1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案熱力學(xué)第一定律練習(xí)題一、判斷題(說法對否)：1、當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí),所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值.當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí),所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化.2 .體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩 NaCl(s)存在的飽和水溶液中,當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和 NaCl 的總量成正比.3 .在 101.325kPa、100c 下有 lmol 的水和水蒸氣共存的系統(tǒng),該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定.4 .一定量的理想氣體,當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后,那么所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定.5 .系統(tǒng)溫度升高那么一定從環(huán)境吸熱,系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱.6 .從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一

2、終態(tài),那么 Q 和 W 的值一般不同,Q+W 的值一般也不相同.7,因 QP=兄 QV=1,所以 QP與 QV都是狀態(tài)函數(shù).8 .封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的始.9 .對于一定量的理想氣體,當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與烙的值一定,其差值也一定.10 .在 101.325kPa 下,1m01100c 的水恒溫蒸發(fā)為 100c 的水蒸氣.假設(shè)水蒸氣可視為理想氣體,那么由于過程等溫,所以該過程 AU=0.11 .1mol,80.1C、101.325kPa 的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為 80.1C、101.325kPa 的氣態(tài)苯.該過程的烙變?yōu)?0.87kJ,所以此過程的 Q=30.87kJ.12

3、 .1mol 水在 l01.325kPa 下由 25c 升溫至 120C,其 AH=!Cp,mdT.13 .因焰是溫度、壓力的函數(shù),即 H=f(T,p),所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí),由于 dT=0,dp=0,故可得AH=0.14 .因 Qp=dH,QV=zU,所以 Qp-QV=H-AU=ApV)=-W.15 .卡諾循環(huán)是可逆循環(huán),當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后,不僅系統(tǒng)復(fù)原了,環(huán)境也會(huì)復(fù)原.16 .一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無限小的過程,那么此過程是可逆過程.17 .假設(shè)一個(gè)過程中每一步都無限接近平衡態(tài),那么此過程一定是可逆過程.18 .假設(shè)一個(gè)過程是可逆過程,那么該過程中的每一步都是可逆的.19 .1mo

4、l 理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由 p1、VI變到 p2、V2,那么系統(tǒng)所做的功為印一笆一刈20 .氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后,因 Q=0,W=0,所以 AU=0,氣體溫度不變.21 .(?U/?V)T=0 的氣體一定是理想氣體.22 .因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān),所以(?U/?p)v=0,(?U/?V)p=0.23 .假設(shè)規(guī)定溫度 T 時(shí),處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為零,那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零.24 .CO2在 298.15K 時(shí)的 AfHP 和 0c 至 ij1000c 的熱容 Cp,m貝 UCO2在 1000K 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)1000K摩爾生成始為dHd000

5、KLdHm(298.15K)+CpmdT(1000K).298.15K25 .一定量的理想氣體由 0C、200kPa 的始態(tài)對抗恒定外壓環(huán)=100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡,那么末態(tài)溫度不變.26 .當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q0)時(shí),系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少.27 .在等壓下,機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體,使其溫度上升,那么刖=Qp=0.28 .對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程,WR=AU=nCv,mH,WI=N=nCv,mAT,所以 WR=WI二.選擇題：1 .恒容下,一定量的理想氣體,當(dāng)溫度升高時(shí)內(nèi)能將()(A)降低(B)增加(C)不變(D)增加、減少不能確定2 .在一剛性的絕熱箱中,隔板兩邊均充

6、滿空氣,(視為理想氣體),只是兩邊壓力不等,精彩文檔P*P 左,那么將隔板抽去后應(yīng)有(A)Q=0W=0AU=0(B)Q=0W0(C)Q0W0(D)AU=0,Q=WW03 .有一容器四壁導(dǎo)熱,上部有一可移動(dòng)的活塞,在該容器中同時(shí)放入鋅塊和鹽酸,發(fā)生化學(xué)反響后活塞將上移一定距離,假設(shè)以鋅和鹽酸為體系那么()(A)Q0,W=0,ArU0,ArU0(C)Q0,ArU=0(D)Q0,W0,ArU04 .苯在一個(gè)剛性的絕熱容器中燃燒,那么 C6H6(1)+(15/2)02(g)=6CO2+3H20(g)()(A)AU=0,AH0,W=0(C)Q=0,AU=0,AH=0(D)Q=0,AU10AH105.1m

