1、第一節 開發利用金屬礦物和海水資源第2課時海水資源的開發利用課堂演練當堂達標 1,一一 i -1 .從海水中提取的澳占世界澳年產量的 1 左右。已知濱水呈橙色,3將SO2氣體通入濱水時，可以發現濱水褪色。則下列有關敘述中正確的是（）A. SO2使濱水褪色，顯示了 SO2的漂白性B. SO2使濱水褪色，顯示了 SO2的還原性C.從澳水中提取單質澳，可以用乙醇進行萃取D. SO2是形成酸雨的唯一原因答案：B2.海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發利用的部分流程 如圖所示。下列說法錯誤的是（）對".門卜1人A.試劑1可以選用石灰乳B.從苦鹵中提取B2的反應的離子方程式為2Br +Cl2

2、=2Cl +Br2C.工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D.可用BaCh溶液除去粗鹽中的SO4解析：為降低成本，一般用貝殼（CaCO”分解的CaO溶于水中，生成石灰乳沉淀 Mg2 , A正確。用C12氧化BJ得到B2, B正確,MgO熔點高，冶煉Mg能耗高，用MgCl2能耗低，C錯答案： C3某同學設計從海帶中提取碘的實驗過程如下，該實驗的合理操作順序是()滴加稀硫酸和雙氧水在海帶中加入少量酒精， 點燃使其燃燒為灰燼， 在灰燼中加水攪拌加四氯化碳并振蕩過濾 分A B.C D 解析： 從海帶中提取灼燒I2的流程為：海帶(加少量酒精)>海帶第10頁 共9頁CCl4I 2的水溶液無液I

3、 2的有機溶液,水H2O2 H2SO4灰過濾,含I 的水溶液> 故正確步驟為，故選 Co答案： C4 地球上海水中溴的儲藏量豐富， 約占地球溴總儲藏量的 99% ， 故澳有“海洋元素”之稱，海水中澳含量為 65 mg/L。具工業提取方 法有：(1) 空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化， 即可得到溴單質。 該方法涉及的反應有(寫出離子方程式)；3Br2 + 3CO3=BrO3+5Br+ 3CO2；BrO 3 5Br 6H =3Br2 3H2O 。 其 中 反應 中 氧 化劑 是 ，還原劑是。(2) 空氣吹出

4、SO2 吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用 SO2 來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質澳。寫出澳與二氧化硫反應的化學方程式： O（3）溶劑萃取法。該法是利用單質澳在水中和有機溶劑中溶解度 不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 。 下列可以用于海水中澳的萃取的溶劑是 （填序號）。乙醇四氯化碳硝酸解析：工業上提取澳的原理：將氯氣通入富含濱離子的海水中， 把澳置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到。澳與二氧化 硫反應的化學方程式： Bl+ SO2+ 2H2O=2HBr + H2SO4。方法 是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為澳易溶于有機溶劑

5、，作為海 水中萃取澳的溶劑只能是四氯化碳。答案：（1）Cl2+2Br =2Cl +Br2 Br2 Br2（2）Bh+ SO2+ 2H2O=2HBr + H2SO4（3）分液漏斗課后作業知能強化；（時間：40分鐘）A級基礎鞏固1 .下列海洋資源中，屬于可再生資源的是 （）A.海洋潮汐能B.海底多金屬結核礦C.海濱砂礦D.海水化學資源解析：海洋潮汐能是可再生資源，多金屬結核礦、砂礦、海水化 學資源屬于不可再生資源。答案：A2 .海水提澳過程中將BJ氧化成B2,可向其中加入氧化劑，合 適的是（）A.酸性KMnO4溶液B.氯水C. FeCl3溶液D.碘水解析：Fe3+和的氧化性都不如B2的強，C、D不

6、正確；酸性KMnO 4溶液能氧化Br，但KMnO 4價格比較貴，不適合工業生產。答案：B3 . NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業原料，下列以 NaCl為原料的產品（或物質）是（）燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A.B.C.D.電解點燃解析：2NaCl +2H2O=2NaOH+H2 T + CI2T , H2+Cl2=電解2HCl, HCl 溶于水為鹽酸，2NaCl（熔融）=2Na+Cl2f , NaCl +CO2 + NH3 + H2O=NaHCO3 J + NH 4cl , 2NaHCO 3 =NazCOK純堿）+CO2T+心0,故利用 NaCl可以制NaOH（燒堿）

