1、第三單元水溶液中的離子平衡D. 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中 c(Cl ) = c(I4C.升高溫度,減小注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并 將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4 .考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質量：H： 1 C ： 12 N

2、 ： 14 O ： 16 Na ： 23 Al ： 27 S ： 32 Cl : 35.5K： 39 Mn ： 55 Fe : 56一、選擇題(本題包括 16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選 項符合題意。)1 .在100c時，水的離子積等于 1.0X10T2,若該溫度下某溶液中的C(H + ) =1 x 10-12mol L-1 ,則該溶液A.呈堿性 B .呈酸性 C .呈中性 D . c(H + ) = c(OHI )2 .下列過程或現象與鹽類水解無關的是A. FeCl3晶體用于凈水8 .粗鹽在空氣中易潮解C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味9 .下列敘述正確的是A.

3、稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B. 25c時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH= 7C. 25c時，0.1mol L -的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱)4 .在一定條件下， N&CO溶液中存在水解平衡： CO-HCO+OH。卜列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數增大B.加入少量NHCl固體，平衡向正反應方向移動c(HCC3)_ _2 c(CQ )D.加入NaOHK體，溶液pH減小5 .常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酗:變紅色的溶液中：Na+、Al"、S(T、ClKwB. -c(h+j =1X10 mol L 的

4、溶放中：NH4、Ca、Cl、NOC.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K > N、SC2D.水電離的 c(H + ) = 1X10 13mol - L-1 的溶液中：K Na+、AlO、C(C6. H2S水溶液中存在電離平衡HbS H+HS和H5= irf + S2, 若向H2S 溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大8 .通入過量SC2氣體，平衡向左移動，溶液 pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液 pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小9 .在化學實驗操作中，往往由于讀數不規范導致較大的實驗誤差。下列有關實驗中，會導致所配制(

5、或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A.配制500mL 1mol - L-1稀硫酸實驗中，用量筒量取18mol L-1濃硫酸時俯視讀數10 配制100mL 5mol L-1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視C.用標準鹽酸滴定待測 NaOH§液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯 視讀數D.用標準NaOH§液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數8. 一定溫度，水溶液中 H+和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是IjOk 10 HUH FmU - L lA.向該體系中加入飽和NaOH§液，溶解平衡向右移動8 .向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，

6、溶解平衡向右移動C.該平衡的 Kp=c(Ca， c(K + ) c(Mg") c(SO2 )D.升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動is：CumW?5=JA.升高溫度，可能引起由 c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數為1.0X10T3C.該溫度下，加入 FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化9 .下列是一段關于中和滴定的實驗敘述:(1)取一錐形瓶，用待測 NaOH§液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入 25mL待測NaOH§液；(3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注

7、入標準酸溶液，進行滴定；(6)左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是A.(4)(6)(7)B.(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7)D.(1)(3)(5)(7)10 .已知難溶性物質 K2SO - MgSO- 2CaSO在水中存在如下平衡：K2SQ - MgSO 2CaSO(s) 2Cs2 +2K + Mg24 + 4SC2 ,不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是11 .常溫下，將0.1mol L -鹽酸和0.06mol L 1氫氧化鋼溶液等體積混合后,該混合溶液的pH是A. 1

8、.7 B , 12.3 C . 12 D . 212 .已知KpCu(OH)2 =2.2 X 10 20, KspFe(OH)3 =4.0 X 10 38, Cu"和 Fe3+完全生成氫氧化物沉淀時的pH分別為6.7和3.2。現在向pH=0、濃度均為0.04mol L -1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固體，以中和H+調節pH (設溶液體積不變)，該過程中Cu2+、Fe”的濃度與pH關系正確的是024 mlD13 .某溫度下，向一定體積0.1mol L T的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH= - lgOH )與pH的變化關系如圖所示，則A. M點所示

9、溶液的導電能力強于Q點B. N 點所示溶液中 c(CH3COO)>c(Na+)C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D. Q點消耗NaOH§液的體積等于醋酸溶液的體積14 .已知某溫度下 CHCOOH口 NH。的電離常數相等，現向 10mL濃度為0.1mol L t的CHCOO皤液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A.水的電離程度始終增大B.c(nh4)c(NH3.H2O)先增大再減小C.c(CH3COOH c(CH3COO)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為 10 mL時，c(NH4) = c(CH3COO)15 .下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是二.非選擇題

10、(本題包括 5小題，共52分。)17.已知室溫時，0.1mol L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下 列各問題；(1)該溶液的pH=。(2) HA的電離平衡常數K=。(3)升高溫度時，K將 (填“增大” “減小”或“不變”)，pH將 (填“增大”“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H + )約為水電離出的 c(h + )的 倍。18. 25 C, NaO即口 N&CO兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的 c(OHI )分別是：NaOH溶液中;N&CO溶液中。在1L水中加入上述溶液中的 會使水的電離程度減小。(2)各取10mL上述兩種溶液，分

