1、習題一1、 名詞解釋誤差：精密度：準確度：真值：絕對誤差：相對誤差：算術平均值：極差：系統誤差： 隨機誤差：偏差： 絕對偏差：平均偏差：變異系數：質量分數：體積分數：置信水平：置信區間：有效數字：中位數：置信度：空白試驗：2、 填空題1、 用沉淀滴定法測定純物質中的質量分數，得到下列結果：0.5982， 0.6000，0.6046， 0.5986， 0.6024。則平均值為；平均結果的絕對誤差為；相對誤差為 ；中位數為 ；平均偏差為；相對平均偏差 。2、有效數字的運算法則，下列計算式的結果各應包括幾位有效數字：（1）213.64+4.402+0.3244 位；（2）0.1000 X （25.0

2、0-1.52 ） X 246.47/1.000X 1000（ 3） pH= 0.03 ,求 H+t度位。3、在分析過程中，下列情況各造成何種（系統、隨機）誤差。（1）稱量過程中天平零點略有變動；（ 2） 分析用試劑中含有微量待測組分；（ 3）重量分析中，沉淀溶解損失； （ 4）讀取滴定管讀數時，最后一位數值估計不準。4、有效數字是指，它是由 加一位 數字組成。5、分析結果的準確度是指與 之間的符合程度。6、用計算器計算的結果為。7、某一試樣分析的結果為12.50%,如果產品標準的技術指標為0 12.50%,如果要求以全數值比較法報出結果，應表示為：產品應判為 。8、偶然誤差符合正態分布規律，其

3、特點是、 和 。根據上述規律，為減少偶然誤差，應。9、一元線性回歸方程的表達式為 。10、 相關分析是研究之間的關系， 回歸分析是研究和 之間的關系。11、 可疑值的檢驗方法常用法、 法、 法、 法。12、 顯著性檢驗最常用的方法有和 法。13、 t 檢驗法是檢驗與、 、或 是否有顯著性差異的。14、F檢驗法是通過比較兩組數據的以確定它們 的是否有顯著性差異。15、 檢驗并消除系統誤差的常用方法是 、 、 、 。三、選擇題6、同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結果依次為31.27、31.26、31.28，其第一次測定結果的相對偏差是（）A、 0.03 B、 0.00C、 0.06

4、D、 -0.06 7、下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（ ）A、增加平行t驗的次數B、進行對照試驗C、進行空白試驗D、進行儀器的校 正8、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取 0.2952g,下列分析結果合理的是（）A、 32% B、 32.4% C、 32.42% D、 32.420%9、 三人對同一樣品的分析，采用同樣的方法，測得結果為：甲： 31.27、31.26、31.28；乙:31.17 、31.22、31.21 ；丙：31.32、31.28、31.30。則甲、乙、丙三人精密度的高低順序為（）A、甲 丙乙B、甲 乙丙 C、 乙甲丙D、丙甲乙10、 在一組平行測定中，測得試樣中鈣的百分含量

5、分別為22.38 、 22.36、 22.40、22.48, 用Q檢驗判斷、應棄去的是（）。（已知：n=5時，CU =0.64 ）A、 22.38 B 、 22.40 C 、 22.48 D 、 22.3911、對某試樣進行平行三次測定，得CaO 平均含量為30.60% ，而真實含量為30.30% 則 30.60%-30.30%=0.30% 為（ ）A、相對誤差B、絕對誤差C、相對偏差D、絕對偏差12、 測定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數據：79.58%、 79.45%、 79.47%、 79.50%79.62%、 79.38%其平均值的標準偏差為（）A、 0.09% B、 0.11% C、

6、 0.90% D、 0.06%13、用25mL移液管移出溶液的準確體積應記錄為（）A、 25mL B、 25.0mL C、 25.00mL D、 25.000mL14、 下列四個數據中修改為四位有效數字后為0.5624 的是： （） （ 1） 0.56235（ 2） 0.562349 （ 3） 0.56245 （ 4） 0.562451A、 1,2 B、 3,4 C、 1,3 D 、 2,415、下列各數中，有效數字位數為四位的是（）A、 H+=0.0003mol/LB、 pH=8.89C、 c（HCl）=0.1001mol/LD、 4000mg/L16、測得某種新合成的有機酸的pKa值為12

7、.35,其Ka值應表示為（）A 4.5 X1013R 4.5 X10-13 C、 4.46 X1013 D、 4.46 X10-1317、在某離子鑒定時，懷疑所用蒸餾水含有待檢離子，此時應（）A、另選鑒定方法B、進行對照試驗C、改變溶液酸度D、進行空白試驗18、在進行某離子鑒定時未得肯定結果，如懷疑試劑已變質，應進行（）A、重復實驗B、對照試驗C、空白試驗D、靈敏性試驗19、能更好的說明測定數據分散程度的是（ ）A、標準偏差B、相對偏差C、平均偏差D、相對平均偏差20、測定過程中出現下列情況，導致偶然誤差 的是（ ）A、整碼未經校正R試樣在稱量時吸濕C、幾次讀取滴定管的t數不能取得一致D讀取滴

