1、原子結構與分子結構原子結構與分子結構原子結構與分子結構1 下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態的是2 下列說法中正確的是A最外層有5個電子的原子都是非金屬原子B最外層有2個電子的原子都是金屬原子C非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數D非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數3 某微粒用符號ZM表示，下列關于該微粒的敘述正確的是A所含質子數為（An）B所含中子數為（AZ+n）C.所含電子數為（Zn）D.中子數一電子數=A2Z-n4 張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標

2、準值。這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原子質量值。則下列關于11549In的說法中，錯誤的是49In原子核外有49個電子49In原子核內有49個中子49In原子核內質子數和中子數之和等于其質量數為11549In是In元素的一種核素5 以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是ABC1sD2An6 .簡單原子的原子結構可用如下圖的表示方法形象地表示：其中表示質子或電子，。表示中子，則下列有關的敘述正確的是A互為同位素B都為氫元素的一種核素C是三種化學性質不同的粒子D具有相同的質量數7 科學家對原子結構的認識順序正確的是道爾頓原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型電子云模

3、型ABCD8 .X、Y是元素周期表W族中的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多9 .X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來10 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SB若X和Y的核外電子層結構相同，則原子序數：X>YC在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期IA族和DA族，堿性：CsOH&

4、gt;Ba(OH)211 .已知118號元素白勺離子aW、bX、cY、dZ具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A.質子數:c>dB,離子的還原性：Y>ZC.氫化物的穩定性：H2Y>HZD,原子半徑：XVW12 下列各分子中，化學鍵類型有差異的是AH2O、CO2BMgF2、H2O22322CNaOH、Ba(OH)2DNaCl、KCl13 下列物質的沸點逐漸升高的是ANH3PH3AsH3SbH3BCH4SiH4GeH4SnH4CCI4CBr4CF4CCl4DHFHClHBrHI14 關于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是A苯中的C和SO2中的S都采取的是sp雜化類型BN2H4中的N

5、和HClO中的O都采取的是sp雜化類型C乙烯發生加成反應時C原子雜化類型不會發生變化DCS2和C2H2中的C都采取的是sp雜化類型15 下列說法正確的是A.支鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B.b鍵就是單鍵，汽鍵就是雙鍵C.乙烷分子中的鍵全為(T鍵，而乙烯分子中含(T鍵和汽鍵D.H2分子中含b鍵，而Cl2分子中含汽鍵16 對下列化學用語的理解正確的是()32A原子結構示意圖B比例模型C電子式：可以表示C，也可以表示C1214：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇17 下列各組物質中化學鍵的類型相同的是(

6、)AHClMgCl2NH4ClBH2ONa2OCO2CCaCl2NaOHH2SDNH3H2OCO218 下列說法正確的是()A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C離子鍵就是陰、陽離子間相互吸引D只有非金屬原子間才能形成共價鍵19 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z與Y具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同CX的最高價氧化物對應水化物

7、的酸性比W的弱DY的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強19 化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是()22ANH3的結構式為：B乙烯的結構簡式:CH2CH2CCH4分子的比例模型：D-CH3(甲基)的電子式為：20 CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚鼠胺的反應：NH3+CO2下列有關三聚氰胺的說法正確的是+H2OA分子式為C3H6N3O3B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C屬于共價化合物D生成該物質的上述反應為中和反應21 (6分)開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1) Ti(BH4)3是一種儲氫材

8、料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。基態Ti的未成對電子數有個。 LiBH4由Li和BH4構成，BH4呈正四面體構型。LiBH4中不存在的作用力有(填標號)。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵 Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為。（ 2） 金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。LiH中，離子半徑：LiH（填“>”、“=”或“某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：+-3+M是（填元素符號）。（ 3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有種。22（1）三聚氰胺（結構如右圖），由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶

9、中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中C原子的雜化形式是二種環境的N原子的雜化形式分別是，。（ 2）化合A是一種不穩定的物質，它的分子式可表示為OxFy，10mLA氣體能分解成為15mLO2和10mLF2（同溫同壓）A的分子式是；已知A的分子中的x個氧原子呈,O-OO,鏈狀排列，則A的電子式是，A分子的結構式是。（ 3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln（H2O）6-n（n和x均為正整數的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：CrCln（H2O）6-n+xR-HRRxCrCln（H2O）6-n+xH交換出來的

10、H經測定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015molCrCln（H2O）6-n的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H需濃度為0.1200mol/LNaOH溶液25.00ml,推知:x=,n=,該配離子的化學式為。1-5ADCBD6-10ACCAB11-15BBCCA16-20DBDAC211） 1 C H>B>Li （2）3+226261試題分析：（1）鈦是22號元素，基態Ti的電子排布式為1s2s2P3s3p4s，未成對電+子數為1;Li和BH4之間存在離子鍵，BH4之間存在共價鍵和配位鍵，則LiBH4中不存在金屬鍵，選C;LiBH4中Li和H同主族，Li和B同周期，由元素周期律可知，則鋰元素的電負性最小，BH4中硼顯+3價，氫顯1價，說明氫的電負性比硼大，則電負性由大到小+一排列順序為H>B