1、2017年山東化學(xué)高考7下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣8本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸餾 B升華 C干餾 D萃取9已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種Bb、d、p的二氯代物均只有三種Cb、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)Db、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量

2、氧氣），下列說(shuō)法正確的是A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，

3、W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期13常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，26（15分）凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)

4、典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列問(wèn)題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d

5、中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%，樣品的純度_%。27（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)。（2）“酸浸

6、”后，鈦主要以形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：分析40 時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成？（列式計(jì)算）。的Ksp分別為。（6）寫(xiě)出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式。28（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：（1

7、）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_（填標(biāo)號(hào)）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的

8、空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_，該反應(yīng)的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）AH2S BCO2 CCOS DN235化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)nm（填標(biāo)號(hào)）。A404.4B553.5 C589.2D670.8 E766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電

9、子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化形式為_(kāi)。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_(kāi)nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_位置，O處于_位置。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物H是

10、一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6211，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_（其他試劑任選）。7.A 8.B 9.D 10.B 11.C 12.C 13.D 26（15分）（1）避免b中壓強(qiáng)過(guò)大（2）防止暴沸直形

11、冷凝管（3）c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓（4）液封，防止氨氣逸出+OHNH3+H2O 保溫使氨完全蒸出（5）27（14分）（1）100、2h，90，5h（2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O（3）低于40，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c()=mol·L1=1.3×10-17mol·L1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×1

12、0-17)2=1.7×10-40Ksp Mg3(PO4)2，因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO228（14分）（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系統(tǒng)（II）（3）2.52.8×10-37> > B35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）A（2）N 球形 K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（3）V形sp3（4）0.315 12 （5）體心棱心36化學(xué)選修5：有

13、機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）（1）苯甲醛（2）加成反應(yīng)取代反應(yīng)（3）（4）（5）、（任寫(xiě)兩種）（6）2016年高考化學(xué)7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA9.下列

14、關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl211.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

15、A.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成12.298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中D.N點(diǎn)處的溶液中pH<1213短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。

16、m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氧化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸26(14分)氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

17、。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2_27.（15分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（O

18、H）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）

19、在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105mol·L1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為_(kāi)mol·L1，此時(shí)溶液中c（CrO42）等于_mol·L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。28.(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物

20、等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)。（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）高錳

21、酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。（4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝。“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱堿性，發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成，MnO2和（寫(xiě)化學(xué)式）。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，陰極逸出的氣體是。“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：

22、稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為（列出計(jì)算式即可，已知）。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化

23、規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_(kāi)g·cm-3（列

24、出計(jì)算式即可）。 38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是_。（填標(biāo)號(hào)）a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)，D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)。（4）F 的化學(xué)名稱是_，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸

25、氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2，W共有_種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_。2015年高考化學(xué)7、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是：A 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng) 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D 制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是YZXWA 原子半徑：X

26、<Y<ZB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC Z、W均可與Mg形成離子化合物D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W9、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A 分子中含有2種官能團(tuán)B 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO211、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操

27、作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br還原性強(qiáng)于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華12、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB、向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C、向Al2(SO4)3溶液

28、中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3+4NH3·H2O=Al(OH)4+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O213、室溫下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A、a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B、a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C、pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A)+ c(HA)D、b點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)29、(15分)利用L

29、iOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi) ，電解過(guò)程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。30、（19分）合金貯氫材料

30、具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) H()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=_mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變H_0（填“

31、>” “<”或 “=”）。（2）表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，（T1）_ （T2）（填“>” “<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的_點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

32、 H= - 41KJmol31、（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管（2）加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2

33、+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步驟 移取 x ml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L

34、1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將（填“偏大”或“偏小”）。32.(12分)化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_(填化學(xué)式)。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是_。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_(填操作名稱)最合理。（3）母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是

35、_。a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為_(kāi)噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。33.（12分）化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_。a. Ca2與F間僅存在靜電吸引作用b. F的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c. 陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2) CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶

36、液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。(3) F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_(kāi)，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJ·mol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJ·mol1，ClCl鍵的鍵能為242kJ·mol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_(kāi)kJ·mol1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_(填“高”或“低”)。34.（12分）化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦

37、香劑，其合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，A中所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是_，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式_。（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）。2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（山東卷）理綜化學(xué)7下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br-=2Cl-+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)

38、被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)8根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 CCl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D與得電子能力相同9等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是11蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是 A蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種 B1mol蘋(píng)果酸可與3m

39、ol NaOH發(fā)生中和反應(yīng) C1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2 D與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體12下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-13已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中 A水的電離程度始終增大 Bc（NH4+）/c（NH

40、3H2O）先增大再減小 Cc（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO-)29（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加

41、入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率21（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2（填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是。（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)椤＃ㄒ阎狧NO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL-1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5molL-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a向溶液A中加適量水 b.向溶液