）0411Ne3S12，8，13IAs金21Ar3d1 4s22,8,9，24IIIBd金53Kr5s2 5p52，8