1、電解池第1課時 電解原理1d警力判斷方法,能寫出 cl Id原反響的過程,叫學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解電解原理 初步掌握一般電解反響兩極反響物、產(chǎn)物的 電極反響式和電解化學(xué)方程式.知識歸納1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還 做電解.其實質(zhì)是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程.電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,叫做電解池.2、電極：與電極材料無關(guān)陽極：與電源的正極相連,發(fā)生氧化反響；陰極：與電源的負(fù)極相連,發(fā)生復(fù)原反響.3、構(gòu)成條件：“三電一回路直流電源；陰、陽電極；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；形 成閉合回路.4、1影響離子放電水平的因素：離子得失電子的水平；離子的濃度.2離子的放電順序：物質(zhì)在電解池的

2、陰、陽兩極發(fā)生反響的過程叫放電陰極:氧化性強的離子先得電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸溶液>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水溶液>Al 3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極：陽極金屬或復(fù)原性強的離子先失電子活性電極 >S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F-5、分析總結(jié)書寫電解池電極反響的一般思路？6、原電池和電解池的區(qū)別原電池電解池一個概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置兩個電極負(fù)極較活潑金屬一失電子

3、一發(fā)生 氧化反響陽 極與電源止極相連一失電子一 發(fā)生氧化反響正 極不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體一 得電子一發(fā)生復(fù)原反響陰極與電源負(fù)極相連一得電子一 發(fā)生復(fù)原反響三個 流向電子負(fù)極外電路正極陽極-外電路一陰極電流正極一外電路一負(fù)極陰極外電路陽極離了陽離子一止極,陰離了一負(fù)極陽離子一陰極,陰離子一陽極四個條件活動性/、同的兩個電極電解質(zhì)溶液閉合電路自發(fā)進行的氧化復(fù)原反響兩個電極電解質(zhì)溶液閉合電路外加直流電源相同點氧化復(fù)原反響【練習(xí)1】如 圖所不是電解氯 化銅溶液的裝置 其中c、d為石墨 電極,以下有關(guān) 判斷正確的選項是 A.a 為負(fù) 極,b為正極B.a 為陽極,b為陰極C.電解過程 中,d電極質(zhì)量增 加

4、D.電解過程 中,氯離子的濃 度不變隨堂檢測1 .關(guān)于原電池、電解池的電極名稱,以下說法錯誤的選項是A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反響的一極為陽極2 .假設(shè)某裝置發(fā)生反響：Cu+2H-Cif+H2誄于該裝置的有關(guān)說法正確的選項是A.該裝置一定為原電池B.該裝置為電解池C.假設(shè)為原電池,Cu為正極D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸3 .有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個圖示的表達(dá)正確的選項是A.甲中負(fù)極反響式為2H+2e-H2 T B.乙中陽極反響式為Ag+e-AgC.丙中H+向石墨棒方向移動D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)

5、生黃綠色氣體4 .下面列出了電解不同物質(zhì)叱發(fā)生的電極反響,其中錯誤的選項是A.電解飽和食鹽水,陰極:Na+e=NaB.電解CuSO4溶液,陰極:Cu2+2e-CuC.電解熔融NaCl,陰極:Na+e-NaD.電解 NaOH 溶液,陽極:4OH-4e-2H2O+O2T5 .用惰性電極電解某溶液時,發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成,那么電解一段 后,以下有關(guān)該溶液與電解前同溫度的說法中正確的有該溶液的pH可能增大；該溶液的pH可能減??；該溶液的pH 不變；該溶液的濃度可育卵大；亥溶液的濃度可育次變；該溶液的濃度可能A. B.C. D.全部6 .CU2O是一種半導(dǎo)體材料,右圖是基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取C

