1、電解池第1課時 電解原理1d警力判斷方法,能寫出 cl Id原反響的過程,叫學習目標1、理解電解原理 初步掌握一般電解反響兩極反響物、產(chǎn)物的 電極反響式和電解化學方程式.知識歸納1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還 做電解.其實質(zhì)是電解質(zhì)溶液導電的過程.電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,叫做電解池.2、電極：與電極材料無關(guān)陽極：與電源的正極相連,發(fā)生氧化反響；陰極：與電源的負極相連,發(fā)生復原反響.3、構(gòu)成條件：“三電一回路直流電源；陰、陽電極；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；形 成閉合回路.4、1影響離子放電水平的因素：離子得失電子的水平；離子的濃度.2離子的放電順序：物質(zhì)在電解池的

2、陰、陽兩極發(fā)生反響的過程叫放電陰極:氧化性強的離子先得電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸溶液>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水溶液>Al 3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極：陽極金屬或復原性強的離子先失電子活性電極 >S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F-5、分析總結(jié)書寫電解池電極反響的一般思路？6、原電池和電解池的區(qū)別原電池電解池一個概念將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置兩個電極負極較活潑金屬一失電子

3、一發(fā)生 氧化反響陽 極與電源止極相連一失電子一 發(fā)生氧化反響正 極不活潑金屬或非金屬導體一 得電子一發(fā)生復原反響陰極與電源負極相連一得電子一 發(fā)生復原反響三個 流向電子負極外電路正極陽極-外電路一陰極電流正極一外電路一負極陰極外電路陽極離了陽離子一止極,陰離了一負極陽離子一陰極,陰離子一陽極四個條件活動性/、同的兩個電極電解質(zhì)溶液閉合電路自發(fā)進行的氧化復原反響兩個電極電解質(zhì)溶液閉合電路外加直流電源相同點氧化復原反響【練習1】如 圖所不是電解氯 化銅溶液的裝置 其中c、d為石墨 電極,以下有關(guān) 判斷正確的選項是 A.a 為負 極,b為正極B.a 為陽極,b為陰極C.電解過程 中,d電極質(zhì)量增 加

4、D.電解過程 中,氯離子的濃 度不變隨堂檢測1 .關(guān)于原電池、電解池的電極名稱,以下說法錯誤的選項是A.原電池中失去電子的一極為負極B.電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極C.原電池中相對活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反響的一極為陽極2 .假設(shè)某裝置發(fā)生反響：Cu+2H-Cif+H2誄于該裝置的有關(guān)說法正確的選項是A.該裝置一定為原電池B.該裝置為電解池C.假設(shè)為原電池,Cu為正極D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸3 .有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個圖示的表達正確的選項是A.甲中負極反響式為2H+2e-H2 T B.乙中陽極反響式為Ag+e-AgC.丙中H+向石墨棒方向移動D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)

5、生黃綠色氣體4 .下面列出了電解不同物質(zhì)叱發(fā)生的電極反響,其中錯誤的選項是A.電解飽和食鹽水,陰極:Na+e=NaB.電解CuSO4溶液,陰極:Cu2+2e-CuC.電解熔融NaCl,陰極:Na+e-NaD.電解 NaOH 溶液,陽極:4OH-4e-2H2O+O2T5 .用惰性電極電解某溶液時,發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成,那么電解一段 后,以下有關(guān)該溶液與電解前同溫度的說法中正確的有該溶液的pH可能增大；該溶液的pH可能減小；該溶液的pH 不變；該溶液的濃度可育卵大；亥溶液的濃度可育次變；該溶液的濃度可能A. B.C. D.全部6 .CU2O是一種半導體材料,右圖是基于綠色化學理念設(shè)計的制取C

