1、北京市西城區2016 2017學年度第一學期期末試卷高一化學 2017.1試卷滿分:120分 考試時間:100分鐘A卷【必修 模塊1】 滿分100分可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56說明：請將選擇題的答案填在第4頁選擇題答題表中。第一部分（選擇題 共50分）每小題只有一個選項符合題意（1 10小題，每小題2分；11 20小題，每小題3分）1下列氣體中，既有顏色又有毒性的是AN2 BCO CNO2 DNH32下列物質中，屬于電解質的是ANaCl BAl CC2H5OH DNaOH溶液3下列物質中，屬于純凈物的是 A漂白粉 B濃硫酸 C液氯

2、D氨水4當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是A硫酸銅溶液B氫氧化鐵膠體C蔗糖溶液D氯化鈉溶液5合金具有許多優良的物理、化學或機械性能。下列物質屬于合金的是A水銀B不銹鋼C陶瓷D玻璃6下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉7下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是AK BNa CFe DAl8下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A醋酸和水 B水和四氯化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油9下列物質常用作還原劑的是A氫氣 B硝酸 C氯氣 D高錳酸鉀10下列各組離子能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32 BNa+、Mg2+、SO42、OH

3、CK+、Na+、OH、Cl DCu2+、Ba2+、Cl、SO4211下列關于硫酸的敘述中，正確的是 A濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸有強氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D稀釋濃硫酸時，應將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌12依據已有知識，下列各組溶液只能用焰色反應鑒別的是ANaCl、KCl BNa2CO3、KCl CCaCl2、NaCl DK2CO3、CaCl213下列化學方程式中，不能用離子方程式H+ + OH= H2O表示的是A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBBa(OH)2 + 2HCl

4、 = BaCl2 + 2H2OCKOH + HCl = KCl + H2ODCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O14下列說法不正確的是A可用氫氟酸刻蝕玻璃 B硅膠可作食品干燥劑C硅酸鈉可作木材防火劑 D二氧化硅可作太陽能電池板15在標準狀況下，下列物質體積最大的是A3 g氫氣 B6.02×1023個氫分子C44.8 L氫氣 D0.5 mol氫氣16下列操作不能達到預期目的的是 A用蒸餾法將自來水制成蒸餾水B用酒精萃取碘水中的碘C用過濾法除去食鹽水中的泥沙D用淘洗的方法從沙里淘金17利用右圖制取氨氣，說法正確的是A該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣B該裝置可用于

5、碳酸氫銨分解制取氨氣C用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散D用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿18下列是鈉與水反應的實驗現象、解釋和結論，其中對應關系正確的是序號實驗現象解釋和結論鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔成小球鈉與水反應放熱且鈉的熔點低鈉四處游動，嘶嘶作響產生了氫氣向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅生成了堿性物質ABCD19下列敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數）A將22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)為1mol/LB2 L 2 mol/L的鹽酸，c(H+)為2 mol/LC從100 mL 2 mol/L的鹽酸取出10 mL，c(H+)為0.2 mol/LD1 mol/L的鹽

6、酸中所含Cl數目為NA20下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是A熱穩定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等質量的Na2CO3和NaHCO3最多產生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物質的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗鹽酸的量：Na2CO3NaHCO3第二部分（非選擇題 共50分）21（4分）有四種物質：氧化鋁 稀硫酸 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 （1）屬于鹽的物質是_（填序號，下同）。 （2）既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質是_。（3）分析鋁與稀硫酸反應， i表示的內容為_。a得到e-×6，化合價升高，被

7、還原b得到e-×6，化合價降低，被還原c失去e-×6，化合價升高，被氧化22（4分）實驗室現需配制100 mL 2.00 mol/L的氯化鈉溶液。（1）稱量氯化鈉固體質量為_ g。（2）請補全以下配制溶液的主要步驟。將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉入_容量瓶；用少量蒸餾水_23次，每次洗滌液都轉入容量瓶中；繼續加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至_；搖勻；裝瓶，貼標簽。成分含量（mg/L）硝酸鈣260硫酸鉀250磷酸二氫銨（NH4H2PO4）M =115 g/mol345硫酸鎂537硫