8、定管讀數時總是略偏高21、計算式（30.582 7.43） +（ 1.6 0.54） +2.4963 中，絕對誤差最大的數據是（ ）A、 30.582 B 、 7.43 C 、 1.6 D 、 0.5422、若一組數據中最小測定值為可疑時，用 Q檢驗法的公式為（）A、 d/R B 、 S/R C、 （Xn-Xn-1）/RD、 （X2-X1）/（Xn-X1）23、 定量分析工作要求測定結果的誤差（）A愈小愈好B、等于0 C、沒有要求D、在允許誤差范圍內24、 標準偏差的大小說明（）A數據的分散程度B、數據與平均值的偏離程度C、數據的大小D、數據的集中程度25、 按被測組分含量來分，分析方法中常量

9、組分分析指含量（）A 0.1% B、0.1% C、1% D、1%26、 分析工作中實際能夠測量到的數字稱為（）A、精密數字B、準確數字C、可靠數字D、有效數字27、1.34X10 3%有效數字是（）位。A、 6 B 、 5 C、 3 D、 828、pH=5.26中的有效數字是（）位。A、 0 B 、 2 C、 3 D、 429、比較兩組測定結果的精密度（）甲組：0.19，0.19，0.20，0.21 ，0.21 乙組：0.18，0.20，0.20，0.21 ，0.22 A甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別30、試液取樣量為110mL的分析方法稱為（）A、微量分析B、常量

10、分析C、半微量分析D、超微量分析31、下列論述中錯誤的是（）A、方法誤差屬于系統誤差 B、系統誤差包括操作誤差C、系統誤差呈現正態分布 D、系統誤差具有單向性32、欲測定水泥熟料中的SO含量，由4人分別測定。試樣稱取2.164g,四份報告如下，哪一份是合理的（）A、 2.163 B、 2.1634 C、 2.16 D、 2.233、在不加樣品 的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為（）A、對照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預試驗34、如果要求分析結果達到0.1 %的準確度，使用靈敏度為0.1mg的天平稱取時，至少要取（）A、 0.1g B 、 0.05g C、

11、0.2g D 、 0.5g35、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種屬于系統誤差（）A 試樣未經充分混勻B 滴定管的讀數讀錯C 滴定時有液滴濺出D 砝碼未經校正36、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是（）A、儀器校正B、空白試驗C、對照分析D、方法校正37、一個樣品分析結果的準確度不好，但精密度好，可能存在（）A、操作失誤B、記錄有差錯C、使用試劑不純D、隨機誤差大38、某產品雜質含量標準規定不應大于0.033，分析 4次得到如下結果：0.034、0.033、 0.036、 0.035，則該產品為（）A、合格產品B、不合格產品C、無法判斷39、NaHCO3度的技術指標為

12、99.0%,下列測定結果哪個不符合標準要求？ （）A、 99.05% B、 99.01% C、 98.94% D、 99.03%40、某標準滴定溶液的濃度為0.5010 mol/L-1 ，它的有效數字是（）A、 5 位 B 、 4 位C、 3位 D、 2位41、 測定某試樣，五次結果的平均值為32.30%， S=0.13%， 置信度為95%時 （ t=2.78 ）置信區間報告如下，其中合理的是哪個（）A、 （32.30 ± 0.16）% B、 （32.30 ± 0.162）% C、 （32.30 ± 0.1616）% D、（32.30±0.21 ） %4

13、2、下列敘述錯誤的是（ ）A誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的B、對某項測定來說，它的系統誤差大小是可以測定的C、在正態分布條件下，值越小，峰形越矮胖D平均偏差常用來表示一組測量數據的分散程度43、下列關于平行測定結果準確度與精密度的描述正確的有（）A、精密度高則沒有隨機誤差 B、精密度高測準確度一定高G精密度高表明方法的重現性好 D、存在系統誤差則精密度一定不高44、下列有關置信區間的定義中，正確的是（）A、以真值為中心的某一區間包括測定結果的平均值的幾率B、在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的，包括真值在內的可靠范圍G總體平均值與測定結果的平均值相等的幾率D在一定置信度時,以

14、真值為中心的可靠范圍45、系統誤差的性質是（）A、隨機產生B、具有單向性C、呈正態分布D、難以測定46、當置信度為0.95時，測得AI2O的小置信區間為（35.21 ±0.10） %其意義 是（）A、在所測定的數據中有95說此區間內B、若再進行測定，將有95%勺數據落入此區間內C、總體平均值以落入此區間的概率為 0.95D 在此區間內包含小值的概率為0.9547 .衡量樣本平均值的離散程度時，應采用 （）A、標準偏差B、相對標準偏差C、極差D、平均值的標準偏差48 .當煤中水份含量在5%S 10%：問時，規定平行測定結果的允許絕對偏差不大 于0.3%,對某一煤試樣進行3次平行測定，其

15、結果分別為7.17%、7.31%及7.72%, 應棄去的是（）A、7.72% B、7.17% C、7.72%、7.31% D、7.31%49、表示一組測量數據中，最大值與最小值之差的叫做（）A、絕對誤差B、絕對偏差C、極差D、平均偏差50、當測定次數趨于無限大時，測定結果的總體標準偏差為（）.一 ”毛） cr=-xioo% -gR：心 - a =A、Y 用 B、 YC、1 D、塾51、關于偏差，下列說法錯誤的是（）A、平均偏差都是正值B、相對偏差都是正值G標準偏差有與測定值相同的單位 D平均偏差有與測定值相同的單位52、對同一鹽酸溶液進行標定，甲的相對平均偏差為0.1%、乙為0.4%、丙為0.