6、U2O的電解池示意圖,電解總審解反響為2Cu+H2OCu2O+H2T.以下說法正確的選項是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生復(fù)原反響C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO41B.石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl27 .以下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增 加,b電極處有無色、無味氣體放出.符合這一情況的是參考答案：【練習(xí)1】C隨堂檢測1、C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7、A第2課時電解原理的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .了解電解反響的一般規(guī)律.2 .了解氯堿工

7、業(yè)、電鍍、電冶金、電解精煉銅的原理.知識歸納、電解規(guī)律:電極反響特點實例溶 質(zhì)電解對象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原 需參加的物質(zhì)電解 電 解質(zhì) 型電解質(zhì)電離出的陰、陽離 子分別在兩極放電CuCl2 HCl電解質(zhì)減小CuCl2 HCl適用于電解無氧酸氫氟酸除外溶液、不活潑金 屬的無氧酸鹽溶液放H2 生堿 型陰極:2H+2e-H2 T陽極:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和 水生成新電解 質(zhì)HCl適用于電解活潑金屬的無言或酸鹽溶液放O2 生酸 型陰極:電解質(zhì)陽離子放電 陽極：4OH-4e-2H2O+O2TCuSO4電解質(zhì)和 水生成新電解 質(zhì)CuO適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液解型 電水陰極:4H+4

8、e-2H2 T 陽極：4OH-4e-2H2O+O2TNaOH H2SO4 Na2SO4水增大H2O適用于電解含氧酸溶液、可溶性強堿溶液、活 潑金屬的含氧酸鹽溶液二、電解原理的應(yīng)用1.氯堿工業(yè)：習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè).在NaCl溶液中,NaCl電離出,H2O電離出.通電后,在電場的作用下,向 陰極移動,向陽極移動.在陽極,由于 容易失去電子,被氧化生成 .陽極反應(yīng):.在陰極,由于 容易得到電子被復(fù)原生成 ,使H2O電離平衡向右移動,因此陰極 濃度增大,pH.陰極反響:.2電解前向溶液中滴加酚吹,通電后現(xiàn)象是什么？3兩極極板上都有氣體產(chǎn)生,如何檢驗兩種氣體？4在氯堿工業(yè)中需要注意

9、哪些問題？怎么解決？2 .銅的電解精煉粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì),試討論如何通過電解的方法將粗銅提純.陰、 陽極上分別發(fā)生什么反響？3 .電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬外表鍍上一層其他金屬或合金的過程.試討論如何通過電解的方法在金屬鐵上鍍銅,陰、陽極上分別發(fā)生什么反響.4 .電冶金電解飽和NaCl溶液能否得到金屬鈉？如何能通過電解的方法得到金屬鈉？ 隨堂檢測1 .在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.本錢低廉D.這些金屬的化合物熔點較低2 .火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)如鋅、金和銀等,其性能遠(yuǎn)不能到達(dá)電氣工業(yè)的要求,工業(yè) 上常

10、使用電解精煉法將粗銅提純.在電解精煉時A.粗銅接電源負(fù)極B.純銅作陽極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重2.56 g,電路中通過電子為0.08 mol3 .欲在金屬外表鍍銀,應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陰極.以下各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正 確的是A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt 和 Ag2CO3 溶液D.Pt 和 Ag2SO4 溶液4 .某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3： 1.用石墨作電極電解溶液時, 根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段.以下表達(dá)不正確的選項是A.陰極只析出H2B.陽極先析出C12,后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大,最后為75 .觀察以下幾個裝置示意圖,有關(guān)表達(dá)正確的選項是A.裝置在工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過程中石墨電極有金屬析出,此法也可用于生產(chǎn)活潑 金屬鎂、鋁等B.裝置中隨著電解的進行左邊電極會產(chǎn)生紅色的銅,并且電流表示數(shù)不斷變小C.裝置中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過D.裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連6 .用惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)電源提供0.2 mol電子時停止通電.假設(shè)此溶液體積為 2 L,那么所 得電解液的pH是A.1B.8C.13D.147 .以惰性電極電解CuSO4溶液,假設(shè)陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01