7、、Na2CO3（純堿）、Na、C»鹽酸，故選A。答案：A4 .海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等，海 水的綜合利用如圖所示。粗鹽工精鹽一氯堿工業無水Mg（OH）y 6H。一S（） 水 ©XaBr»*BrF列有關說法正確的是（）A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮8 .工段中加入鹽酸溶解得到 MgCl2溶液，再直接蒸發得到MgCl2 6H2OC.在工段中澳元素均被氧化D.工段中除去粗鹽中的 SO4 > Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質， 加入的藥品順序為Na2CO3溶液-NaOH溶液-BaC%溶液一過濾后 加鹽酸解析：廢水中含有大量的氮、磷

8、等元素，排入海洋，能引起赤潮， A選項正確； MgCl2溶液直接蒸發得不到 MgCl2 6H2。，得到的是 Mg(OH)2, B選項錯誤；工段中反應為 B2 + SO2+2H2O=H2SO4 + 2HBr,澳元素被還原，C選項錯誤；粗鹽提純的過程中要注意兩 點，一是Na2CO3溶液在BaCh溶液后加入，二是鹽酸最后加入，D選項錯誤。答案：A9 .從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是c,放出碘的半溶液解析：灼燒海帶應使用塔埸,A選項錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，B選項錯誤；苯的密度比水的小，萃取了 %的苯層在上層，應從 分液漏斗上口倒出，C選項錯誤。答案：DB級能力提升10 鎂及其

9、合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:沉淀溶液海水往 要含 NaCI 和 MgSt ) 帝試劑(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2,試劑可以選用 , 要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應 。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是(3)試劑選用,寫出反應的離子方程式:(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的 化學方程式為二解析：(1)工業上常加入廉價的石灰乳使海水中的 MgSO4轉化為Mg(OH) 2；為使 MgSO4完全轉化為 Mg(OH)2,應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產生 Mg(OH)

10、2,通過過濾將 Mg(OH)2分離出來。(3) 用鹽酸溶解Mg(OH)2,反應的離子方程式為 Mg(OH)2+2H = Mg2+ + 2H2。(4)工業上電解熔融 MgCl2來制取Mg,反應的化學方 電解程式為 MgCl2(熔融)=Mg+Cl2"答案：(1)石灰乳 過量(2)過濾(3)鹽酸 Mg(OH) 2+2H =Mg2 +2心0 電解(4)MgCl 2(熔融)=Mg + Cl2 T11 海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和澳的過程如下：海水肘:溶痛r業漠-,_充入空氣成由肌 低濃度明乳L水港液心也含HR苓物腐的溶液(1)請寫出一種海水淡化的方法:(2)步驟I獲取 Br2的離子

11、方程式為 (3)步驟II用SO2水溶液吸收B2,使澳蒸氣轉化為氫澳酸以達到 富集的目的。其反應的化學方程式為B2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HBr ,在該反應中，還原劑是 俱化學式)。若反應中生成4 mol HBr,則消耗 mol SQ。解析：海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等。海 水淡化后得到NaCl,電解其熔融態可生成 Na和C%,利用生成的 C12氧化濃縮海水中的B廠得到B0離子方程式為：Cl2+2Br =Br2 + 2C，然后通入空氣，吹出 B2,再用SO2吸收B2,發生反應的 化學方程式為：B2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,該反應中氧化 劑為B2,還原

12、劑為SO2,反應中每生成4 mol HBr,則消耗2 mol S。, 最后再向含HBr的溶液中通入適量Cj蒸儲得到B2。答案：(1)蒸儲法(或電滲析法、離子交換法等 )(2)Cl2+2Br =B2 + 2Cl(3)SO2 212 海藻中含有豐富的碘元素(以形式存在)。實驗室中提取碘 的流程如下：灼燒浸泡 海藻> 海藻灰> 懸濁液z> 含1一的溶液適量Cl2含I2的溶液> 碘的有機溶液 -> 晶體碘(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：,反應的離子方程式(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是 。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)為使海藻中轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃 棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器。 還缺少的儀器是(4)從含碘的有機溶劑中提取碘.還要經過蒸儲，指出圖中蒸儲 裝置的錯誤之處(5)進行蒸儲操作時，使用水浴加熱的原因是最后晶態碘在中。解析：(1)為了從懸濁液