16、8%。（）對其實驗結果的評論是錯誤的。A、甲的精密度最高B、甲的準確度最高C、內的精密度最低D、不能判斷53、在同樣的條件下，用標樣代替試樣進行的平行測定叫做（）A、空白實驗B、對照實驗C、回收實驗D、校正實驗54、滴定分析的相對誤差一般要求達到0.1%，使用常量滴定管消耗標準溶液的體積應控制在（）A 510mL B 1015mL C 2030mL D. 1520mL四、 多項選擇題1、測定黃鐵礦中硫的含量，稱取樣品 0.2853g,下列分析結果不合理的是（）A、 32% B、 32.4% C、 32.41% D、 32.410%2、定量分析過程包括（）A制訂測定計劃B、分析方法的確定C、儀器

17、的調試D、分析結果評價3、系統誤差包括（）A方法誤差B、環境溫度變化C、操作失誤D、試劑誤差4、 提高分析結果準確度的方法有（ ）A、減小稱量誤差B、對照試驗C、空白試驗D、提高儀器精度5、準確度和精密度關系為（）A、準確度圖，精密度一定圖 B、準確度圖，精密度不一定局C、精密度圖，準確度一定圖 D、精密度圖，準確度不一定局6、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種系統誤差 （ ）A、試樣未經充分混勻B、滴定管的讀數讀錯C、所用試劑不純D、整碼未經校正E、滴定時有液滴濺出7、下列表述正確的是（）A平均偏差常用來表示一組測量數據的分散程度B、偏差是以真值為標準與測定值進行比較C、平均偏差表示精度

18、的缺點是縮小了大誤差的影響D平均偏差表示精度的優點是比較簡單8、下列數據含有兩位有效數字的是（）A 0.0330 B、 8.7X10-5 C、pKa=4.74 D、 pH=10.009、下列情況將對分析結果產生負誤差的有（）A、標定HCl溶液濃度時，使用的基準物 NaCO中含有少量NaHCOB、 用差減法稱量試樣時，第一次讀數時使用了磨損的砝碼C、 加熱使基準物溶解后，溶液未經冷卻即轉移至容量瓶中并稀釋至刻度，搖勻，馬上進行標定D、 用移液管移取試樣溶液時事先未用待移取溶液潤洗移液管10、在下述情況下，何種情況對測定（或標定）結果產生正誤差（）A、 以 HCl 標準溶液滴定某堿樣。所用滴定管因

19、未洗凈，滴定時管內壁掛有液滴。B、 以 K2Cr2O7 為基準物，用碘量法標定Na2S2O3 溶液的濃度時，滴定速度過快，并過早讀出滴定管讀數C、 用于標定標準濃度的基準物，在稱量時吸潮了。（標定時用直接法滴定。）D、 以 EDTA 標準溶液滴定鈣鎂含量時，滴定速度過快。11、 測定中出現下列情況，屬于偶然誤差的是（）A、 滴定時所加試劑中含有微量的被測物質B、 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能取得一致C、 滴定時發現有少量溶液濺出D、 某人用同樣的方法測定，但結果總不能一致12、隨機變量的兩個重要的數字特征是（）A、偏差B、均值C、方差D、誤差13、顯著性檢驗的最主要方法應當包括（）A

20、、 t 檢驗法 B 、 狄克松（ Dixon ）檢驗法C、格魯布斯（CruBBs）檢驗法D、F檢驗法14、分析中做空白試驗的目的是（）A、提高精密度B、提高準確度C、消除系統誤差D、消除偶然誤差15、將下列數據修約至4 位有效數字，（）是正確的。A、 3、 1495=3.150 B、 18、 2841=18.28C、65065=6.506X104 D、0、16485=0.164916、 滴定誤差的大小主要取決于（）A、指示劑的性能B、溶液的溫度C、溶液的濃度D、滴定管的性能17、一組平行測定中有個別數據的精密度不甚高時，正確的處理方法是（）A、舍去可疑值B、根據偶然誤差分布規律決定取舍C、測定

21、次數為5,用Q檢驗法決定可疑數的取舍D用Q檢驗法時，如Q> Q.90,則此可疑數應舍去18、用重量法測定草酸根含量，在草酸鈣沉淀中有少量草酸鎂沉淀，會對測定結果有何影響（）A、產生正誤差B、產生負誤差C、降低準確度D、對結果無影響19、系統誤差具有（）特征。A、可定性B、單向性C、不可定性D、重復性20、偏差（d）說法正確的是（）A是指單次測定值與n次測定的算水平均值之間的差值B、在實際工作中，常用單次測量偏差的絕對值的平均值（即平均偏差）表示其 精密度G偏差有正偏差、負偏差，一些偏差可能是零D常用偏差之和來表示一組分析結果的精密度五、判斷題1、測定的精密度好，但準確度不一定好，消除了系

