1、第一節原電池【教學目標】知識與技能：1. 了解原電池的概念、工作原理、形成條件，理解鹽橋的作用。2 .會寫簡單的電極反應式和原電池總反應。3 .能初步判斷原電池輸出能力的大小。4.會設計一些簡單的原電池。過程與方法：通過探究原電池的工作原理、形成條件、鹽橋作用，學習科學探究的基本方法。 情感態度與價值觀：在探究學習的過程中，體驗追根究底、鍥而不舍的探究精神并體驗成功的樂趣。 【教學重點】原電池的工作原理、形成條件、鹽橋的作用、原電池設計。【教學難點】原電池的工作原理、設計原電池【教學方法】實驗探究法一一通過實驗、分析、討論、總結、應用等過程，引導學生觀察、 思考、推理、探究。【教學設想】本節教

2、學用實驗探究法，結合多媒體輔助教學，引導學生觀察、分析、實驗現 象，通過討論得出結論，做到以教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中 心。【教學過程】第一節原電池【引入】“橙子充電”視頻引入“水果電池” 。G）o模仿視頻中的【探究實驗一】 提供材料：番茄、銅絲、鐵釘、導線、電流表（ 實驗組裝一個裝置，以證明有電流產生。 現象：電流計指針發生偏轉。說明有電流產生。【教師】這種裝置就是我們本節課要研究的課題“原電池”一、 原電池的概念：化學能轉化為電能的裝置。【過渡】“水果電池”為什么能夠產生電流呢？要研究問題，我們要找個能替代水果 的試劑，剛才在視頻中看到，“感覺有點酸” “有了點想法”，所

3、以我們可以試用常見 的硫酸來代替水果，以便我們能夠觀察到里面的反應現象，進而來研究原電池產生 電流的原理。【探究實驗二】 提供的物品：鋅片、銅片、稀硫酸、導線、電流表（A）O實驗現象：1.電流表指針發生偏轉，說明有電流產生。2.鋅片、銅片上都有氣泡。斷開聯接后的現象：1.電流表指針不發生偏轉。2鋅片上都有氣泡，銅片上沒有氣泡。二、原電池的工作原理【學生提問，師生互動討論解答】 問題：如產生的氣體是什么？銅片上為什么有氣泡？或為什么鋅片、銅片上都有氣 泡？或為什么會有電流？或溶液中的電荷是如何傳遞的呢？【板書】Cu電極：2H+2e- = H2f（還原反應）2+Zn電極：Zn-2e = Zn （氧

4、化反應） 電池總反應：Zn+2H +=Z n2+H21H+移向銅片，SO42-移向鋅片（內電路）【探究實驗三】提供一節干電池，請設計實驗判斷鋅銅原電池的正負極。【歸納總結】鋅銅原電池該原電池總反應的化學方程式： 該原電池總反應的離子方程式： 三、原電池的形成條件【探究實驗四】（用A表）前提:組別實驗裝置的變化電流指針是否偏轉形成條件1兩個鋅片插入稀硫酸1.要有的電極2鋅片、碳棒插入稀硫酸3鋅片、碳棒插入酒精2.要有4鋅片、碳棒分別插入兩 杯稀硫酸3.要形成O【鞏固練習】下列哪幾個裝置能形成原電池？ Zn. Cuiiim丫® 逍HiSOiAH1SO4DCU5O,ECuIhSO, H時剛

5、才的實驗中鋅與HbSQ溶液直接接觸）把鋅與稀硫酸溶液。分開后，鋅的燒杯里加什么物質？加金屬對應的鹽溶液【探究實驗五1】把鋅片和銅片與電流表用導線連通，然后把鋅片放入硫酸鋅溶液中，把銅片放入稀硫酸溶液中，電流表（用G表）指針會發出偏轉嗎？為什么？【回答】不會，因為構不成閉合回路。（提示：從微觀的角度）那怎么解決這個問題呢？【回答】搭橋【探究實驗五2】【思考】什么物質能作為離子通道，讓Zn 2+、SO42-沿著它移動呢水的物質就能讓溶液沿著它移動，就能讓離子沿其運動）ZnrCu< Ii u硫酸梓溶被t硫酸銅溶液?（提示：能吸,2.【觀察與思考】該原電池的弱點：1【思考與交流】如果用它做電源，

6、不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，又不能長期保 存，因此不適合實際應用。這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進措施？（提示：【回答】【提問】 【投影】用提供的材料把兩燒杯連通，觀察現象： 【提問】通過實驗，設想成立，但電流微弱，為什么？【回答】電流小，單位時間內通過的電量小。【探究實驗五3】【思考】那如何改進增加單位時間內轉移的電荷量？（提示：要是有一份充滿了離子的溶液，能和兩個燒杯連通，則就能同時向兩邊補 充陰陽離子）見右圖：【提問】現象是什么？能說明什么問題？【回答】電流大、穩定，設計成功了。【思考與交流】改進后的裝置為什么能夠持續、 穩定的產生電流？鹽橋在此的作用是什么？ （附 鹽橋

7、制法：將熱的瓊膠溶液倒入 U形管中，將冷卻后的U形管浸泡在飽和 KCI溶液 中即可。）四、鹽橋的作用【投影】鹽橋工作示意圖五、原電池輸出電能的能力【實驗探究六】1.比較下列兩個原電池輸出電流的大小（電解質濃度相同）【結論一】電極一樣的情況下，溶液中物質的氧化性越_，原電池輸出電能的能力越A2. 比較下列四個原電池輸出電流的大小FehUCuMg=H2SO4 =二二-Al負極物質的還原性越，原電池輸正極物質還原性2+(aq) = Zn(aq) + Fe (s)裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置圖 注明原電池的正極和負極 注明外電路中電子的流向 寫出兩電極上的電極反應【結論二】正極及電解質溶液一

8、樣的情況下，出電能的能力越。相反，負極及電解質溶液一樣的情況下,越，原電池輸出電能的能力越 。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Si、Pb、H、CU、Hg、Ag、Pt、Au結論：原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的能力。【小結】經過上面的學習，我們初步學會研究的思路：實驗探究7溫故知新7發現 問題7解決問題7規律提升7知識應用。【學以致用】1.根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn ( s) + Fe +(1)(2)(3)(4)【總結】電化學不僅要研究化學能與電能的轉化，還要研究過程和效率。最早的電 池是伏打電池，發明于 1800年，距今有200多年的歷史，200多年來經過一系列的 改進，形成了現在各種新穎電池，當然跟其它的技術一樣，發展不是一帆風順的， 成功需要付出。用馬克思的一名話結束本課，