1、2017 屆湖北重省點高中理綜化學模擬卷7.下列關于物質的性質與應用相對應的是()A .乙醇、NaCIO、H2O2都有強氧化性，可用于消毒。B.FeCl3溶液能與 Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路C. 硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥D. Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑8.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A .室溫下，向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的數目大于0.1NAB . 60g 乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O 鍵數目為NAC 常溫下，56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成NA個 SO2分子D .已知 C2H4(g)+H2(g

2、)=C2H6(g) H= -137.0 kl/mol，乙烯與 H2加成時放出 68.5 kJ 熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數目為NA9.X、Y、Z、R、W是 5 種短周期主族元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y 和共價化合物 RY3、XW4；已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期，下列說法錯誤的是A .原子半徑：ZRWB.氣態氫化物穩定性： HnWHmRC.X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8 電子結構D. Y、Z、R 三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性10.常溫下，下列敘述錯誤的是()A .向 0.1 mol L71的醋酸溶液中加水或通入HCI 氣體都能

3、使 c(H+)/c(CH3COOH)值增大B . 0.1 mol L：1的醋酸鈉溶液 20 mL 與 0.1 mol L1鹽酸 10 mL 混合后溶液顯酸性，則有C(CH3COO)c(CI)C(H )C(CH3COOH)C.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和 NaOH 溶液混合：c (Na+)= c(SO42-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)D.0.1 mol L-某一元酸 HA 溶液中 c(OH-)/c( H ) = 1X10 ,則該溶液中由水電離出的c(H j= 1X0_11mol L_111. 制備納米 Fe3O4的過程如圖所示：F 列有關敘述不合理的是()A.納米 FesO

4、4分散在適當溶劑中，當強光照射時，會產生丁達爾現象B.反應的反應類型為消去反應C. 反應中，環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D. 反應的化學方程式為 6FeOOH + CO=2Fe3O4+ 3 出 0+ CO212、一種酸性二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優點，以此二甲醚燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A 多孔碳 c 能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極-+B .燃料電池工作時，電極d 上發生的反應為： CH3OCH3+12e+3H2O=2CO2+12HC.二甲醚直接燃料電池能量密度（kW h kgj 約為甲醇 CH3O

5、H ）直接燃料電池能量密度的 1.4 倍D.a 極是純銅，b 極是粗銅時，a 極上有銅析出，b 極逐漸溶解，兩極質量變化相同_A13.已知反應 CO（g） + 2H2（g）：- =CH3OH（g）AH = Q kJmol ；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與 2 mol H2,恒溫恒容，測得平衡時CO 的轉化率如下表。下列說法正確的是（）X溫度（C）容器體積CO 轉化率平衡壓強（p）200V50%P1200V270%P2350V350%P2A.反應速率：B .平衡時體系壓強：P1: P2= 5 : 4C. 若容器體積 V1V3,貝VQv0D. 若實驗中 CO 和 H2用量均加倍，

6、則 CO 轉化率V70%26.（14 分）鎂是最輕的結構金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優 點。國內外將鎂合金應用于汽車行業，以減重、節能、降低污染，改善環境。但金屬鎂性質活潑，能與空 氣中的 O2、N2、CO2等反應，也能與沸水反應。其中，Mg 與 N2反應的產物 Mg3N2與水反應：Mg3N2+ 6H2O = 3Mg（OH）2+ 2NH3T0請回答下列問題：（1）甲組學生研究 Mg 能在 CO2氣體中燃燒，并研究其產物。將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現象是_ ;將集氣瓶中加入足量的稀鹽酸仍有 _ 色的固體未溶解，所以 M

7、g 在 CO2氣體中燃燒的化學反應方程式乙組學生根據上述甲組實驗，認為Mg 能在 NO2中燃燒，可能產物為 MgO、N2和 Mg3N2。通過如下實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）o已知：NO?氣體能被 NaOH 吸收。NH3H2O 的電離常數與 CH3COOH 電離常數相等，均為 1.75 10-5。裝置 B 中的作用是_ _確定產物中有 N2生成的實驗現象為 _ (3)設計實驗證明：1產物中存在 Mg3N2_2MgO 和 Mg(OH)2溶于銨鹽溶液是與 NH4+直接反應，不是與 NH4+水解出來的 H+反應： _27.氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。_

8、4一8(1)室溫下，0.1 mol/L 的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數 K 分別為 7.1 氷 0、2.98 XI0 ，將 0.1 mol/L 的亞硝酸稀釋 100 倍，C(H+)將_(填“不變” “增大”或“減小”)；K 值將_ (填“不變” “增大”或“減小”)。寫出 HNO2、HCIO、NaNO2、NaClO 四種物質之間發生的復分解反應的離子方程式_(2)羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內的 1 個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知 NH2OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與 NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因(3)亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末

9、，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋 鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體。該反應的離子方 程式為(4)磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示。1步驟I為白磷的工業生產方法之一，反應在1300C的高溫爐中進行，其中 SiO2可用于造渣(CaSiOj，焦炭的作用 _ _2不慎將白磷沾到皮膚上，可用 0.2 mol/LCuSO4溶液沖洗。根據步驟n可判斷，1 mol CuSO4所能氧化白磷的物質的量為 _ O若處理后的廢水中C(PO4)= 4X107mol1,溶液中 c(Ca2+)=_ _ _mol LS已知 KspCa3(PO4)2

10、 = 2X1029。(6)某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現用作電源電解 500 mL 的飽和NaCl 溶液，電解結束后，所得溶液中乙組同學的裝置中，依次連接的順序為_。(假設溶液電解前后體積不變)鎂粉BC_ (填字母序號)；該過程中消耗氨氣的質量為電屈2電股L28. (15 分)乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。(一)制備苯乙烯(原理如反應I 所示)：CH=CH2j(g) + H；(g)A/= + 124 kJ-mol-1(1)部分化學鍵的鍵能如下表所示：化學錠C*HCCc=cHH41234SX436根據反應 I 的能量變化，計算 x=_。(2)

11、工業上，在恒壓設備中進行反應I 時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學一平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為_ 。(4)TC時，向 10 L 恒容密閉容器中充人 2mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)發生反應n,5 min時達到平衡，乙苯和C12、a-氯乙基苯和 HC1 的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖 I 所示：105 min 內，以 HC1 表示的該反應速率 v(HCl)=_。2TC時，該反應的平衡常數K=_ 。36 min 時，改變的外界條件為_。410 min 時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI 乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 I mol HCl ,(3)從體系自由能變化的角度分析，反應(二)制備a-氯乙基苯(原理如反應12 min 時達到新平衡。在圖 2 中畫出 10-12 min , CI2和 HC1 的濃度變化曲線(曲線上標明C和 HC1);05 min 和 0 12 min 時間段，CI2的轉化率分別用aa2表示，則aL_a2(填“ ”、 “ C H (1