1、熱點題型八 科學探究題型解析科學探究是中考化學試題中的傳統題型，通過再現提出問題、查閱資料、猜想與假設、進行實驗、解釋與結論、反思與評價等探究環節，考查了學生獲取信息、科學思維、解決問題的能力。專題突破題型一 反應原理探究1.(2016·海淀一模)某化學小組用石灰石(含雜質、CaO，還可能含有少量的Fe2)與足量的稀鹽酸反應制備二氧化碳氣體，實驗結束后對廢液中的溶質成分進行探究(溶解于水中的氣體成分忽略不計)。【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質？【查閱資料】 不溶于水，且不與稀鹽酸反應。 溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液能夠很靈敏地顯現出紅色。 只能在較強的酸性溶液中存在，若pH3

2、.8時，會完全與水發生反應生成沉淀。 知反應：+2NaCl?！炯僭O猜想】(1)該小組同學一致認為廢液中一定含有，用化學方程式表示其原因：+2HCl，CaO+2HCl(寫出任意一個即可)。(2)結合以上資料，該小組同學作出以下三種合理的猜想：猜想1：溶質只含有猜想2：溶質含有和HCl猜想3：溶質含有、HCl、【實驗驗證】實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取少量過濾后的廢液于試管中，滴加硫氰化鉀(或KSCN)溶液溶液沒有變紅廢液的溶質中不含步驟2：另取少量過濾 后的廢液于試管中，加入過量的溶液有氣泡產生，并產生白 色沉淀猜想2成立【反思評價】(1)上述步驟2中，小姚同學提出可以通過檢測廢液的pH來判

3、斷是否含有HCl。你認為該方案是否合理不合理，原因是未考慮溶液的酸堿性(或應補充測定溶液pH的對比實驗)(或合理 溶液為中性，鹽酸為酸性)。(2)根據實驗結論，實驗結束后若要回收溶液，正確的操作是：向廢液中加入過量的碳酸鈣(或)，過濾。2.(2016·順義一模)冬季取暖人們常用到暖寶寶(圖2-8-1)，其熱量來源于鐵的緩慢氧化。化學小組的同學突發奇想，想利用暖寶寶測定空氣中氧氣的含量。圖2-8-1查閱資料：(1)暖寶寶的主要成分：鐵粉、木炭、食鹽。(2)暖寶寶反應的主要原理是鐵粉與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為。設計實驗：化學小組的同學設計了圖2-8-2所示裝置。實

4、驗步驟如下：圖2-8-2檢查裝置氣密性。向250 mL集氣瓶中加入20 mL水。讀取溫度計示數為18 ，撕掉暖寶寶上的貼紙，塞緊橡膠塞。觀察溫度計示數的變化。待溫度計示數為18 時，打開彈簧夾?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置氣密性的方法是將導氣管放入水中，雙手捂住集氣瓶，觀察到有氣泡冒出，松開手，導管內有液柱，證明氣密性良好。(2)小組同學的設計中，集氣瓶內水的作用是反應物。(3)實驗結果如圖2-8-3所示，則小組同學得出的結論是氧氣的含量約為19.1%。圖2-8-3實驗反思：反思實驗過程，你認為小組同學實驗產生誤差的可能原因有暖貼內鐵粉的量不夠，沒有完全被消耗(任寫一條，合理即可)(寫出一條即

5、可)。你證明這確實是造成誤差原因的方案是取兩片暖貼重復上述實驗。3.(2016·東城二模)某化學興趣小組同學探究環境溫度對過氧化鈉()與二氧化碳反應的影響。【猜想與假設】1.過氧化鈉與二氧化碳在濕度較小的條件下不反應，只在濕度較大的條件下反應。2.過氧化鈉與二氧化碳在濕度較小和濕度較大的條件下均能反應。【查閱資料】1.常溫下，過氧化鈉是淡黃色粉末。過氧化鈉能與鹽酸反應。2.二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。3.ppm是含量的一種表示方法?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬簣D2-8-4圖2-8-5(1)用圖2-8-4所示裝置制取并收集較潮濕的二氧化碳氣體。錐形瓶中反應的化學方程式為+2HCl。其中飽和