11、別加水稀釋到100mL, pH變化較大的是 (填化學式)溶液。(3)為探究純堿溶液呈堿性是由CO一引起的，請你設計一個簡單的實驗方案A. pH= 1 的 NaHSOO: c(H+) =c(SO2 ) + c(OH )B,含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag + )>c(Cl ) =c(I )C. CO 的水溶液：c(H+)>c(HCQ) = 2c(CC2 )D.含等物質的量的 NaHCC4和 NaC2Q的溶液：3c(Na +) = 2c(HC2C4) + c(C2C2 ) + c(H2GC4)16.在25c時，pH= 11的 脂0§液與pH= 3的CHCOO皤液等體

12、積混合后, 卜列關系式中正確的是A. c(Na+) =c(CH3COO)+c(CH3COOH)B. c(H + ) = c(CH3COO) + c(OH )C. c(Na +) > c(CH3COO) > c(OH )>c(H + )D. c(CH3CO0) >c(Na+) >c(H + ) >c(OH )19.現有濃度均為0.1mol L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化俊、醋酸俊、硫酸氫錢、氨水，請回答下列問題：1 1)、四種溶液中由水電離出的河濃度由大到小的順序是 (填序號)。2 2)、四種溶液中N時濃度由大到小的順序是 (填序號)。3 3)將和

13、按體積比1 ： 2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是(4)已知 tC時，61X1013,則 tC (填“>” “<”或“=”)25 Co在t C時，將pH= 11的NaOHm夜a L與pk 1的H2SO溶液b L混合(忽 略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的 pH= 2,則a： b=。物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKSp_ _一 一202.2 X 10-392.6 X 101.7 X 10 7一一 一121.3 x 1020. (1)已知相關物質的溶度積常數見下表:某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3,為得到純凈的 CuCl2 2屋0晶體，加入

14、，調至pH= 4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2 2H20晶體。(2)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體， Ag2s為難溶于水和酸的黑色固體。常溫下，Kp(AgCl) =1.8X10 18, Kp(Ag2S) = 6.3 X10 5°。取 AgNO溶液，加 NaCl 溶液，靜置，過濾，洗滌后，再加N&S溶液，預測實驗現象，并寫出反應的離子方程式。21.草酸晶體的組成可用H2QQ- XH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取w g草酸晶體，配成 100.00mL水溶液。量取2

15、5.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。用濃度為a mol L-1的KMnO溶液滴定到滴入最后一滴 KMnO半分鐘后不再 褪色為止。所發生反應：2KMnO+ 5H2c2Q+ 3HaSOK2SO+ 10CO T + 2MnSO+ 8H2O。試回答：(1)實驗中不需要的儀器有 (填序號)，還缺少的儀器有 。 a.托盤天平(帶祛碼，鐐子)；b.滴定管；c. 100 mL量筒；d. 100 mL容量 瓶；e.燒杯；f.漏斗；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i .藥匙；j .燒瓶。(2)實驗中，標準液 KMnO溶液應裝在 式滴定管中，因為 (3)若在接近滴定終點時，用少量蒸儲水將錐形瓶內壁沖洗

16、一下，再繼續滴定至終點，則所測得的 x值會 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)(4)在滴定過程中若用 a mol L-1的KMnOW?夜V mL,則所配制的草酸溶液 的物質的量濃度為 mol L-1,由此可計算x值是。2018-2019 學年高二上學期第三單元訓練卷 化學(一)答 案4 .【解析】100 c時，該溶液中 c(H + ) =1X10 7 mol - L-1, c(OH ) = 1X10 ! mol L-1c(H + )<c(OH ),故該溶液顯堿性。【答案】A5 .【解析】A項，FeCl3溶于水生成Fe(OH)3膠體，利用膠體的吸附作用凈水； C項，氯化鐵溶液中 Fe&qu

17、ot;發生水解：Fe3+ + 3H,OFe(OH)3+ 3HI+,在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在 S2 +H2OHS+OH, HS +H2O=H2S+ OH,水解產物H2s是產生臭味的原因； B項, 粗鹽中混有MgCb、CaCl2易結合空氣中的水蒸氣發生潮解，這與鹽類的水解無關。【答案】B6 .【解析】A.醋酸是弱電解質，存在電離平衡CHCOO七二CHCOO+4,加入醋酸鈉，使溶液中的 c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離， 故不正確。B. 25c時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應生成NHNO, NHNO是強酸弱堿鹽，NH發生水解，溶