22、統誤差后，精密度好的，結 果準確度就好。2、分析測定結果的精密度高則分析測定結果的準確度不一定就高。3、分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減免。4、將7.63350修約為四位有效數字的結果是 7.634。5、誤差是指測定值與真實值之間的差，誤差的大小說明分析結果準確度的高低。6、在3-10次的分析測定中，離群值的取舍常用 4f法檢驗；顯著性差異的檢驗方法在分析工作中常用的是t檢驗法和F檢驗法。7、在沒有系統誤差的前提條件下，總體平均值就是真實值。8、在平行測定次數較少的分析測定中，可疑數據的取舍常用Q檢驗法。9、測定石灰中鐵的質量分數（為，已知4次測定結果為：1.59, 1.5

23、3, 1.54和1.83。利用Q檢驗法判斷出第四個結果應棄去。已知 Q、90,4=0.7610、兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質量分數，稱取試樣均為 3.5g,分別 報告結果如下：甲：0.042%,0.041%;乙:0.04099%,0.04201%。甲的報告是合理 I11、定性分析中采用空白試驗，其目的在于檢查試劑或蒸儲水是否含有被鑒定的 離子。12、半微量分析的試樣取用量一般為 0.0010.01g 。13、滴定分析的相對誤差一般要求為 0.1% ,滴定時耗用標準溶液的體積應控制 在 1520ml。14、11.48g換算為毫克的正確寫法是 11480mg15、分析天平的靈敏度越高，其稱量

24、的準確度越高。16、偏差表示測定結果偏離真實值的程度。17、采用Q檢驗法對測定結果進行處理時，當 Q計算Q表時，將該測量值舍棄。18、增加測定次數可以提高實驗的準確度。19、 pH=2.08的有效數字為3位。20、 允許誤差也稱為公差，是指進行多次測定所得到的一系列數據中最大值與最小值的允許界限（也即極差）。21、定量分析中產生的系統誤差是可以校正的誤差。22、有效數字當中不包括最后一位可疑數字。23、 空白試驗 可以消除由試劑、器皿等引入雜質所引起的系統誤差。24、用Q檢驗法舍棄一個可疑值后，應對其余數據繼續檢驗，直至無可疑值為止25、有效數字中的所有數字都是準確有效的。26、分析中遇到可疑

25、數據時，可以不予考慮。27、在鹽酸介質中測鐵結果偏高的唯一原因是鹽酸具有還原性。28、在有效數字中，最末位數字是可疑數字，其余都是可靠數字。29、有效數字就是可以準確測定到的數字。六、簡答題1、下列情況分別引起什么誤差？如果是系統誤差，應如何消除？（ 1）砝碼被腐蝕：（ 2）天平的兩臂不等長：（ 3）滴定管未校準：（ 4）容量瓶和移液管不配套：（ 5）在稱樣時試樣吸收了少量水分：（ 6）試劑里含有微量的被測組分：（ 7）天平零點突然有變動：（ 8）讀取滴定管讀數時，最后一位數字估計不準：（9）重量法測定SiO2時，試液中硅酸沉淀不完全：（10）以含量約為98%勺NaCO為基準試劑來標定鹽酸溶液

26、：2、分析化學的任務?3、簡述定量分析的過程。七、計算題. 按有效數字運算規則，計算下列結果。(1) 7.9936 + 0.9967 - 5.02(2) 2.187 X 0.584 + 9.6 X 10-5 - 0.0326 乂 0.00814(3) 0.03250 X 5.703 X 60.1 + 126.4(4) ( 1.276 X 4.17 ) + (1.7 乂 10-4) - (0.0021764 乂 0.0121 )(5) (1.5 X 10-8 X 6.1 X 10-8 + 3.3 +10-5) 1/22 .滴定管誤差為± 0.01mL,滴定劑體積為(1) 2.00mL;

27、 (2) 20.00mL; (3) 40.00mL。 試計算相對誤差各為多少？3 .天平稱量的相對誤差為± 0.1%,稱量：(1) 0.5g; (2) 1g; (3) 2g。試計 算絕對誤差各為多少？4 .有一銅礦試樣，經兩次測定，得知銅的質量分數為 24.87%, 24.93%,而銅的 實際質量分數為24.95%,求分析結果的絕對誤差和相對誤差 (公差為± 0.10%)。5 .某鐵礦石中含鐵量為39.19%,若甲分析結果是 39.12%, 39.15%, , 39.18%; 乙分析結果是39.18%, 39.23%, 39.25。試比較甲、乙二人分析結果的準確度和 精密度