6、碳酸氫鈉溶液的作用是吸收氯化氫。(2)如圖2-8-5所示，在三口瓶瓶口分別插入濕度傳感器、二氧化碳傳感器、帶鐵絲的膠塞。(3)待二氧化碳傳感器顯示二氧化碳讀數穩定后，用鐵絲戳破裝有過氧化鈉的塑料袋，使過氧化鈉粉末與潮濕的二氧化碳充分接觸，打開數據采集器，得到圖2-8-6，該實驗可得出的結論是過氧化鈉在濕度較大的條件下與二氧化碳能反應。圖2-8-6實驗二：(1)用圖2-8-7所示裝置制取并收集較干燥的二氧化碳氣體。其中固體干燥劑的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三口瓶。圖2-8-7圖2-8-8(2)如圖2-8-8所示，在三口瓶瓶口分別插入濕度傳感器、二氧化碳傳感器、帶鐵絲的膠塞。(3)待二氧化碳傳感

7、器顯示二氧化碳讀數穩定后，用鐵絲戳破裝有過氧化鈉的塑料袋，使過氧化鈉粉末與較干燥的二氧化碳充分接觸，打開數據采集器，得到圖2-8-9。圖2-8-9【結論與反思】(1)小組同學通過上述實驗得出猜想2(填“1”或“2”)是正確的。(2)分析圖2-8-6a中相對濕度變化的原因是過氧化鈉與水能反應。4.(2016·朝陽二模)某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法?！咎岢鰡栴}】二氧化碳能不能用排水法收集？【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。HCl氣體極易溶于水。圖2-8-10【設計方案】方案一：在通常狀況下，通過測定二

8、氧化碳溶于水所得溶液的pH，判斷二氧化碳在水中溶解的體積，實驗裝置如圖2-8-10所示，裝置氣密性良好。(1)實驗前，、均關閉。實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡，其操作是：打開活塞，滴加足量稀鹽酸，關閉活塞。檢驗空氣已排盡的方法是打開，將燃著的木條放在a口處，若木條熄滅則空氣已經排盡。(2)關閉，打開、。待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉和，充分振蕩丙裝置。然后用pH計測得如下數據：物質丙裝置中溶液丁裝置中溶液pH5.606.50分析可知，丙裝置所溶解二氧化碳的體積大于(填“大于”“小于”或“等于”)丁裝置所溶解二氧化碳的體積。(3)實驗中，若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會偏小(填“偏大”或“偏小

9、”)。方案二：在通常狀況下，用氧氣測量儀分別測定排空氣法和排水法收集的二氧化碳氣體中氧氣的體積分數，測得的數據如圖2-8-11所示。圖2-8-11 氧氣的體積分數隨時間變化關系圖(4)兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數較大的是排水(填“排空氣”或“排水”)法?！痉此荚u價】(5)方案二中兩種方法收集的二氧化碳氣體中的氧氣均來自于空氣，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數的差值是15.7%。5.(2016·豐臺二模)在復習鐵的化學性質時，某小組同學再一次對鐵絲在氧氣中燃燒實驗的影響因素進行了更深入的探究?！咎岢鰡栴}1】鐵絲燃燒與氧氣濃度有關?！静殚嗁Y料】1.氮氣性質穩定，在加熱條件下不

10、與鐵、碳、氧氣等物質反應。2.普通鐵絲的含碳量為0.6%左右，熟鐵絲的含碳量為0.2%以下。【進行實驗】取5根相同的鐵絲(直徑0.6 mm)，卷成相同的螺旋狀后，分別在體積分數不同的氧氣中用圖2-8-12所示裝置進行實驗(其余為氮氣)。圖2-8-12實驗記錄如下：實驗次數%實驗現象第一次90%燃燒劇烈，火星四射，燃燒時間長，實驗成功第二次80%燃燒現象與90%的相比沒有明顯差異，實驗成功第三次70%燃燒比80%的弱，燃燒時間比80%的短，實驗成功第四次60%燃燒比70%的弱，燃燒時間更短，實驗成功第五次50%鐵絲沒有燃燒(1)第一次實驗中發生反應的化學方程式為。(2)通過這組探究實驗，小剛同學