18、液呈酸性，pH<7,故不正確。C. H2s是弱電解質， 部分電離，而 NaS是強電解質，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，NaS溶液中離子濃度較大，溶液的導電能力強，故正確。D.0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，達到沉淀溶解平衡， 因為AgCl的溶解度大于 AgI,溶液中c(Cl 一) >c(I ),故不正確。【答案】C4【解析】 化學平衡常數只受溫度的影響， A錯誤；加入的NHCl水解呈酸 性與C2T相互促進水解，使平衡向正反應方向移動，B正確；升高溫度， C2T的水解程度增大，c(HCO3)增大，c(CO2一)減小，C錯誤；加入NaOHK體，溶液的p

19、H增 大，D錯誤。【答案】B35【解析】A選項，使酚酗:變紅色的溶液顯堿性，而 Al在堿性條件下不能 大量存在，所以錯誤；B選項，溶液的pH= 1,各離子之間不發生反應，可以大量共存，所以正確；C選項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若所以錯誤；D選項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子 和碳酸根離子不能大量存在，所以錯誤。【答案】B6 【解析】加水促進電離，但氫離子濃度減小， A項錯誤。B項反應：2H2s + SO=3SJ + 2HQ當SO過量 溶液顯酸性，而且酸性比 H2S強，pH減小，錯 誤。滴加新制氯水，發生反應 Cl2+H2s=2HCl+Sj平衡向左

20、移動，溶液 pH減小, C項正確。加入少量硫酸銅固體，發生反應 HS+ CiT CuS +2,，5濃度 增大，D項錯誤。【答案】C7 【解析】示意圖為:A項，先計算所需體積再量取,俯視讀數使得所量液體體積小于所需的體積,使配得溶液濃度偏低；B項，定容時仰視，當液面已超過刻度線后才認為恰好與刻度線相切，使配得溶液濃度偏低；假設C項是將由滴定管放出 20.00mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“ 0”刻度處，俯視使液面已超過 20.00mL刻度后 才認為恰好為20.00mL,放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測濃度偏高；D項NaOK標準溶液，俯視使讀數偏小、 V標偏小，待測液濃度偏低。【

21、答案】C8 .【解析】A. c點溶液中c(OHI )>c(H+),溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小。B.由b點對應c(H+)與c(OM)可知，愉尸c(H+) - c(OH ) =1.0X10-7 X1.0 X10 7=1.0 X1014o C. FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中 c(H + )增大，因一定 溫度下水的離子積是常數，故溶液中c(OH )減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量存在，若溶液顯酸性,Fe2+和NQ不能大量共存,b向a的變化。D. c點溶液呈堿性，稀釋時 c(OHI )減小，同時c(H + )應增大，故稀 釋溶液時不可能引起由

22、 c向d的轉化。9 .【解析】操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中 和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作(7)中兩眼應主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。【答案】D10 .【解析】A B選項，OHI與Md卡結合生成Mg(OH)沉淀、CO與CsT結合 生成CaC的淀，均能使平衡右移，正確； C選項，Ca"、K > S(t的化學計量數分 別為2、2、4,錯誤；由圖像可知升高溫度 k的浸出濃度增大，所以此反應為吸熱 反應，D選項正確。【答案】C11 【解析】 兩溶液混合，酸液先計算 c(H+),堿液先計算c

23、(OHI ),再根據 Kw計算c(H+),酸堿中和誰過量先計算誰，最后根據pH= lg c(H + )計算溶液的pHo向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強酸性減弱，c(OH ) 一直增大。由+“c(NH) - c(OH ) 皿 c(NH4)K 十NT HNH+OH可知，K= c(NH3 ",則 c(NH3/O)=時)，而 K K 是常數，故c(OH ) 一直減小，該選項錯誤。C- n(CH3COOH)口 n(CH3COO)保持不變， 但溶液的體積是增大的，故c(CHsCOOH c(CHsCOO)之和逐漸減小，該選項錯誤。D.當加入氨水10 mL時，兩者恰好完全反應生成 CHCOON4H

24、由CHCOOH NH H2O 的電離常數相等可知， CHCOO和NhJ的水解程度也相等，c(NH；) = c(CHsCOO),該 選項正確。【答案】D12.【解析】 由KpCu(OH)2= 2.2 X 10 20、KspFe(OH)3 =4.0 X10 380.04mol - L1的Cu2+、Fe3+溶液，Cu2+開始沉淀時c(OHI )=Kpk=7.4X1010 mol - L 1pH約為4.8 , Fe"開始沉淀時，c(OH )=、c(Fe +)121=10 mol - L ,pH= 2。所以pH= 2時Fe3+開始沉淀，當全部沉淀時，pH為3.2 。【答案】B13.【解析】Q點

