1、專題二十七 化學與技術考點一 化學與工農業2.(2015課標,36,15分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下:回答下列問題:(1)步驟中得到的氧化產物是。溶解溫度應控制在6070 ,原因是。 (2)寫出步驟中主要反應的離子方程式。 (3)步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是(寫名稱)。 (4)上述工藝中,步驟不能省略,理由是。 (5)步驟、都要進行固

2、液分離。工業上常用的固液分離設備有(填字母)。 A.分餾塔 B.離心機C.反應釜 D.框式壓濾機(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質量分數為。 答案(15分)(1)CuSO4或Cu2+溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解(每空2分,共4分)(2)2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O 2CuCl+SO42-+2H+(3分)(3)硫酸(2分)(4)醇洗有利于加

3、快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(2分)(5)B、D(2分)(6)0.597abm×100%(2分)3.(2015課標,36,15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下:+O2H=-116 kJ·mol-1H=-253 kJ·mol-1相關化合物的物理常數物質相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/異丙苯1200.864 0153丙酮580.789 856.5苯酚941.072 2182回答下列問題:(1)在反應器A中通入的X是。 (2)反應和分別在裝置和中進行(填裝置符號)。&

4、#160;(3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是,優點是用量少,缺點是。 (4)反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在5060 ,溫度過高的安全隱患是。 (5)中和釜D中加入的Z最適宜的是(填標號。已知苯酚是一種弱酸)。 a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和,判斷的依據是。 (7)用該方法合成苯酚和丙酮的優點是。 答案(15分)(1)O2(或空氣)(2分)(2)AC(每空1分,共2分)(3)催化劑(提高反應速率)腐蝕設備(每空1分,共2分)(4)放熱可能會導致(

5、過氧化物)爆炸(1分,2分,共3分)(5)c(2分)(6)丙酮苯酚丙酮的沸點低于苯酚(每空1分,共3分)(7)原子利用率高(1分)考點二 化學與資源的開發利用1.(2015江蘇單科,18,12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2 MnSO4。(1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化L(標準狀況)SO2。 (2)已知:KspAl(OH)3=1×10-33,KspFe(OH)3=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫

6、下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調節溶液pH范圍為。 (3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體,需控制的結晶溫度范圍為。 (4)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計算MnSO4

7、3;H2O樣品的純度(請給出計算過程)。答案(1)4.48(2)5.0<pH<7.1(3)高于60 (4)n(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1×20.00 mL1 000 mL·L-1=1.00×10-3 moln(Mn2+)=n(Fe2+)=1.00×10-3 molm(MnSO4·H2O)=1.00×10-3 mol×169 g·mol-1=0.169 gMnSO4·H2O樣品的純度為:0.169 g0.171 0 g×100%=98.8%2.(2015海南單

8、科,20-,14分)鐵在自然界分布廣泛,在工業、農業和國防科技中有重要應用。回答下列問題:(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學反應方程式為、;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學式)。 (2)已知:Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)H=+494 kJ·mol-1CO(g)+12O2(g) CO2(g)H=-283 kJ·mol-1C(s)+12O2(g) CO(g)H=-110 kJ·mol-1則反應Fe2O3(s)+3C(s)+32O2(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的H=kJ·mol-1。理論上反應放出的熱量足以供給反應所需要的熱量(填上述方程式序號)。 (3)有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當于高爐的部分,主要反應的化學方程式為;熔融造氣爐相當于高