11、得出結論：這種直徑為0.6 mm的鐵絲在氧氣濃度低于50%時不燃燒(或氧氣濃度高于60%時可以燃燒)?！咎岢鰡栴}2】鐵絲燃燒與氧氣的接觸面積有關?！具M行實驗】取多束相同的細生鐵絲(直徑0.2 mm)，每束長度和重量均與上組實驗一致，重復第一組實驗。發現前五次實驗中鐵絲均劇烈燃燒，補充第六、七次實驗如下：實驗次數%實驗現象第五次50%火星四射，燃燒現象與60%的相比沒有明顯差異，實驗成功第六次40%火星四射，燃燒比50%的弱，燃燒時間短，實驗成功第七次30%鐵絲沒有燃燒(3)通過第二組探究，小剛同學得出結論：在控制氧氣濃度(或每束鐵絲長度、重量)條件，鐵絲表面積越大就能在更低濃度的氧氣中燃燒?！?/p>

12、反思與評價】(4)小明同學推測如果將鐵絲換成鐵粉，有可能在更低濃度的氧氣中燃燒。他準備選擇鐵粉和濃度為BC的氧氣進行對比實驗。A.40%B.30%C.20%(5)在第二組探究實驗過程中，小紅同學使用了更加柔軟的0.2 mm熟鐵絲，結果發現實驗中觀察不到火星四射現象，由此她認為實驗中火星四射的原因是鐵絲中含碳量高。6.(2016·石景山二模)化學實驗小組同學為了驗證“鹽酸除去鐵塊表面銹跡后黃色溶液的成分”，進行了如下探究。【查閱資料】。在酸性條件下，可以使高錳酸鉀溶液褪色，并生成。溶液可以與KSCN溶液反應，溶液變為血紅色?！静孪肱c假設】黃色溶液中含有、和HCl。【進行實驗】實驗步驟實

13、驗現象實驗結論 甲同學取1支試管，加入少量黃色溶液，然后滴加高錳酸鉀溶液，再滴加KSCN溶液高錳酸鉀溶液褪色，溶液變為血紅色黃色溶液中有HCl、和乙同學取2支試管，分別加入少量黃色溶液。再向試管中滴加KSCN溶液；向試管中加入鐵粉，再滴加高錳酸鉀溶液試管中溶液變為血紅色；試管中產生大量氣泡，高錳酸鉀溶液褪色黃色溶液中有HCl、和丙同學取3支試管，分別加入少量黃色溶液。再向試管中滴加KSCN溶液；向試管中加入鐵粉；向試管中滴加 高錳酸鉀溶液試管中溶液變為血紅色；試管；試管中高錳酸鉀溶 液褪色黃色溶液中有HCl、和(1)寫出氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式+6HCl。(2)丙同學試管中的實驗現象為產生

14、大量氣泡。(3)三位同學的方案不合理的是甲和乙，原因是甲：依據【查閱資料】，和高錳酸鉀反應時生成了，無法證明黃色溶液中有。乙：依據【查閱資料】，加入Fe粉時，Fe與鹽酸或反應生成了，無法證明黃色溶液中有(若第一空只答甲或乙，第二空應填寫與之對應的原因)。【實驗反思】(4)在混合物中，各種成分能(填“能”或“不能”)保持各自的化學性質。(5)在混合體系中檢驗多種物質存在時，要考慮物質間的相互影響；物質檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等(合理即可)(答出1條即可)。7.(2016·順義二模)NaCl、是生活中常見的鹽，為學習鑒別他們的方法，老師拿來了標有A、B、C、D的這四種白色固體，并提

15、供以下資料。查閱資料：可溶于水。；的熱穩定性好，受熱不分解。(3)不同溫度下，、的溶解度如下表：設計方案：為完成鑒別，同學們分別設計了自己的實驗方案 實驗步驟設計者 123小芳加鹽酸溶解加熱小明溶解加鹽酸加熱小剛溶解加石灰水加鹽酸(1)小芳的實驗中，步驟1鑒別出來的物質是氯化鈉。(2)小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是將可溶物質和不溶物質區分開來。進行實驗：小剛在進行步驟2時，發現在兩支試管中產生了白色沉淀，小剛推測它們是、。則與石灰水反應的化學方程式是。圖2-8-13反思與評價：(1)小剛的設計能不能完成鑒別，理由是不能，因為他的步驟2中碳酸鈉和碳酸氫鈉與石灰水反應都產生白色沉淀，