28、。6 .按GB534-82規定，檢測工業硫酸中硫酸質量分數，公差(允許誤差)為士 0.20%。今有一批硫酸，甲的測定結果為98.05%, 98.37%;乙的測定結果為98.10%, 98.51%。問甲、乙二人的測定結果中，哪一位合格？由合格者確定的硫酸質量分 數是多少？7 .某試樣經分析測得鉆的質量分數為 41.24%, 41.27%, 41.23%, 41.26%。試計 算分析結果的平均值，單次測得值的平均偏差和標準偏差。8 .鋼中銘含量五次測定結果是：1.12%, 1.15%, 1.11%, 1.16%, 1.12%。試計算 標準偏差、相對標準偏差和分析結果的置信區間(置信度為 95%。9

29、 .石灰石中鐵含量四次測定結果為：1.61%, 1.53%, 1.54%, 1.83%。試用Q檢驗法和41不法檢驗是否有應舍棄的可疑數據(置信度為90% ?10 .有一試樣，其中蛋白質的含量經多次測定，結果為：35.10%, 34.86%, 34.92%, 35.36%, 35.11%, 34.77%, 35.19%, 34.98%。根據Q檢驗法決定可疑數據的取舍， 然后計算平均值、標準偏差、置信度分別為90嚨口 95%寸平均值的置信區問。11 .若要求分析結果達0.2%的準確度，試問減量法稱樣至少為多少克？滴定時所消耗標準溶液體積至少為多少毫升？12 .按極值誤差傳遞，估計HCl溶液濃度標定

30、誤差，稱NaCO«準物0.1400g, 甲基橙為指示劑標定消耗 HCl溶液22.10mL。13、EDTAS測定水泥中鐵含量，分析結果為6.12%、6.82%、6.32%、6.22%、6.02%、6.32%。根據Q檢驗法判斷6.82%是否應舍棄。14 .用草酸標定 KMnO4 次標定結果為 0.2041、0.2049、0.2039、0.2043mol/L試計算標定結果的平均值、個別測定值的平均偏差，相對平均偏差、標準偏差、 變異系數。15 .甲、乙兩位分析者分析同一批石灰石中鈣的含量，測得結果如下：甲 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.55%乙

31、 20.44%、20.64%、20.56%、20.70%、20.78%、20.52%正確表示分析結果平均值、中位數、 極差、 平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、變異系數、平均值的置信區間。16 . 用硼砂及碳酸鈉兩種基準物標定鹽酸溶液濃度，標定結果如下：用硼砂標定：0.1012、 0.1015、 0.1018、 0.1021 mol/L用碳酸鈉標定：0.1018、 0.1017、 0.1019、 0.1023、 0.1021 mol/L試判斷P=95%J兩種基準物標定HCl溶液濃度，如何表示結果？哪種基準物更 好？17 .甲乙兩位分析者，同時分析硫鐵礦中含 S量，若稱樣3.50g,分析結果報告

32、 為甲 42.00% 41.00%乙 40.99% 42.01%試問哪份報告合理？18（1）將下列數據修約成兩位有效數字。7.4978； ? 0.736 ； 8.142； ? 55.5（ 2）將下列數字修約成四位有效數字83.6424; 0.57777; 5.4262 X 10-7； 3000.2419、 某測定鎳合金的含量，六次平行測定的結果是 34.25%、 34.35%、 34.22%、34.18%、 34.29%、 34.40%，計算：（ 1）平均值；中位數；平均偏差；相對平均偏差；標準偏差；平均值的標準偏差。（ 2）若已知鎳的標準含量為34.33%，計算以上結果的絕對誤差和相對誤差。

33、20、 分析某試樣中某一主要成分的含量，重復測定6 次， 其結果為49.69%、 50.90%、21、 49%、 51.75%、 51.47%、 48.80%，求平均值在90%， 95%和 99%的置信度的置信區間。21、用某法分析汽車尾氣中SO2含量（% ,得到下列結果：4.88, 4.92, 4.90, 4.87 , 4.86 , 4.84 , 4.71 , 4.86 , 4.89 , 4.99。用Q檢驗法判斷有無異常值需舍棄？習題二一、 名詞解釋1、滴定分析法：2、 標準滴定溶液： 3、等物質量的規則：4、 化學計量點：5、返滴定法（又稱回滴法）:6、置換滴定法: 7、 基準物質 ： 8

34、、物質的量濃度：9、滴定度: 10 、滴定終點：11、終點誤差：二、填空題1、根據化學反應的分類, 滴定分析法可分為、 、 、四種滴定法。2、標定HCl溶液的濃度時，可用NaCO或硼砂為基準物質，若 NaCO吸水，則標定結果 ；若硼砂結晶水部分失去，則標定結果 ； （以上兩項填無影響、偏高、 偏低） 若兩者均保存妥當，不存在上述問題，則選 作為基準物好，原因為。3、稱取純的K2Cr2O75.8836g ,配制成1000m L溶液，則此溶液的c （ &Cr?。）為mol/L; C（ 1/6 K 2C2O ）為 mol/L; T aCr2O/Fe 為g/mL; TKCrzO/FezQ為 g

