1、長葛市第三實驗高中2010-2011學年上學期期中考試試卷高一化學注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）、第卷（非選擇題）和答題卷三部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2答卷前考生務必將自己的班級、姓名、考號和考試科目用鋼筆分別填在答題卷密封線內。3第卷和第卷的答案務必答在答題卷中，否則不得分；答題卷用0.5毫米的黑色墨水簽字筆答在上面每題對應的答題區域內，在試題卷上作答無效。4考試結束后，只把答題卷交回（試題卷自己保留好，以備評講）。可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64第I卷（選擇題，共51分）一、單選題（本大題包含17小題，每個小題只

2、有一個選項，每小題3分，共51分）1下列關于化學實驗的說法中正確的是（ ）A燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅B濃硫酸沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗C做實驗產生的廢棄物不用處理，直接倒入水槽即可D用托盤天平稱量NaCl固體時，可以直接放在托盤上稱量2下列說法中不正確的是（ ）A物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾 B2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍C摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol / LD標準狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數目相等.3下列實驗中均可用到的儀器是（ ）配制一定物質的量濃度的溶

3、液；過濾；pH試紙的使用；蒸發；A容量瓶 B漏斗 C膠頭滴管 D玻璃棒4關于物質的分類正確組合是（ ） 分類組合酸堿鹽氧化物AH2SO4高&考%資(源#網Na2CO3NaHCO3SiO2BHClNaOHNaClNa2OCCO2NaOHMgCl2SO3DHNO3KOHCaOCaCO35下列說法不正確的是（ ）A除去粗鹽中的泥沙的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發，且三步中都要用到玻璃棒B過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，漏斗下端緊貼燒杯內壁C加熱蒸發氯化鈉溶液時，一直加熱到水全部蒸干為止D過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發時玻璃棒的作用是攪拌使之受熱均勻6設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法

4、正確的是（ ）A224 L中含有NA個分子 B標準狀況下，22.4L水中的分子數為NA C1 L 01 mol·L-1溶液中有01NA個Na+DNA個一氧化碳分子和0.5 mol水的質量比為28 :97關于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說法中正確的是（ ）A可用丁達爾現象區分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系B兩者的分散質微粒均能透過半透膜和濾紙 C將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液D兩種分散系中的分散質微粒直徑均介于1100nm之間8能用離子方程式HOHH2O表示的反應是（ ）A鹽酸和氨水反應 B稀硫酸和燒堿溶液反應C稀鹽酸和氫氧化銅反應 D稀硫酸和

5、氫氧化鋇溶液反應9現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下：物質熔點沸點密度水中的溶解性甲高&考%資(源#網9847.70.93g/mL可溶乙84770.90g/mL可溶據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（ ）A萃取法 B 過濾法 C蒸餾法 D分液法10有關實驗的敘述，正確的是（ ）A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，即可配制成一定物質的量濃度的溶液B從100ml硫酸溶液中取出10mL,則這10mL溶液的物質的量濃度為原來的十分之一C 98g硫酸溶于1L水,所得溶液的物質的量濃度為1mol/LD將8.0g硫酸銅配成500mL溶液，所得硫酸銅溶液的濃度為0.1mol/L11下列

6、離子方程式中正確的是（ ）A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg = Zn2Ag來源:高&考%資(源#網B往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32 2HCO2H2OC稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H2Fe33H2D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl22Fe32Cl12下列關于蒸餾操作要點及原因中，正確的是（ ）A蒸餾燒瓶可以直接加熱，不用墊石棉網B溫度計水銀球插入蒸餾的混合液中，以控制蒸餾的溫度C冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，增強冷凝效果D燒瓶內放些碎瓷片以免爆炸。13下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A B. Ba2+、來源:高&考%資(源#網KS5U.COMC D .H、

7、NO3-、HCO3-14下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是（ ）A.氧化還原反應的本質是化合價的升降，特征是電子的得失或電子對的偏移通電B.一部分復分解反應可能是氧化還原反應C.在反應2H2O = H2 + O2中，水既是氧化劑又是還原劑D.在氧化還原反應中氧化劑得到電子發生氧化反應，還原劑失去電子發生還原反應15下列說法中正確的是（ ）A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B乙醇和水的混合溶液可用分液漏斗進行分離C分液漏斗在使用之前要檢查是否漏氣D分液時，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從上口倒出16從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br+Cl2=2C

8、l+Br2，下列說法正確的是（ ）A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣的氧化性比溴單質強17鋼鐵生銹過程發生如下反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；下列說法正確的是（ ）A反應、中電子轉移數目不相等 B反應中氧化劑是氧氣和水C反應均屬于氧化還原反應 D反應中每1mol O2反應轉移4mol電子第II卷（非選擇題，共49分）二、填空題（本題包含2小題，共15分）18、（5分）現提供以下分離或提純物質的方法：萃取；過濾；蒸發結晶；分液；蒸餾。下列各組混合物的分

9、離或提純應選用那種方法最合適,將所選方法的編號填入括號中： A除去CaCl2溶液中懸浮的CaCO3粒子 （ ）B提取碘水中的碘單質 （ ）C分離酒精和水的混合物 （ ）D分離水和四氯化碳的混合物 （ ）E從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體 （ ）19、(10分)有下列反應：Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4 CaO +H2O = Ca(OH) 2 Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 +2H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22KClO32KCl + O2 CaCO3CaO + CO22CO + O22CO2 SO42+ Ba2+ = BaSO4(1)既是分解反應又

10、是氧化還原反應是_，既是化合反應又是氧化還原反應是_；（2）反應中，氧化劑是_，還原劑是_；（3）反應的離子反應方程式為_（4）反應的離子反應方程式為_（5）寫出一個符合的化學反應方程式_三、實驗題（本題包含2小題，共24分）20、（14分）某食鹽溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質離子，現設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液。回答下列問題：操作：依次向溶液中加入足量的_溶液和足量_溶液，過濾,向濾液中加入適量的_；（2）有關反應的離子方程式_，_， _，_；（3）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO42- 的方法是：取少量溶液置于試管中,向溶液中加入足量的 ,然后加入幾滴 溶液，若產生白色沉淀

11、說明有SO42- ；若不產生白色沉淀說明無SO42-。（4）從食鹽溶液中得到NaCl晶體的操作方法_。21、（10分）配制500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，試回答下列問題：需要稱取NaOH固體的質量為 ；配制方法：設計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱向盛有NaOH的燒杯中加入100 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。將NaOH溶液沿 注入 中。在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌 23次并把每次的洗滌液都轉移入 。繼續往 中加蒸餾水至液面接近刻度線12cm。改用 滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻。以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有_A定容時俯視刻度線 B溶解后的

12、燒杯未經洗滌C稱量用的燒杯不干燥 D容量瓶中原來存有少量蒸餾水三、計算題（本題包含1小題，共10分）硫酸 化學純(CP) (500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/ mL質量分數：98%22、(10分)下圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此，完成下列問題：（1）實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑屬于 （填：“純凈物”“混合物”）（2）一瓶上述硫酸試劑的質量為 ，其中硫酸的物質的量為 ，（3）上述硫酸試劑的物質的量的濃度為 三、實驗題（本題包含2小題，共20分）20、（14分）(1) 試劑： Na2CO3、 NaOH，HCl（每空1分）（2）離子方程式：Ca2+CO32-=CaCO3；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；CO32-+2H+=CO2+H2O；OH-+H