7、ol,373K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水經(jīng)以下二個(gè)不同過程到達(dá) 373K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣,正確的選項(xiàng)是(8.化學(xué)反響在只做體積功的等溫等壓條件下,假設(shè)從反響物開始進(jìn)行反響,那么此反響(1)由于AH=Qp,所以只有等壓過程才有H(2)由于&H=Qp,所以 Qp也具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)(3)公式AH=Qp只適用于封閉體系(4)對于封閉體系經(jīng)歷一個(gè)不作其它功的等壓過程,其熱量只決定于體系的始態(tài)和終上述諸結(jié)論中正確的選項(xiàng)是:(A)(1)(4)(B)(3)(4)(C)(2)(3)12.AH=Qp 此式適用于以下那個(gè)過程(B)0C,101325Pa 下冰融化成水(C)電解 CuSO4水溶液(D)氣體從(298

8、K,101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)13 .理想氣體從同一始態(tài)(PI,VI)出發(fā),經(jīng)等溫可逆壓縮或絕熱可逆壓縮,使其終態(tài)均到達(dá)體積為 V2,此二過程做的功的絕對值應(yīng)是：()(A)恒溫功大于絕熱功(B)恒溫功等于絕熱功(C)恒溫功小于絕熱功(D)無法確定關(guān)系14 .以下諸過程可應(yīng)用公式 dU=(Cp-nR)dT 進(jìn)行計(jì)算的是：()實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案(1)等溫等壓可逆蒸發(fā)(2)真空(A)WIQ2(B)(C)WI=W2QI=Q2(D)6.有一高壓鋼筒,翻開活塞后氣體噴出筒外,此時(shí)筒內(nèi)溫度將自發(fā),這二個(gè)過程中功和熱的關(guān)系為()WIW2QIW2QIQ2當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外相等時(shí)關(guān)閉活塞

9、,()(A)不變(B)升高(C)降低(D)無法判定7.封閉體系從 A 態(tài)變 B 態(tài),可以沿兩條等溫途徑那么以下關(guān)系式4U 可逆4U 不可逆:(甲)可逆途徑(乙)不可逆途徑W 可逆Q 不可逆(4)(Q 可逆+W 可逆)(Q 不可逆+W 不可逆)(A),(2)(B)(2),(3)(C),(4)(D),(4)(A)是熱力學(xué)可逆過程(B)是熱力學(xué)不可逆過程(C)是否可逆不能確定(D)是不能進(jìn)行的過程9.1mol 單原子理想氣體從298K,202.65kPa 經(jīng)歷等溫絕熱等壓三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來的2 倍,所作的功分別為WI,W2,W3,三者的關(guān)系是()(A)WIW2W3(B)(C)W3W2W

10、1(D)10.但凡在孤立體系中進(jìn)行的變化,其(A)U0,H0(B)(C)AU0,AHWIW3W3WIW2U 和 AH 的值一定是(U=0,AH=0U=0,H 大于、小于或等于零不確定(D)(2)()(A)理想氣體從 1013250Pa 對抗恒定的101325Pa 膨脹到 101325Pa精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案(A)實(shí)際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中的燃燒過程15 .1mol 理想氣體經(jīng)歷可逆絕熱過程,功的計(jì)算式有以下幾種,其中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的()(A)Cv(Ti-T2)(B)Cp(T2-Ti)(C)(P1V1-P2V2)/(r-1)(D)R(

11、Ti-T2)/(r-1)16 .對于理想氣體下述結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()(A)(?H/?T)v=0(?H/?V)T=0(B)(?H/?T)p=0(?H/?P)T=0(C)(?H/?T)p=0(?H/?V)T=0(D)(?H/?V)T=0(?H/?P)T=017 .1mol 單原子理想氣體,從 273K,202.65kPa 經(jīng) PT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到18 5.3kPa 的終態(tài),該氣體的4U 為()(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J18 .對于一定量的理想氣體,以下過程不可能發(fā)生的是：()(A)恒溫下絕熱膨脹(B)恒壓下絕熱膨脹(C)吸熱而溫度不變(D)吸熱

12、,同時(shí)體積又縮小19 .理想氣體經(jīng)歷絕熱不可逆過程從狀態(tài) 1(PI,VI,TI)變化到狀態(tài) 2(P2,V2,T2),所做的功為()(A)P2V2-P1V1(B)P2(V2-V1)(C)P2V2(1-丫)(1/V*)-(1/VJIII)(D)(P2V2-P1V1)/(1-丫)120 .反響(1)CaCO3(s)一aO+CO2(g);ArHm=179.5kJ.mol1反響(2)C2H2(g)+H2O(l)一 QICHO(g);rHm=-107.2kJ.mol1反響(3)C2H4(g)+H2O(l)-2C50H(l);rHm=-44.08kJ.mol1反響(4)CS2(l)+3O2(g)一 C2Og

