1、第四十講 化學平衡常數及化學平衡計算(兩課時)【考試說明】1、理解化學平衡常數的含義，2、能用化學平衡常數計算反應物的轉化率。【教學設計】一、化學平衡常數（一） 化學平衡常數的理解1、化學平衡常數定義： 2、平衡常數的數學表達式及單位：如對于達到平衡的一般可逆反應：aA + bB pC + qD反應物和生成物平衡濃度表示為C(A) 、 C (B)、C(C) 、C(D) 化學平衡常數：K= 思考與交流 K值的大小說明了什么? 化學平衡常數與哪些因素有關？3、K值的大小意義：4、影響化學平衡常數的因素：（二）化學平衡常數的應用及計算1、利用平衡常數解釋濃度改變對化學平衡的影響。【例1】A 、B、

2、C、D為四種易溶物質，它們在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。當加水稀釋時，平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是 。2、利用平衡常數解釋壓強改變對化學平衡的影響【例2】在密閉容器中進行的如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。SO2的起始濃度是0.4mol/l, O2的起始濃度是1mol/l,當SO2的轉化率為80%時,反應達到平衡狀態.（1）求反應的平衡常數（2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍,平衡將如何移動?（3）若將平衡時反應混合物的壓強減少1倍,平衡將如何移動?（4）平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變為原來的3倍,

3、平衡又將如何移動?3、利用平衡常數判斷反應的熱效應和比較反應速率及求解轉化率（）若升高溫度，值增大，則正反應為 熱反應（）若升高溫度，值減小，則正反應為 熱反應【例3】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數K = 。（2）該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.01mol/L, c(

4、H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能確定)(4)830,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉化率為 , H2的轉化率為 .二、化學平衡的相關計算：1、計算步驟：建立模式、確定關系、依據題意、列出方程。例如以下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B起始物質的量分別為amol、bmol，達到平衡后，A的物質的量變化為mxmol。mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)起始量（mol）：變化量（

5、mol）：平衡量（mol）：2、計算類型1）、轉化率的計算：2）、各組分的體積分數或物質的量分數的計算：3）、氣體平均相對分子質量（或平均摩爾質量）的計算：3、計算方法（三步曲）：一般三步曲與差量法，常用關系與定律（阿氏定律及推論）【例4】在3L的密閉容器中，1mol N2和3mol H2在一定條件下反應，2s后反應達到平衡，測得平衡混合氣為3.4mol。下列計算結果正確的是 （ ） A、混合氣體物質的量之比為n(N2)n(H2)n(NH3)=132 B、N2的轉化率為30% C、NH3的體積分數為15% D、2s內用H2的濃度變化表示的平均反應速率為1.5mol·L1·s

6、1感悟高考：（09年海南）在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是：A反應達到平衡時，X的轉化率為50B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數【教學反思】第四十講 化學平衡常數及化學平衡計算(課時作業)1（09年廣東）難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2（s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列說法正確的是A在不同溫度區域，TaI4 的量

7、保持不變 B在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中， I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區D該反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比2（08年山東）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應的焓變為正值 B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小 D該反應的化學方程式為COH2O催化劑高溫CO2H23（08年寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，

8、c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應的平衡常數為A9B16C20D254將1mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發生反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) （H<0）。達到平衡時，B的轉化率為50%，則A的轉化率為 A 25% B 30% C 40% D 50%5將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發生反應：A(g)+3B(g) 2C(g) （H<0）。達到平衡時，B的轉化率為50%，則A的轉化率為 A 25% B 30% C 40% D 50%6在一定條件下進行的合成氨反應，當反應達到平衡時，實驗測得N2的轉化率為25%，而H2的轉化率為37.5

9、%。則起始時N2和H2的物質的量之比為： A 11 B 12 C 13 D 217在一定溫度下，在密閉容器中使NO2分解，2NO2 2NO + O2，反應達到平衡時，容器內壓強為原來的1.4倍，則NO2的分解率為 A20% B40% C50% D80%8在一密閉容器中，用等物質的量的A 和B 發生如下反應：A(g)+ 2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混和氣體中A 和B 的物質的量之和與C 的物質的量相等。則這時A的轉化率 A40% B50% C60% D70%9X、Y、Z為三種氣體，把a mol X 和 b mol Y充入一密閉容器中，發生反應：X + 2Y 2Z，達到平衡時，若它們

10、的物質的量滿足n（X）+ n（Y）= n（Z），則Y的轉化率為 A B C D10（08年廣東）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I2（g）T1T2WI2（g） H0（溫度T1T2）。下列說法正確的A燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低C該反應的平衡常數表達式是 D利用該反應原理可以提純鎢12345678910姓名： 學號： 班級： 11、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g

11、)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應的化學平衡常數K = 。（2）該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）12、抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用HbO2表示）化合，發生下述反應：CO+HbO2O2+HbCO實驗表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：（1）上述反應的平衡常數表達式為：K= 。（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6摩/升和10-2摩/升。已知37時，平衡常數K=220，這時HbCO的濃度 （填大于、等于或小于）HbO2濃度的0.02倍。13、（08年上海化學）在2L密閉容器內，800時反應：2NO(g)+O2(g)錯誤！未找到引用源。2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。已知：，則該反應是 熱反應。（2）右圖中表示NO2的變化的曲