8、酸銨23723（4分）配制某植物營養液可補充氮、磷、鉀元素， 其成分及含量如右表所示：（1）補充鉀元素的物質是_， 其電離方程式為_。（2）該營養液若在堿性土壤使用，會使氮肥肥效降低，其原因是_。（3）該營養液中磷元素的濃度為_mol/L。24（4分）下圖是一些含氯產品。（1）儲氯鋼瓶中應貼的標簽為_。a易燃品 b爆炸品 c有毒品 （2）漂白粉的有效成分是_（填化學式），其與空氣中的_反應可得到具有漂白能力的次氯酸。（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，“84”消毒液與除垢劑（有效成分為鹽酸）混合使用會產生黃綠色、有刺激性氣味的氣體，該反應的離子方程式是 _。25（6分）閱讀下文，依據文章

9、回答問題。磁流體是一種新型的功能材料，它像固體磁性材料一樣具有磁性，卻又保留了液體的性質，具有廣泛的應用前景。例如在醫學領域，一種相容性鐵磁流體可被用于癌癥檢測；利用鐵磁流體還可以摘除腫瘤，當鐵磁流體被注入腫瘤體并被置于快速變化的磁場當中，它在腫瘤中運動產生摩擦熱從而破壞腫瘤。磁流體的分類方法較多，下面幾種是比較常用的方法。按照磁性粒子種類，磁流體可分為：鐵氧體類磁流體，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金屬類磁流體，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化鐵類磁流體，其磁性粒子是氮化鐵。按照應用領域，磁流體可分為：密封用磁流體、醫療用磁流體、潤滑用磁流體、

10、印刷打印用磁流體、能量轉換用磁流體等。按照性能指標，磁流體可分為：高粘度磁流體和低粘度磁流體、高揮發損失磁流體和低揮發損失磁流體、高飽和磁化度磁流體和低飽和磁化度磁流體、重磁流體和輕磁流體。磁流體有不同的制備方法（如下表所示）：制備方法化學共沉淀法碾磨法蒸著（zhuó）法制得磁流體顆粒直徑大約40納米左右大于300納米2-10納米其中，化學共沉淀法制備某種磁流體的步驟如下：將物質的量比為12的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液（過程中不斷攪拌），隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑在5.536 nm的磁流體。（1）磁流體可以按照磁性

11、粒子種類分類，還可以按照_和_進行分類。（2）能制得屬于膠體的磁流體的方法是_。（3）化學共沉淀法制磁流體的反應為Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH = + H2O，將制得的磁流體用濾紙過濾，濾液呈黑色，其原因是_。26（7分）完成實驗Fe與水蒸氣反應，如右圖所示。（1）裝置A的作用是_。（2）B中反應的化學方程式：_。（3）堿石灰的作用是_。（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行_，這一操作的目的 是_。（5） 當有16.8 g 鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是_ L。27（5分）制備二氧化硫并研究其性質，如右圖所示。（1）A中銅與濃硫酸反應的化學方程式是 _

12、。（2）B、C中的實驗現象分別是_、_。（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是_，反應的離子方程式是_。28（4分）驗證NH4Cl晶體中含有NH4+。將少量晶體于兩端開口的硬質玻璃管中加熱，如右圖所示。（1）氯化銨受熱反應的化學方程式是_。（2）檢驗氨氣時，可在_處（填“a”或“b”）用濕潤 _試紙，現象是_。29（5分）如右圖所示：向飽和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量。（1）主要的實驗現象：燒杯中_， 燈泡_。（2）燒杯中反應的離子方程式：_。（3）下列圖示能正確表示實驗過程的是_（填序號）。 30（7分）以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物為原料，設計兩種