35、/mL; TKCr2O/Fe 3O g/m L。4、 滴定管在 裝標準溶液前需要用該溶液洗滌次 , 其目的 。5、 配制標準溶液的方法一般有、 兩種。6、 滴定方式 有 、 、 、 四種。7、 常用于標定HCl 溶液濃度的基準物質有和 ； 常用于標定NaOH§液濃度的基準物質有?口8、堿滴定法測定Na2BO 10HQ B, RO, NaBO- WO四種物質，它們均按反應式BO2-+2H+ +5HO =4HBO進行反應，被測物與間的物質的量之比分別為三、單項選擇題1、使用堿 式滴定管正確的操作是（ ）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁

36、 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2、酸式滴定管尖部出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是（A、熱水中浸泡并用力下抖B、用細鐵絲通并用水沖洗C、裝滿水利用水柱的壓力壓出D、用洗耳球對吸3、如發現容量瓶漏水，則應（）A、調換磨口塞B、在瓶塞周圍涂油C、停止使用 D搖勻時勿倒置4、使用移液管吸取溶液時，應將其下口插入液面以下（）A 、 0.51cm B、 56cm C、 12cm D、 78cm5、放出移液管中的溶液時，當液面降至管尖后，應等待（）以上。A、 5s B、 10s C、 15s D、 20s6、欲量取9mL HCLE制標準溶液，選用的量器是（）A、吸量管B、滴定管C、移液管D、量筒7、

37、 配制好的鹽酸溶液貯存于（）中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、試劑瓶8、 分析純試劑瓶簽的顏色為（）A金光紅色B、中藍色C、深綠色D、玫瑰紅色9、分析用水的質量要求中，不用進行檢驗的指標是（）A、陽離子B、密度C、電導率D、pH值10、一化學試劑瓶的標簽為紅色，其英文字母的縮寫為（）A 、 G.R. B 、 A.R. C 、 C.P. D 、 L.P.11、下列不可以加快溶質溶解速度的辦法是（）A、研細B、攪拌C、加熱D、過濾12、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（）A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角燒瓶13. 濃鹽酸、濃硝酸，必須在（）中進行。A、大容器B、

38、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚14、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質配制的（ ）A K2C2O和濃 H2SO B、KzCr。和濃 HCl C、KCnO 和濃 HCl D、&CrQ 和濃 H2SO415、指出下列滴定分析操作中，規范的操作是（ ）A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出C、在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次D滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切16、15mL的移液管移出的溶液體積應記為（）A、 15mL B、 15.0mLC、 15.00mL D、 15.000mL17、 在 滴定分析中一

39、般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（）A、化學計量點B、理論變色點C、滴定終點D、以上說法都可以18、滴定速度偏快, 滴定結束立即讀數, 會使讀數（）A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低 D、無影響19、終點誤差的產生是由于（）A、滴定終點與化學計量點不符 B、滴定反應不完全C、試樣不夠純凈D、滴定管讀數不準確20、滴定分析所用指示劑是（）A、本身具有顏色的輔助試劑 B、利用本身顏色變化確定化學計量點的外加試劑C、本身無色的輔助試劑D能與標準溶液起作用的外加試劑21、制備的標準溶液濃度與規定濃度相對誤差不得大于（）A、 1 B、 2 C、 5

40、 D 、 10 22、 （ ） 時，溶液的定量轉移所用到的燒杯、玻璃棒，需以少量蒸儲水沖洗 34次。A標準溶液的直接配制B、緩沖溶液配制C、指示劑配制D、化學試劑配制23、下列基準物質的干燥條件正確的是（）A、HQO4/2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、NaCO在105110c電烘箱中D鄰苯二甲酸氫鉀在500600c的電烘箱中24、下列物質不能在烘箱中烘干的是（）A、硼砂B、碳酸鈉C、重銘酸鉀D、鄰苯二甲酸氫鉀25、用同一濃度的NaOHfe準溶液分別滴定體積相等的 H2SO溶液和HAc溶液，消 耗的體積相等，說明HSO溶液和HAc溶液濃度關系是（）A、 c（H2SO4）=

41、c（HAc） B 、 c（H2SO4）=2c（HAc）C、 2c（H2SO4）= c（HAc） D 、 4c（H2SO4）= c（HAc）26、已知TNaOH/2SO=0.004904g/mL,則氫氧化鈉物質的量濃度為（）mol/L。A、 0.0001000 B 、 0.005000 C、 0.5000 D 、 0.100027、直接法配制標準溶液必須使用（ ）A、基準試劑B、化學純試劑C、分析純試劑D、優級純試劑28、稱取3.1015g基準KHC4O4（分子量為204.2）,以酚獻為指示劑，以氫氧化鈉為標準溶液滴定至終點消耗氫氧化鈉溶液30.40mL， 同時空白試驗消耗氫氧化鈉溶液0.01m

42、L,則氫氧化鈉標液的物質的量濃度為（）moL/LA、 0.2689 B 、 0.9210C、 0.4998 D 、 0.610729、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用 KHPS示）的摩爾質量為204.2g/mol ,用它來標定0.1mol/L的NaOH§液，宜稱取KHP質量為 （）A、 0.25g 左右B、 1g 左右C、 0.6g 左右 D、 0.1g 左右30、現需要配制0.1000mol/LK2Cr2。溶液，下列量器中最合適的量器是（）A、容量瓶B、量筒C、刻度燒杯D、酸式滴定管31、在 CHOH + 6MnO + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O反應中 CHO