6、U2O的電解池示意圖,電解總審解反響為2Cu+H2OCu2O+H2T.以下說法正確的選項是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生復原反響C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成abX溶液A鋅石墨負極CuSO41B.石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl27 .以下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增 加,b電極處有無色、無味氣體放出.符合這一情況的是參考答案：【練習1】C隨堂檢測1、C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7、A第2課時電解原理的應用學習目標1 .了解電解反響的一般規(guī)律.2 .了解氯堿工

7、業(yè)、電鍍、電冶金、電解精煉銅的原理.知識歸納、電解規(guī)律:電極反響特點實例溶 質(zhì)電解對象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復原 需參加的物質(zhì)電解 電 解質(zhì) 型電解質(zhì)電離出的陰、陽離 子分別在兩極放電CuCl2 HCl電解質(zhì)減小CuCl2 HCl適用于電解無氧酸氫氟酸除外溶液、不活潑金 屬的無氧酸鹽溶液放H2 生堿 型陰極:2H+2e-H2 T陽極:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和 水生成新電解 質(zhì)HCl適用于電解活潑金屬的無言或酸鹽溶液放O2 生酸 型陰極:電解質(zhì)陽離子放電 陽極：4OH-4e-2H2O+O2TCuSO4電解質(zhì)和 水生成新電解 質(zhì)CuO適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液解型 電水陰極:4H+4

8、e-2H2 T 陽極：4OH-4e-2H2O+O2TNaOH H2SO4 Na2SO4水增大H2O適用于電解含氧酸溶液、可溶性強堿溶液、活 潑金屬的含氧酸鹽溶液二、電解原理的應用1.氯堿工業(yè)：習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè).在NaCl溶液中,NaCl電離出,H2O電離出.通電后,在電場的作用下,向 陰極移動,向陽極移動.在陽極,由于 容易失去電子,被氧化生成 .陽極反應:.在陰極,由于 容易得到電子被復原生成 ,使H2O電離平衡向右移動,因此陰極 濃度增大,pH.陰極反響:.2電解前向溶液中滴加酚吹,通電后現(xiàn)象是什么？3兩極極板上都有氣體產(chǎn)生,如何檢驗兩種氣體？4在氯堿工業(yè)中需要注意

9、哪些問題？怎么解決？2 .銅的電解精煉粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì),試討論如何通過電解的方法將粗銅提純.陰、 陽極上分別發(fā)生什么反響？3 .電鍍：應用電解原理在某些金屬外表鍍上一層其他金屬或合金的過程.試討論如何通過電解的方法在金屬鐵上鍍銅,陰、陽極上分別發(fā)生什么反響.4 .電冶金電解飽和NaCl溶液能否得到金屬鈉？如何能通過電解的方法得到金屬鈉？ 隨堂檢測1 .在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.本錢低廉D.這些金屬的化合物熔點較低2 .火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)如鋅、金和銀等,其性能遠不能到達電氣工業(yè)的要求,工業(yè) 上常

10、使用電解精煉法將粗銅提純.在電解精煉時A.粗銅接電源負極B.純銅作陽極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重2.56 g,電路中通過電子為0.08 mol3 .欲在金屬外表鍍銀,應把鍍件作為電鍍池的陰極.以下各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正 確的是A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt 和 Ag2CO3 溶液D.Pt 和 Ag2SO4 溶液4 .某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3： 1.用石墨作電極電解溶液時, 根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段.以下表達不正確的選項是A.陰極只析出H2B.陽極先析出C12,后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大,最后為75 .觀察以下幾個裝置示意圖,有關(guān)表達正確的選項是A.裝置在工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過程中石墨電極有金屬析出,此法也可用于生產(chǎn)活潑 金屬鎂、鋁等B.裝置中隨著電解的進行左邊電極會產(chǎn)生紅色的銅,并且電流表示數(shù)不斷變小C.裝置中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過D.裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連6 .用惰性電極電解飽和食鹽水,當電源提供0.2 mol電子時停止通電.假設(shè)此溶液體積為 2 L,那么所 得電解液的pH是A.1B.8C.13D.147 .以惰性電極電解CuSO4溶液,假設(shè)陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01