16、步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區別開，而碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應都有氣泡產生。(2)小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了圖2-8-13 所示的實驗，由該實驗得出的結論是20 ,100 g水能溶解36 g食鹽。在此實驗基礎上，小芳用一步完成了鑒別，她的實驗方法是20 ，取上述4種物質各25 g,分別加入100 g水溶解。題型二 異?，F象探究1.(2016·東城一模)某實驗小組的同學將用砂紙打磨過的鎂條與稀鹽酸反應時，發現試管中的藥品反應迅速，產生大量氣泡，且試管明顯發熱，但也出現了意想不到的現象：試管中出現白色不溶物。為探究白色不溶物的成分，小組同學進行如下實驗。

17、在4支試管中加入等量、同濃度的稀鹽酸，加入寬窄相同的鎂條，反應后靜置觀察，結果如下表：試管ABCD鎂條長度1 cm2 cm3 cm4 cm不溶物無少量較多很多【查閱資料】(1)在溶液中，Mg能與在常溫下反應：。與可溶性氯化物在溶液中可發生復分解反應，生成白色沉淀AgCl例如：2AgCl，生成的AgCl不溶于稀硝酸，該性質可以用來檢驗溶液中含有氯化物。為白色固體，能與酸反應。【猜想與假設】.鎂用量增多使生成的增多而析出晶體。.鎂條反應過程中有殘碎的鎂粉剩余。.生成了白色沉淀?！緦嶒炋骄俊苛砣∪г嚬芊謩e為、，重復上表D中實驗，靜置備用。(1)取試管中不溶物過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體為m g。

18、取m g此固體于另一試管中，加入 5 mL 蒸餾水，充分振蕩后，不溶物沒有明顯減少。對比實驗：再取一支試管，加入m g 和5 mL蒸餾水，充分振蕩后，固體完全溶解。結論：假設不成立。(2)取試管，傾出上層溶液得不溶物，加入稀鹽酸。若出現不溶物消失，且產生大量氣泡現象，則可以證明假設成立。實際實驗中并未出現該現象。結論：假設也不成立。(3)取試管，過濾，用蒸餾水將漏斗濾紙上的不溶物充分洗滌多次，直至最后一次向洗滌液中滴加硝酸銀不出現白色沉淀(填實驗現象)，表明不溶物已經洗滌干凈。取不溶物于試管中，加入適量稀硝酸，發現不溶物立即溶解，向所得無色溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，出現大量白色沉淀。結論：假設

19、不成立(填“成立”或“不成立”)，同時可判斷白色不溶物中一定含有氯(或Cl)元素。(4)經過定量分析，得出不溶物的生成原理如下，請將下列化學方程式補充完整：2.(2016·西城一模)學習酸、堿、鹽知識后，同學們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發生反應，可觀察到溶液變渾濁。甲組同學進行如圖2-8-14所示的實驗，卻未觀察到預期現象。圖2-8-14【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？【猜想與假設】與氫氧化鈣溶液的濃度有關。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產生渾濁。與碳酸鈉溶液的濃度有關。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產生渾濁。經討論，同學們認為猜想不合理，其理由是飽和石灰水已是該

20、溫度下溶質質量分數最大的溶液。【進行實驗】乙組同學針對猜想進行實驗。實驗目的實驗操作實驗現象探究猜想取4支試管，向其中分別加入碳酸鈉溶液濃度/%是否渾濁10不渾濁5不渾濁1渾濁0.5渾濁【解釋與結論】(1)補全上述實驗操作：取4支試管，向其中分別加入2 mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水。(2)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現渾濁的化學方程式是+Na2+2NaOH。(3)乙組實驗證明：猜想不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5%10%的范圍內，能否出現渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關，其關系是碳酸鈉溶液濃度大，不易產生渾濁?！緦嶒灧此肌?1)丙組同學對乙組所做實驗中

21、未出現渾濁的原因進行探究。設計了多組實驗，其中部分同學的實驗過程及結果如下：圖2-8-15丙組同學的實驗目的是探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中。(2)依據乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當滴入幾滴某溶液后，溶液迅速變渾濁。其實驗操作是取2 mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液。3.(2016·朝陽一模)在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5 mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：實驗序號滴加溶液的量實驗現象第16滴產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液 第79滴產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多。振蕩 后沉淀不消失，