13、)+2SO2(g);rHm=-897.6kJ.mol其中熱效應(yīng) IQpJ 的反響是()(A),(4)(B),(2)(C),(3)(D)(4),(3)21 .當(dāng)以 5molH2氣與 4molCl2氣混合,最后生成 2molHCl 氣.假設(shè)以下式為根本單元,那么反響進(jìn)度應(yīng)是：H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol2.選擇法,之“,上中的一個(gè)填入以下空格：理想氣體恒溫可逆壓縮U0,H03.實(shí)際氣體符合理想氣體行為的條件是在溫度時(shí),該氣體的?(PV)/?PT,P-0的值應(yīng)等于.4.在橫線上填上、V、=或？(？代表不能確定)氫氣和氯氣在絕熱剛性容

14、器中反響,那么(A)W0(B)AU0(C)H0(D)AHQ5.在一絕熱剛性容器中進(jìn)行某一化學(xué)反響,該體系的內(nèi)能變化為,烙變化為.6.300K 時(shí)將 2molZn 片溶于過量的稀硫酸中,假設(shè)反響在敞口容器中進(jìn)行時(shí)放熱 Qp,在封閉剛性容器中進(jìn)行時(shí)放熱 Qv,那么 Qv-Qp=Jo7.反響 2H2(g)+O2(g)一 22O(l)在 298K 時(shí)恒容反響熱 Qv=-564kJ.mol-1,那么IIH2(g)在 298K 時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烙:AcHm=kJ.mol.8.300K 時(shí) 0.125mol 正庚烷(液體)在彈式量熱計(jì)中完全燃燒,放熱 602kJ,反響C7H16(l)+11O2(g)=7CO2

15、(g)+8H2O(l)的rUm=,rHm=.(RT 磴.5kJ)9.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反響的等于零時(shí),該反響的熱效應(yīng)就不受溫度影響.10.從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)觀點(diǎn)看,功的微觀本質(zhì)是.精彩文檔三.填空題：1.對于任何宏觀物質(zhì),其烙 H 一定內(nèi)能 U,(填上、=)由于;對于等溫理想氣體反響,分子數(shù)增多的 4H 一定AU,由于實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案熱的微觀本質(zhì)是四.問做題：1 .一個(gè)爆炸反響體系應(yīng)看作是絕熱體系還是孤立體系？2 .但凡體系的溫度有變化,那么體系一定有吸熱或放熱現(xiàn)象.但凡溫度不變,那么體系就沒有吸熱放熱現(xiàn)象.兩結(jié)論對嗎？3 .有人說,由于 AU=Qv,而內(nèi)能是個(gè)狀態(tài)函數(shù),所以雖然 Q 不是狀態(tài)函數(shù),但 Qv 是

16、個(gè)狀態(tài)函數(shù),此話對嗎？請說明理由.4 .在盛水槽中放入一個(gè)盛水的封閉試管,加熱盛水槽中的水做為環(huán)境,使其到達(dá)沸點(diǎn),試問試管中的水體系會(huì)不會(huì)沸騰,為什么？5 .有人認(rèn)為封閉體系不作功也不吸熱的過程 4U=0,因而體系的狀態(tài)未發(fā)生變化,請對此加以評論并舉例說明.6 .熱力學(xué)的不可逆過程就是不能向相反方向進(jìn)行的過程.此話對嗎?7 .理想氣體向真空絕熱膨脹 dU=0,dT=0,而實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程 dH=0,dTw0.上述二結(jié)論對嗎？8 .有人認(rèn)為孤立體系狀態(tài)改變時(shí),內(nèi)能是守恒量,而始不是守恒量,請對此加以評論并舉例說明.9 .關(guān)系式 PV=常數(shù),適用于理想氣體的絕熱過程.此話對嗎?10 .一個(gè)外

17、有絕熱層的橡皮球內(nèi)充 101325Pa 的理想氣體,忽然投入真空中球體積增加一倍.指出該過程中 Q、W、4U 和 4H 的值用正、負(fù)號表示精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案五.計(jì)算題：1.氫的 Cp,m=29.07-0.836X10-3(T/K)+20.110-7(T/K)2J.K-1.mol-1(1)求恒壓下 1mol 氫的溫度從 300K 上升到 1000K 時(shí)需要多少熱量?(2)假設(shè)在恒容下需要多少熱量？(3)求在這個(gè)溫度范圍內(nèi)氫的平均恒壓摩爾熱容.2 .有一絕熱真空鋼瓶體積為 VO,從輸氣管向它充空氣(空氣可視為理想氣體),輸氣管中氣體的壓力為 PO,溫度為 TO,由于氣體量很大,且不斷提供氣體,所

