1、陜西省澄城縣寺前中學高一化學 尖子生基礎加強試題（2）一、選擇題1.酒精燃燒的過程中，發生了能量的轉化。下列判斷中正確的是 （ ）A.化學能部分轉化為熱能 B.電能部分轉化為化學能C.熱能部分轉化為化學能 D.光能部分轉化為化學能2.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質， 它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是： （ ）A.使用適當的催化劑不改變反應速率 B.降低壓強能提高反應速率C.升高溫度能提高反應速率 D.改變壓強對反應速率無影響3把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl的濃度。影響反應速

2、率的因素是（ ）A. B. C D.4.一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是：（）A. N2，H2和NH3的物質的量分數不再改變 B. c(N2)c(H2)c(NH3)132 C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍D. 單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH25.有下列物質：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體。現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如下圖所示狀態，判斷加入的物質可能是 ( )A. B. C. D.6已知空氣鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH2e

3、ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，據此判斷，鋅片是（ ）A正極，被還原 B正極，被氧化 C負極，被還原D負極，被氧化7下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）A實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C2SO2+O2 2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%D實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快8工業上合成氨的反應為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g ），為了增大反應速率，提高經濟效益，最理想的措施是（ ）A增大反應物的濃度 B增大反應體系的壓強C提高反應體

4、系的溫度 D選擇合適的催化劑9下列關于原電池的敘述中，錯誤的是（ ）A原電池是將化學能轉化為電能的裝置B用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應D在原電池中，電子流入的一極是正極，發生還原反應10根據反應：2AgCu=Cu22Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()AX可以是銀或石墨 BY是硫酸銅溶液C電子從銅電極經外電路流向X電極DX極上的電極反應式為：Age=Ag11將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生甲中銅片是正極，乙中銅片是負極兩燒杯中溶液的c(H)均減

5、小產生氣泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移動，H向Cu片移動乙中電流從Cu片流向Zn片甲、乙兩燒杯中Cu片的質量均不變AB C D二、填空題12. （12）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：V（CO2）/mL（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：_段化學反應速率最快，_段收集的二氧化碳氣體最多。（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（ ） A.蒸餾水 B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸（3）（4分）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種） 。13.對于反應2SO2+O22SO3（g），當其他條件不變時，只

6、改變一個反應條件，將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”“減小”或“不變”）。編號改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮體積恒容下充入Ne14將20g Ba（OH）2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。（1）實驗中玻璃棒的作用是 。（2）寫出有關反應的化學方程式 。（3）實驗中觀察到的現象有 、 和反應混合物成糊狀。（4）通過 現象，說明該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量 （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。15化學興趣小組的小王同學用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應，得到實驗數據如下表所示：實驗編號鋅的狀態反應溫度/收集100 mL氫氣所需時間/s薄片15180薄片2570粉末2515(1)該實驗的目的是探究_對鋅