1、2020屆高三第一次統(tǒng)考化學(xué)試題 201912可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Pd(鈀)-106 7. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A. 高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒C氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板D海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)8根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是 A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體： SiO32- + 2H H2SiO3(膠體) B向FeSO4溶液中加

2、入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2+ 2HCO3-FeCO3+ CO2+ H2OC向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3+ 4NH3H2O Al3+ NH4+ + 2H2OD在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2 +CuS + 4H Mn2+ Cu2+ S + 2H2O9依據(jù)反應(yīng)2NaIO3 + 5SO2 + 4H2OI2 + 3H2SO4 + 2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?A B C D10.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵

3、汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡” (假設(shè)鹽分以一個NaCl計)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B. 海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C. 海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D. 海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為104mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)11如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是A酸浸池中加入的X酸是硝酸B氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3

4、D在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂12水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如下圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A充電時，a接電源正極B放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3 + 2Na+2eNa3Ti2(PO4)3D理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2

5、中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2 + H2SO4（濃）CaSO4 + Cl2+ H2O。下列說法正確的是A明礬、小蘇打都可稱為混鹽B在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C每產(chǎn)生1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1mol CaOCl2中共含離子數(shù)為4NA27.（16分）過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO28H2O，裝置如下圖所示：回答下列問題：（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實驗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制

6、約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是 。（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是 。（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO28H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO28H2O。下列試劑中，洗滌CaO28H2O的最佳選擇是_。A無水乙醇 B濃鹽酸 CNa2SO3溶液DCaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為： Fe3+ + H2O2 Fe2+ + H+ + HOO H2O2 + XY + Z

7、+ W（已配平） Fe2+ +OH Fe3+ + OH- H+ + OH- H2O 根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟中的化學(xué)方程式為 。（7）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有_的性質(zhì)。A.與水緩慢反應(yīng)供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體C能是水體酸性增強(qiáng) D具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻（8）將所得CaO28H2O晶體加熱到150160，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_。28

8、.（12分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（下圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖如下：回答下列問題：（1）由A生成B的反應(yīng)類型為。有機(jī)物E的分子式為 。丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）G與氫氣反應(yīng)可得X（）。X有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： 核磁共振氫譜有四種峰；與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)恰好能與3mol NaOH完全反應(yīng)。（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯 ，請補(bǔ)充完成以下合成路線（無機(jī)試劑可任選）。 29（14分）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑【主要成分為Al2O

9、3，還含有少量Pd(鈀)）】回收硫酸鋁及Pd的流程如下：回答下列問題：（1）將硫酸鋁溶液蒸發(fā)濃縮后，冷卻得到十八水合硫酸鋁固體，該固體的化學(xué)式為。（2）焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為 的混合物。王水不穩(wěn)定，加熱時能生成亞硝酰氯(NOCl)和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是H2PdCl6(氯鈀酸)，則“酸浸”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）若“熱還原”中得到的固體只有Pd，每生成1molPd時生成的氣體的物質(zhì)的量為。（6）Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd（s）+ xH2（g）2PdHx（s），其中

10、x的最大值為0.8已知：Pd的密度為12gcm3，則21.2cm3Pd能儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為L。30. （16分）水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3-的方法。（1）用鋁粉去除飲用水中NO3的一種方案如下：用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是 。在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式 。在加入鋁粉去除NO3的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3-廢水，測得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖1（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去）：t1時刻前，該反應(yīng)的離子方程式為 。研究表明：鐵粉還原含NO3-廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3的速率，可能的原因是 。 30題圖1（3）用Pt作電極電解含NO3-的酸性廢水，原理如圖2。N為電源的 （選填“正