43、H的基本單元是（ ）A、 CH3OH B、 1/2 CH3OHC、 1/3 CH3OH D、 1/6 CH3OH32、可用于直接配制標準溶液的是（ ）A KMnO（A.R） B、&Cr2Q（A.R.） C、Na&O 5H2O（A.R） D、NaOH（A.R）33、既可用來標定NaOH§液，也可用作標定KMnO勺物質為 （）A、H2Q 2H2O B NazQQ C、HCl D、HSO34.配制0.1mol L-1 NaOHS準?§液，下列配制錯誤的是（）（M=40.01g/mol）A、將NaOHE制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取消液5m

44、l注入1升不含CO的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中B、將4.02克NaOH§于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C、將4克NaOH容于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D 將2克NaOH§于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中35、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NaCO至酚獻終點，這里NaCO的基本單元數是 （）A、 Na2CO3 B、 Na2CO3 C、 1/3 Na 2CO3 D、 1/2 Na 2CO336、基準物質NaCl 在使用前預處理方法為（ ） ，再放于干燥器中冷卻至室溫。A、在140150c烘干至恒重 B、在270300c灼燒至恒重C、

45、在105110c烘干至恒重 D、在500600c灼燒至恒重37、KMnOfc測石灰中Ca含量，先沉淀為Ca（2C4,再經過濾、洗滌后溶于H2SO 中，最后用KMnO®定HGO, Ca的基本單元為（） A、 Ca B、 1/2 Ca C 、 1/5Ca D、 1/3Ca38、以 0.01mol/L,K 2C2O溶液滴定 25.00ml Fe 3+溶液耗去。K2Cr2O25.00ml,每mL3+溶液含 Fe （M=55.85g/mol）的毫克數（）A、 3.351 B 、 0.3351 C、 0.5585 D、 1.67639、7.4 克 NaH2Y 2HO（M=372.24g/mol）

46、配成 1 升溶液，其濃度（單位 mol/L ）約為（ ）A、 0.02 B 、 0.01 C、 0.1 D 、 0.240、用基準物無水碳酸鈉標定0.1000mol/L 鹽酸，宜選用（）作指示劑。A、澳鉀酚綠一甲基紅 B、酚猷C、百里酚藍D、二甲酚橙41、將置于普通干燥器中保存的 NaBO 10HO作為基準物質用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將（）A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定42、 已知M（Na2CO3）=105.99g/moL ， 用它來標定0.1mol/LHCl 溶液， 宜稱取Na2CO3為（）A、0.5 1g B、0.05 0.1g C、1 2g D、0.15 0.2g43、配

47、制HCl 標準溶液宜取的試劑規格是（）A、 HCl（ A.R.） B、 HCl（ G.R.） C、 HCl（ L.R. ） D、 HCl（ C.P. ）44、欲配制1000mL 0.1moL/L HCl溶液，應取濃度為12moL/L的濃鹽酸（）A、 0.84mL B、 8.3mL C、 1.2mL D、 12mL45、將濃度為5mol/L NaOH溶液100mL加水稀釋至500mL則稀釋后的溶液濃度為（ ） moL/L。A、 1 B 、 2 C、 3 D、 4四、多項選擇題1、下列器皿中，需要在使用前用待裝溶液蕩洗三次的是（）A、錐形瓶B、滴定管C、容量瓶D、移液管2、下列測定過程中，哪些必須

48、用力振蕩錐形瓶（）A、鹽酸標準溶液測定混和堿B、間接碘量法測定Cu2+ft度C、 酸堿滴定法測定工業硫酸濃度D、 配位滴定法測定硬度E、莫爾法測定水中氯3、在以CaCO3 為基準物標定EDTA 溶液時，下列哪些儀器需用操作溶液淋洗三次（ ）A、 滴定管 B、 容量瓶C、移液管D、錐形瓶4、下列溶液中哪些需要在棕色滴定管中進行滴定（）A、高鈕酸鉀標準溶液B、硫代硫酸鈉標準溶液C、碘標準溶液D、硝酸銀標準溶液5、 下列溶液中，需儲放于棕色細口瓶的標準滴定溶液有（）A、 AgNO3B、 Na2S2O3 C、 NaOH D、 EDTA6、被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可用（）溶液洗滌。A、 鉻酸洗液B 、

49、 碳酸鈉 C、 草酸D、硫酸亞鐵7、（）見光易分解，應盛裝在棕色瓶中。A、KMnOR 鹽酸C、碘標準溶液 D、燒堿E、AgNO8、測定石灰中的鈣含量，可以用（）A、EDTA滴定法B、酸堿滴定法C、重量法D、草酸鹽-高銳酸鉀滴定法9、下列物質中可用于直接配制標準溶液的是（）A、 固體NaOH（G、 R、 ） B 、 濃 HCl（ G、 R、）C、 固體K2Cr2O7 （G、 R、 ） D 、 固體KIO3（ G、 R、 ）10、下列操作中錯誤的是（）A、配制NaOFW準溶液時，用量筒量取水B、把AgNO標準溶液貯于橡膠塞的棕色瓶中C、把Na&Q標準溶液儲于棕色細口瓶中D 用EDTAB準溶