13、制備鐵紅（Fe2O3）的方案，部分產物已略去。 方案1 方案2 （1）溶液A所含的陽離子有_。（2）加入雙氧水的作用是_。（3）固體C的成分是 _（填化學式）。（4）試劑x可以選擇_（填序號）。aNaOH溶液 b氨水 c二氧化碳 d稀H2SO4（5）用試劑x浸取原料發生的離子方程式是 、 。B卷 滿分20分1（5分） “大象牙膏”的實驗操作是向30%的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳和表面活性劑，現象如右圖。（1）主要反應的化學方程式是_。（2）過氧化氫被稱為綠色氧化劑，原因是_（填序號）。a過氧化氫具有強氧化性b過氧化氫的還原產物是水c過量的過氧化氫能自行分解（3）制取過氧化氫的過程如下：用氧

14、化鋇制取過氧化鋇的反應屬于_反應（填序號）。a化合 b分解 c氧化還原用過氧化鋇制取過氧化氫的化學方程式是_。（4）以重晶石為原料制取過氧化氫，制得的過氧化氫濃度低且能耗高。有人提出下列制取過氧化氫的方案，從原理上分析合理的是_（填序號）。a在一定條件下，O2氧化H2Ob在一定條件下，H2還原H2O c在一定條件下，O2氧化H2 2（5分）明礬 KAl(SO4)2·12H2O 在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。（1）操作1與操作2的實驗名稱均為_。（2）原料溶解過程中反應的化學方程式是_。（

15、3）固體D與硫酸反應的離子方程式是_。（4）溶液C中含有的主要溶質是 。（5）為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入_，立即變紅，證明固體B中含有鐵。3（4分）某興趣小組同學查閱文獻，并用下圖裝置進行實驗。 SO2不能與BaCl2反應； BaSO3是白色難溶于水的物質，但可溶解于鹽酸。 （1）該實驗制備SO2的化學方程式是_。（2）BaCl2溶液中出現了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能是_。（3）甲同學認為出現白色沉淀是由于裝置中存在O2，排除干擾的方法是_。（4） 按照（3）中改進后的方法重新進行實驗，現象是_，實驗結論

16、與文獻一致。 4（6分）硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2>99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如下圖所示。（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是_，粗硅含有的雜質有鋁、_等。（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3CSiC+2CO，該反應中的氧化劑是_。（3） 若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應控制的范圍是_（填序號）。物質SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔點 /-70-128.2306沸點 /57.631.85315181

17、0; 升華a. 5560 b. 180200 c. 300320則精餾分離出的雜質成分是_。（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產過程中可循環利用的物質是_。北京市西城區2016-2017學年度第一學期期末試卷高一化學試卷參考答案及評分標準 2017.1A卷（滿分100分）1 10小題，每小題2分；11 20小題，每小題3分；共50分 題號12345678910答案CACBBDDBAC題號11121314151617181920答案AADDCBABBC21 30小題，共50分；其他合理答案給分21（4分）（1）（2）（2分）（3）b22（4分）（1）11.7（2）100 mL 洗滌燒杯和玻

18、璃棒 溶液凹液面最低處與刻度線相切23（4分）（1）K2SO4 K2SO4 = 2K+ + SO42（2）NH4+ + OH = NH3H2O（3）3×10-324（4分）（1）c （2）Ca(ClO)2 CO2（H2O）（3）Cl + ClO + 2H+ = Cl2 + H2O25（6分）（1）應用領域 性能指標（2）化學共沉淀法、蒸著法（答全得分）（3）Fe3O4 4 膠體的分散質能通過濾紙孔隙26（7分） 高溫（1）制水蒸氣 （2）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（寫“ ”給分）（3）干燥生成的氫氣 （4）驗純 防止發生爆炸 （5）8.96（2分）27（5分）（1）Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）B中品紅溶液褪色 C中石蕊溶液變紅 （3）吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣 SO2 + 2OH = SO32 + H2O28（4分）（1）NH4Cl = NH3+HCl （2）a 紅色石蕊 試紙變藍 29（5分）（1）有白色沉淀生