25、pOH= pH= a,則有c(H + ) = c(OH),此時溶液呈中性，那 么 c(CH3COO) = c(Na+), N點溶液呈堿性，c(OH )> c(H+),那么 c(CHsCOO)< c(Na+), B錯。結合圖像可知， M點溶液中含有 CHCOOH口 CHCOONa在滴加NaOH§液的過 程中，溶液中離子濃度變大， 則M點溶液的導電能力比 Q點弱，A錯。M點pOH= b, N點pH= b,說明M點c(OHI )與N點c(H + )相等，對水的電離的抑制程度相同，因 此M點和N點水的電離程度相同， C對。若消耗NaOH§液與醋酸溶液的體積相等， 二者恰

26、好反應生成 CHCOONa溶液顯堿性，而Q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體 積大于消耗NaOH§液的體積，D錯。相同條件下Agl的溶解度小于 AgCl的，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，顯然 c(Ag+)>c(Cl )>c(I ) , B錯誤。CO與水反應生成弱酸 H2CO,只有部分電離生成 H +和HCO,受 川的抑制作用，HCO的電離程度更小，離子濃度關系c(H+)>c(HCG)>2c(CO3 ) , C錯誤。含等物質的量的 NaHg和NaGQ的溶液中，根據物料守恒有 2c(Na+) = 3c(HC2OT) + c(C2d ) + c(H2GQ) , D

27、錯誤。【答案】A16 .【解析】pH= 11的NaOH§液與pH= 3的CHCOOH液等體積混合，則醋 酸過量，溶液中的離子濃度大小關系應為c(CH3COO)> c(Na+)> c(H + )> c (OH)。17 .【解析】(1) HA電離出的 c(H+) = (0.1 X0.1%) mol L-1= 1 X 10 4 mol L-1,pH=-lg(1 X10 4) =4; (2)電離平衡常數c(H + ) - c(A )1X10 4X1X10 4k=c(HA)0.11X10 7; (3)因HIHI+ +A ,電離過程是吸熱的，所以升高溫度，c(H + )>

28、 c(A一)均增大，貝U K增大，而 pH減小；(4) c(H + )ha= 1X10 4mol - L 1, c(H + )水=c(OHx0 14)=4 mol . L 1 = 1X10 10 mol ,所以 c(H + )ha： c(H+)水=(1 X10 4): 1X10(1 X1010) = 106。14.【解析】A醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制。在滴加NHT2。的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當CHCOOH反應完后，加入的NH3 H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤。B.在【答案】(1) 4;(2) 1X10 7；(3)增大；減小;(4

29、) 10615.【解析】NaHS端液中，根據電荷守恒有 c(Na+) + c(H+) = c(OH ) + 2c(SO4 ),又因為 c(Na+) =c(SC2 ),綜合可得：c(H + )=c(OH ) + c(SO4 ) , A正確。18.【解析】NaOHf歸抑制水白電離，NaOHO(中的 4來自水的電離，c(H + ) 水=«04)水=1.0 xiO-mol L-1; NaCO水解能促進水的電離，其溶液中的 OH來 自水的電離。加水稀釋時，因為 C(2>的水解程度增大，所以 pH變化小。【答案】(1) 1.0 X10 11mol L-1; 1.0 X10 3 mol L-

30、1; NaOH§液； (2) NaOH(3)向純堿溶液中滴入酚酗:溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量 氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去； 這可以說明純堿溶液呈堿性是由 CO引起的。19 .【解析】(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H + )、堿中c(OHI )越大，水電離程度越小，所以 咆>。鹽水解促進水的電離，則，亞。(2)中NH-H2。部分電離，c(NH；)最小；中CHCOO和Nhf相互促進水解；中 NhlHSCONH + Hl+ + SC2 , H+抑制NhJ的水解；所以 C(N$)由大到小的順序是。(3) NaOHB液與NHCl溶液按體積比1 ： 2混合

31、，反應后得到同濃度的 NH H 2。NHCl 和 NaCl 混合物溶液。溶液中 NH HzO= Nhf + OH , Nhf + H2O=Nh3 - H2O+ 4,因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度C(Cl)>c(NHt)>c(Na + )>c(OH )>c(H + )o (4) t C時，K>1X10 14,則 t C>25C。混合 一、_ _10 1 - b-10 2 - a 2后溶放pH= 2,溶放顯酸性。則 =10 , 9b=2a, a： b=9 ： 2。a+b【答案】(1)；AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq) + Cl (aq) , Ag2s(s)2Ag (aq)+ S2 (aq)。加入 S2 ,使 Qc(Ag 2S)增大，Q(Ag2S)>Ksp(AgzS),生成 Ag2s 沉淀,2Ag+(aq) + S2 (aq)Ag2s(s) , AgCl(s)Ag+ (aq) + Cl (aq) , AgCl 沉淀溶解平衡向右移動而逐漸溶解。【答案】(1) Cu(OH)2或