18、以在充氣時(shí)輸入氣管中的氣體的壓力、溫度保持不變,當(dāng)鋼瓶中氣體壓力為 PO時(shí),問鋼瓶中氣體溫度為多少？3 .1mol 單原子理想氣體,初始狀態(tài)為 25C,101325Pa 經(jīng)歷 4U=0 的可逆變化后,體積為初始狀態(tài)的 2 倍.請計(jì)算 Q,W 和 AH精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案4 .298K時(shí),5M0-3m3的理想氣體絕熱可逆膨脹到氣體的Cv,m和 Cp,m.5 .1molN2氣在 300K,及標(biāo)準(zhǔn)壓力下被等溫壓縮到 500XP計(jì)算 AH 值,氣體常數(shù)比=135.8kPa.dm6.mol-2,b0=0.039dm3.mol-1,焦?fàn)枩愤d系數(shù)J-T=(2a0/RT)-b0/Cp,m,Cp,m=20.9

19、2J.K-1.mol-16 .稱取 0.727 克的 D-核糖 C4H9O4CHO 放在一量熱計(jì)中,用過量的 O2燃燒,量熱計(jì)的溫度由 298K 升高 0.910K,用同一儀器再做一次實(shí)驗(yàn),使 0.858 克苯甲酸燃燒,升溫 1.940K,計(jì)算該 D-核糖的摩爾燃燒內(nèi)能、摩爾燃燒崎,及 D-核糖的摩爾生成崎.：苯甲酸的摩爾燃燒內(nèi)能4cUm為一 3251kJ.mol-1,液態(tài)水和 CO2(g)的摩爾生成始分別為-285.8kJ.mol-1和-393.5kJ.mol-1.7 .某炸彈內(nèi)盛有 1molCO 和 0.5molO2,估計(jì)完全燃燒后的最高溫度和壓力各為多少.設(shè)起始溫度 TI=300K,壓力

20、 PI=101.325kPa.300K 時(shí)反響：CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)的 Qv=-281.58kJ,CO2的 Cv,m/(J.K-1.mol-1)=20.96+0.0293(T/K),并假定高溫氣體服從理想氣體行為.精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案6x10“m3,這時(shí)溫度為 278K.試求該六.證實(shí)題：1 .單原子理想氣體的內(nèi)能為(3/2)nRT+C(C 為常數(shù)),請由此導(dǎo)出理想氣體的(?U/?V)T和(?H/?V)T.2 .證實(shí)對理想氣體有：(?Cv/?V)T=0;(?Cp/?P)T=03 .證實(shí)范德華氣體(P+a/Vm2)(Vm-b)=RT 的焦耳系數(shù)(?T/?V)U=-a/V

21、m2Cv,m4 .1mol 雙原子理想氣體,沿?zé)崛?C=R(氣體常數(shù))途徑可逆加熱,請推導(dǎo)此過程的過程方程式.精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案5 .某氣體狀態(tài)方程式為 PVm=RT+aP物正數(shù)證實(shí)該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度必然上升.熱力學(xué)第一定律習(xí)題參考答案一、判斷題解答：1 .第一句話對,第二句話錯(cuò),如理想氣體的等溫過程 AU=0,AH=0.2 .錯(cuò),均相系統(tǒng)的 V 才與總物質(zhì)的量成正比.3 .錯(cuò),兩個(gè)獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立.4 .錯(cuò),理想氣體的 U=fT,U 與 T 不是獨(dú)立變量.5 .錯(cuò),絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹,吸熱.6 .第一個(gè)結(jié)論正確,第二個(gè)結(jié)論錯(cuò).

