1、第六單元知識歸納課題1一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、 C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一,深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導_電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導而、電車的電刷（體現了它的導電性, 滑膩感、常溫下化學性質穩定）、做潤滑劑（體 現它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強

2、烈的 吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60： C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。二、.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、 繪畫的字畫保存時間很久，仍不變色。點燃2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 : C + O 2 CO點燃不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO: 2C + 02 =2CO3、還原性：C + 2CuO = 2Cu + CO2

3、 T（置換反應）【氧化銅是黑色，銅是紅色】現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。4、還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應C在反應中得到氧元素，是還原劑，具有還原性。【奪氧的物質稱為還原劑，有還原性】CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。【失氧的物質稱為氧化劑，有氧化性】應用：冶金工業： 2Fe2Q+3c 同溫 4Fe+3CQT C + CO 高2CO課題一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：固體加熱型，制氣體時則用高鎰酸鉀制。2的發生裝置。固液不加熱型，制氣體時則用制CO的

4、發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：CO只能用排水法29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法29）用向上排空氣法CaCO3）與稀鹽酸難溶于水用排水法收集密度比空氣大或相對分子質量密度比空氣/J口或相對分子質量v 二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石或大理石（主要成分為2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應:3、裝置圖CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T裝置的注意事項：（1）長頸漏斗的下端管口應伸入液面以下（防止氣體從長頸漏斗逸出）（2）錐形瓶中的導氣管不應伸入反應液面以下，應剛露出膠塞為宜（便于氣體排出）（3）伸入集氣瓶中的導氣管口應位于集氣瓶底部,（目

5、的是為了排盡瓶中空氣）4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體 通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業制法：高溫煨燒石灰石：CaCOCaO+C。生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2課題3一、二氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， 碳酸不穩

6、定，易分解H2CO3 = H2O+ CO2 T3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T4）與灼熱的碳反應：C + CC2=空12CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T ）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒，也不支持燃燒）干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收

7、大量的熱） 溫室肥料 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）4、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。造成溫室效應的原因：人類消耗的化石能源急劇增加，森林遭到破壞減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源 二、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤 爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。3、化學性質：點燃1）可燃性：2CO+O=2CO （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4和

8、02的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體： 看燃燒產物（不可根據火焰顏色）2）還原性：C0+CuO= Cu+CO （非置換反應）應用：冶金工業現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性.CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應，具有氧化性。Fe 2O3+3CO 溫2Fe+3CO （現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。H2、CO、C具有相似的化學性質:A可燃性點燃C + O2CQ 2CO+O2點燃點燃=2CO 2H 2 + O22HoB還原性:件 + CuO

9、 =Cu + H2OCO+CuO Cu+CO局溫人C + 2CuO2Cu + CO2 T4、一氧化碳與二氧化碳性質 不同的根本原因：分子構成不同是本章知識間的聯系：點燃高溫C-CO : 2C + O22CO C+CO22CO點燃C-CO2 : C + O2CO2高溫C+2CuO2Cu + CO2?高溫3C+Fe2O33CO2 T + 2Fe_點燃CO-CO2 : 2CO+O22CO2 CO + CuO =Cu + CO2高溫3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2 CO2fH 2CO3： CO2+ H2O =H2CO3H2CO3 fCO2 : H2CO3 =CO2T + H2OCO2 - CaCO

10、3 : CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J + H2O高溫CO2T + CaOCaCO3 - CO2 : CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T CaCO3=第6單元化學方程式練習1 .碳在氧氣中充分燃燒：2 .碳在氧氣中不充分燃燒：3 .木炭還原氧化銅：4 .碳還原氧化鐵：5 .二氧化碳與熾熱的碳反應6 .大理石與稀鹽酸反應：7 .二氧化碳與水反應：8 .碳酸不穩定而分解：9 .高溫煨燒石灰石（工業制二氧化碳）：10 .石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）11 . 一氧化碳燃燒：12 . 一氧化碳還原氧化銅：13 . 一氧化碳還原氧化鐵：14 .碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）第6單元化學方程式練習1 .碳在氧氣中充分燃燒：2 .碳在氧氣中不充分燃燒：3 .木炭還原氧化銅：4 .碳還原氧