22、很快沉淀逐漸變成黑色已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式+2NaOH?！咎岢鰡栴}】實驗中藍色沉淀為什么消失？【查閱資料】.氫氧化銅在室溫下穩定，7080 時分解生成氧化銅。.銅酸鈉溶于水，溶液呈亮藍色。【猜想與假設】.藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生分解反應。.藍色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍色溶液。甲同學認為猜想不成立，理由是氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅固體。乙同學為驗證猜想，進行了如下實驗?！具M行實驗】實驗操作實驗現象 1號試管 2號試管，藍色固體不消失 3號試管，藍色固體減少 4號試管，藍色固體消失，得到亮藍色溶液【解釋與結論】(1)1號試管中現象為

23、藍色固體不消失。(2)上述實驗得出的結論是氫氧化銅能溶解在濃度高于20%的NaOH溶液中形成亮藍色溶液。【反思與評價】(1)進一步查閱資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應的化學方程式為。(2)丙同學推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，他依據的實驗現象是藍色沉淀逐漸變為黑色。4.(2016·豐臺一模)同學們查閱資料，鎂是一種化學性質非?；顫姷慕饘?，可以在多種氣體中燃燒。同學們用圖2-8-16所示裝置分別進行鎂條在二氧化碳和氮氣中燃燒的實驗。A中觀察到鎂冒出淡黃色的煙，并聞到刺激性氣味。同學們對兩個反應進行了探究。圖2-8-16【查閱資料】 化鎂、碳酸

24、鎂均可以和鹽酸反應。氮化鎂()，淡黃色固體，無味，遇水產生白色沉淀氫氧化鎂，并產生有刺激性氣味的氨氣。實驗1 探究A中生成黑色固體和白煙的成分?！静孪肱c假設】黑色固體是炭。白煙可能是MgO、或MgO和。【進行實驗】實驗操作實驗現象實驗結論取A中生成的固體于試管中，加入適量稀鹽酸白色固體消失，無氣泡生成白色固體是MgO將反應后的剩余物過濾，將濾渣洗滌干燥后在盛有氧氣的集氣瓶中點燃，熄滅后，向瓶中倒入澄 清石灰水黑色固體燃燒，發白光，放熱，澄清石灰水變渾濁黑色固體是炭。 寫出該實驗中澄清石灰水發生反應的化學方程式實驗2 探究B中聞到刺激性氣味的原因。同學們根據查閱的資料分析，鎂條在氮氣中燃燒聞到刺

25、激性氣味的原因與集氣瓶中的水有關。請你在已有實驗的基礎上，設計一個實驗方案證明同學們的猜想正確。將鎂條點燃伸入只盛有氮氣的集氣瓶中，沒有聞到刺激性氣味。【反思與評價】通過探究，同學們對燃燒和滅火有了新的認識燃燒不一定需要氧氣(或其他合理答案)。5.(2016·石景山一模)雯雯在自學碳酸鈉性質時，查到了以下資料：，通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀，不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度：0 10 20 30 7.112.221.839.76.98.19.611.1【進行實驗1】驗證通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 的水，加入35

26、g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。利用裝置一進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入。圖2-8-17【發現問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究?！具M行實驗2】實驗操作實驗現象取100 g 20 的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液 利用裝置二進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入沒有出現 白色沉淀(1)在030 ，和的溶解度受溫度變化影響較大的是碳酸鈉。(2)大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為+2HCl+CO2。(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是排除HCl的干擾?！具M行實驗3】實驗操作實驗現象取100 g熱開水，加入3

27、5 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ，取上層清液 利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現白色沉淀(4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是配制的碳酸鈉溶液沒有達到飽和。通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的原因是碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，水減少，生成的碳酸氫鈉的質量大于反應的碳酸鈉的質量。(6)請你依據題中信息，寫出一種能夠區分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案方法一：取其中一種固體12 g，加入100 g熱開水，充分溶解后，降溫至20 。若有固體析出，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉方法二：取其中一種固體12 g，加入100 g

28、 20 的水，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉。6.(2016·房山一模)眾所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁(生成白色沉淀)。但是，在分組實驗中，向石灰水中通入二氧化碳(如圖2-8-18所示)，出現了意想不到的現象：有的石灰水未變渾濁；有的出現渾濁后又變澄清(沉淀消失)。圖2-8-18【提出問題】分組實驗中，出現意想不到現象的原因是什么呢？【猜想與假設】.石灰水未變渾濁，是因為二氧化碳中混有少量氯化氫氣體。.石灰水未變渾濁，是因為石灰水的濃度過小(或通入二氧化碳的時間過短)。.石灰水出現渾濁后又變澄清，與石灰水的濃度、通入二氧化碳的時間有關。【進行實驗】實