22、7 .錯(cuò),QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量.8 .錯(cuò),1未說明該過程的 W是否為零；2假設(shè) W=0,該過程的熱也只等于系統(tǒng)的始變.9 .對.10 .錯(cuò),這不是理想氣體的單純 pVT 變化.11 .錯(cuò),該過程的 p 環(huán)=0,不是恒壓過程.12 .錯(cuò),在升溫過程中有相變化.13 .錯(cuò),H=fT,p只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立.14 .錯(cuò),ApV是狀態(tài)函數(shù)的增量,與途徑無關(guān),也不等于功.15 .錯(cuò),環(huán)境并沒有復(fù)原.16 .錯(cuò),無限小過程不是可逆過程的充分條件.17 .錯(cuò),假設(shè)有外摩擦力廣義存在,那么不可逆.18 .對.19 .對,.20 .錯(cuò),一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函

23、數(shù).21 .錯(cuò),該條件對服從 pVm=RT+bp 的氣體也成立.22 .錯(cuò),?U/?VpWU/?VT.23 .錯(cuò),U=H-pVo24 .錯(cuò),標(biāo)準(zhǔn)生成始沒有規(guī)定溫度的值.精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案25 .錯(cuò),該過程不是可逆過程.26 .錯(cuò),理想氣體等溫可逆壓縮時(shí)向環(huán)境傳熱溫度不變.27 .錯(cuò),機(jī)械攪拌時(shí) Ww.28 .錯(cuò),兩個(gè)過程的 AT 不同.二,選擇題1.答(B)2.答(A)由于整個(gè)剛性絕熱容器為體系,與環(huán)境無功和熱的傳遞.3.答(D)4.答(B)5.答(A)6.答(C)7.答(B)8.答(B)9.答(D)10.答(D)11.答(B)12.答(B)13.答(C)14.答(C)15.答(B)16.答

24、(D)17.答(D)U=CvT=(3/2)R(P1T1/P2)-T118.答(B)19.答(D)20.答(C)21.答(A)三 .填空題1 .答一定大于(由于 H=U+PV);一定大于；由于/H=AU+(An)RT,而 An 為正.2 .答4U=0AH=03 .答波義耳(Boyles)零4 .答(A)=(b)=(d)5 .答0;P2V2-PIVI6 .答Qv-Qp=AnRT=-4988J7 .答rHm=Qp=Qv+AnRT._._-1cHm=(1/2)rHm=-285.7kJ.mol8 .答ArUm=-4816kJ.mol-1rHm=-4826kJ.mol-19 .答Cp=(ZJP,B)(生成

25、物)-(CP,B)(反響物)10 .答改變分子的能級；改變在分子能級上分布的分子數(shù)四 .問做題：1 .答只能看作絕熱體系2 .答前句不對.(例：絕熱膨脹,溫度有變化但不吸熱)后句也不對.(例：相變過程,溫度可以不變,但有熱量變化)3 .答錯(cuò).由于：(1)QV為恒容條件下傳遞的能量,總是與過程伴隨著的物理量.(2)當(dāng)存在非體積功時(shí),U=QV-Wf,AU*QV4 .答不會(huì)沸騰.由于體系與環(huán)境間無溫差.5 .答封閉體系不作功也不吸熱的過程 4U=0,這是正確的,體系的狀態(tài)未發(fā)生變化是不正確的.例如,在絕熱鋼瓶內(nèi)由 H2(g)和 02(g)反響生成水便是.6 .答錯(cuò)7 .答對8 .答Q=W=0.U=0

26、 內(nèi)能是守恒量H=AU+(PV)=(PV)豐0 烙不是守恒量例如：在絕熱鋼瓶內(nèi)由 H2(g)和 02(g)反響生成水.9 .答錯(cuò).應(yīng)是理想氣體的可逆絕熱過程10 .答Q=0W=0AU=0AH=0五 .計(jì)算題“一T_-11 .答(1)QP=AH=TT2Cp,dT=20620J.mol_-1(2) QV=AU=AH-RAT=14800J.mol(3) CP,m=H/(T2-T1)=29.45J.K-1.mol-1設(shè)進(jìn)入鋼瓶中 nmol 空氣為體系始態(tài) P0T0V 終態(tài) P0TV 均視為理想氣體U=-W、P,m=Cv,m+RCp,m/Cv,m=丫2.答W=-P0V0-nRT0NCv,m(T-T)nRTT=(Cp,m/Cv,m)XT精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案3 .答AU=0.T=0W=nRTln(V2/VI)=1718JQ=W=1718JAH=04 .答(T2/TI)=(V2/VI)1-Yln(T2/T1)=(-1 沏(V1/V2)產(chǎn) 1.381Cp,m=R 丫/-1)Y=30.1J.K-1.mol-1CV,m=Cp,m-R=21.8J.K-1.mol-15 .答NJ-T=(日/中)H=-(1/CP)(CH/CP)T=n(2a0/RT-b0)/CpTH=TT2(CH/斤)TdP=-n(2a0/RT-