1、第十單元 酸和堿 單元知識點匯總課題1常見的酸和堿一、酸、堿、鹽的組成  酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)  堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3h2o）  鹽是由金屬離子（或銨根）和酸根離子組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉  酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 二、酸  1、濃鹽酸與濃硫酸的比較濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體  工業用鹽酸：

2、黃色（含fe3）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無 特性揮發性  (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性      脫水性  強氧化性    腐蝕性  用途金屬除銹  制造藥物  人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹  濃硫酸作干燥劑  生產化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）  （1）與酸堿指示劑的反應：  使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞

3、試液變色  （2）金屬+  酸  鹽+  氫氣 （方程式見金屬的化學性質） （3）金屬氧化物+  酸  鹽  +水 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o （4）堿+ &#

4、160;酸  鹽 + 水 鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh = nacl +h2o 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh = kcl +h2o 鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2

5、o 硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o （5）鹽+ 酸  另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） 大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2co32- 的檢驗：滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入

6、澄清石灰水  三、堿  1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態、溶解性白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰 制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)2  用途氫氧化鈉固體作干燥劑  化工原料：制肥皂、造紙  去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業：制漂白粉  農業：改良酸性土壤、配波爾多液     建筑：2、

7、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）  （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：  使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色  （2）非金屬氧化物+堿  鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質： 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o （3）酸+堿  鹽

8、+水 鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh = nacl +h2o 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o （4）鹽+堿  另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件） 氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh 課題2酸

9、和堿之間會發生什么反應四、中和反應   溶液酸堿度的表示法ph  1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應  2、實質：oh-+h+= h2o  3、應用：  （1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。  4、溶液酸堿度的表示法ph  （1）0   14  酸性增強              中性             堿性增強  （2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙  用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