50、7滴定C§+時，滴定速度要快些11、下列基準物質中，可用于標定 EDTA勺是（）A無水碳酸鈉B、氧化鋅C、碳酸鈣D、重銘酸鉀12、基準物質應具備下列哪些條件（）A、 穩定B、 必須具有足夠的純度C、 易溶解 D、 最好具有較大的摩爾質量13、指出下列物質中哪些只能用間接法配制一定濃度的標準溶液（）A KMnOR NaOH C H2SO D、H2QQ - 2H2O14、下列哪些物質不能用直接法配制標準溶液（）A K2C207 B、Na28Q 5HO C、I 2 D、無水 NaCO15、 滴定分析法對化學反應的要求是（）A、反應必須按化學計量關系進行完全（達 99.9%）以上；沒有副反應

51、B、反應速度迅速C、有適當的方法確定滴定終點D反應必須有顏色變化16、標定NaOH§液常用的基準物有（）A、無水碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、硼砂D、二水草酸E、碳酸鈣17、配制 0.1mol/L HCl 標準溶 液，可選用（）等方法。A、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用無水碳酸鈉基準標定B、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用硼砂標定C、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用標準的0.1mol/LNaOH溶液標定D量取經計算的濃鹽酸體積后，加入定量的水稀釋，直接配制18、標定 HCl 溶液常用的基準物有（）A、無水碳酸鈉B、硼砂C、草酸D、碳酸鈣五、判斷題1、使用吸管時，決不

52、能用未經洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。2、純水制備的方法只有蒸餾法和離子交換法。3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。4、移液管移取溶液經過轉移后，殘留于移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。5、容量瓶既可以風干，也可以在烘箱中干燥。6、玻璃容器不能長時間存放堿液。7、圓底燒瓶不可直接用火焰加熱。8、滴定管內壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內壁，影響體積準確測量。9、天平室要經常敞開通風，以防室內過于潮濕。10、容量 分析一般允許滴定誤差為1%。11、滴定管屬于量出式容量儀器。12、稱量瓶烘干時要蓋緊磨口塞。13、使用滴定管進行操作，洗滌、試漏后，裝入溶液即可

53、進行滴定。14、堿式滴定管加入氫氧化鈉標準溶液后需等待 12min后才能讀數。15、移液管洗滌后，殘液可以從上管口放出。16、溶液轉入容量瓶后，加蒸餾水稀釋至刻線，此時必須要充分振蕩，但不可倒 轉。17、容 量瓶、滴定管和移液管均不可以加熱烘干，也不能盛裝熱的溶液。18、天平的分度值越小，靈敏度越高。19、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸溶液時都應將酸注入水中。20、在實驗室中濃堿溶液應貯存在聚乙烯塑料瓶中。21、直接法配制標準溶液必需使用基準試劑。22、凡是優級純的物質都可用于直接法配制標準溶液。23、用量筒量取4.5mL濃HCl ,加水稀釋至500mL即為0.1000mol/L標準液。24、將2

54、0.000克NaCO基準物質準確配制成1升溶液，其物質的量濃度為0.1886mol/L 。25、用來直接配制標準溶液的物質稱為基準物質，KMn餛基準物質。26、配制酸堿標準溶液時，用吸量管量取 HCl,用臺秤稱取NaOH27、標準溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管23次，而錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干。28、 滴定至臨近終點時加入半滴的操作是：將酸式滴定管的旋塞稍稍轉動或堿式滴定管的乳膠管稍微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。29、溶解基準物質時用移液管移取2030mL*加入。30、用NaOHfe準溶7標定HCl溶液濃度時，以酚獻作指示劑，

55、若NaOH§液因貯 存不當吸收了 CO,則測定結果偏高。31、用因保存不當而部分風化的基準試劑 H2QQ 2HO標定NaOHS液的濃度時， 結果偏高；若用此NaOHS液測定某有機酸的摩爾質量時則結果偏低。32、用因吸潮帶有少量濕存水的基準試劑 NaCO標定HC1溶液的濃度時，結果偏高；若用此HCl 溶液測定某有機堿的摩爾質量時結果也偏高。33、分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來標定 AgNO溶液的濃度，結果會偏高。34、滴定終點與反應的化學計量點不吻合，指示劑選擇不當造成的。35、標準溶液是已知濃度的試劑溶液。36、以硼砂標定鹽酸溶液時，硼砂的基本單元是NaBO 10HQ37、物質的量濃度會隨基本單元的不同而變化。38、“物質的量”是表示物質的基本單元多少的物理量。39、摩爾是物質的量的單位，符號是mol。40、摩爾質量是1mol 物質的質量，其單位是g/mol 。41