29、驗裝置如圖2-8-19所示。圖2-8-19提示：實驗中所用鹽酸與分組實驗所用鹽酸相同；在飽和溶液中的溶解度非常小。步驟1：分別取一定體積的飽和澄清石灰水與一定體積的蒸餾水混合配制成50 mL溶液。步驟2：分別向50 mL溶液中通入一段時間的二氧化碳，記錄現象。實驗序號出現現象所需時間/s開始渾濁明顯渾濁沉淀減少是否澄清5001956366持續通入 8 min以上，沉淀不能完全消失 401024512453020272544128203027356789 s 后完全澄清1040通3 min以上，均無明顯現象【解釋與結論】(1)實驗中，所用石灰水為飽和溶液的是(填序號)。(2)二氧化碳使澄清石灰水

30、變渾濁的原因是(用化學方程式表示)。(3)飽和溶液的作用是除去氯化氫氣體。(4)通過實驗分析，猜想不成立(填“成立”或“不成立”)，猜想、成立。【反思與評價】(5)向澄清的石灰水中通入二氧化碳，為避免出現“意想不到的現象”，你的建議是所用石灰水的濃度不能太小(或用飽和的石灰水)，通入二氧化碳的時間不能過短也不能過長。題型三 物質成分探究1.(2015·石景山一模)實驗小組研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。實驗一：甲、乙、丙三位同學分別用溶質質量分數為5%的溶液和溶液進行了如下實驗。實驗內容溶液溶液(1)加入無色酚酞溶液溶液變紅溶液變紅(2)加入 澄清石灰水產生白色沉淀現象(3)加入5%的溶

31、液產生白色沉淀、有氣泡產生產生白色沉淀(4)加入稀鹽酸現象 有氣泡產生(5)加熱溶液，并用導管與澄清石灰水連接石灰水變渾濁石灰水無明顯變化(1)表中的現象為產生白色沉淀；用化學方程式表示現象的原因+HCl。(2)若要鑒別實驗中用到的和兩種溶液，實驗一中提供了2種方法。實驗二：甲、乙、丙三位同學分別將各自實驗一中溶液與澄清石灰水反應后的物質進行過濾，對濾液中的溶質成分進行了如下探究?！静殚嗁Y料】(1)氯化鈣溶液顯中性，與氫氧化鈉溶液不反應。(2)兩種溶液的取用量不同，濾液中溶質的組成情況可能有：NaOH；NaOH和；和；和NaOH?！具M行實驗】實驗操作實驗現象實驗結論 甲同學取少量濾液于試管中，

32、滴加足量的稀鹽酸有氣泡產生濾液中的溶質一定含有乙同學取少量濾液于試管中，向其中通入少量產生白色沉淀則濾液中的溶質是NaOH和丙同學取少量濾液于試管中，塞緊膠塞，并用導管與澄清石灰水連接，加熱澄清石灰水變渾濁則濾液中的溶質是和【反思與評價】(1)根據丙同學的結論，溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是。(2)甲同學進一步實驗，確定了濾液中的溶質是和NaOH。其實驗方案是取少量濾液于試管中，向其中加入過量的5% 溶液，沒有氣泡產生；過濾，再向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變為紅色。2.(2015·朝陽一模)化學小組同學取一定量碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，對剩余固體成分進行如下探究。【提

33、出問題】剩余固體成分是什么？【查閱資料】工業上通常采用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰，化學方程式為CaCO3。【猜想與假設】.全部是氧化鈣。.氧化鈣和碳酸鈣。.全部是碳酸鈣。在老師指導下，小組同學設計如下實驗，探究上述猜想是否成立?！具M行實驗】甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想成立，其理由是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現白色不溶物。乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發熱，繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生。乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想成立，理由是即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸后會先消耗氫氧化鈣，也不會出現氣泡。丙同學利用水、無色酚酞溶液和稀鹽酸證明了猜想成立，請完成實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量剩余固體于試管中，加水振蕩，過濾。 a：取濾液滴加無色酚酞溶液； b：取濾渣滴加足量的稀鹽酸a：溶液變紅；b：有氣泡產生猜想成立(合理即可)3.