1、第第4 4講物質結構、元素周期律講物質結構、元素周期律-2-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點一原子結構、化學鍵 1.(2017課標全國,28節選)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:畫出砷的原子結構示意圖。答案:解析:As為33號元素,位于第四周期第A族,所以其原子最外層為5個電子,故As的原子結構示意圖為。-3-考點一考點二真題示例核心建模對點演練2.(2016課標全國,9)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()A

2、.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析:根據a的原子中只有1個電子,可知a為氫元素,依據b2-和c+離子的電子層結構相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價,A項錯誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質可知B項正確;原子半徑由大到小的順序為NaSOH,C項正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項正確。A-4-考點一考點二真題示例核心建模對點演練3.(2015課

3、標全國,9)原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為cbaB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6 答案解析解析關閉因a-的電子層結構與He相同,所以a為H;因b、c次外層有8個電子,最外層電子數分別為6、7,所以b、c分別為S、Cl;因c-和d+的電子層結構相同,且d最外層為1個電子,所以d為K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬

4、性次序為c(Cl)b(S)a(H),A項正確;元素H與K不能形成共價化合物,所以B項錯誤;元素K可與H、S、Cl分別形成離子化合物KH、K2S、KCl,所以C項正確;因a、b、c對應元素的最高化合價和最低化合價分別為+1、+6、+7價和-1、-2、-1價,所以它們的代數和分別為0、4、6,D項正確。 答案解析關閉B-5-考點一考點二真題示例核心建模對點演練4.(2015海南高考,12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數為內層電子數的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A.d元素的非金屬性最強B.它

5、們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵解析:由題意推知,a為Na,b為C,c為S,d為Cl。Cl的非金屬性最強,A項正確;a、b、c、d形成的氧化物有:Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B項正確;鈉為金屬元素,與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物,C項正確;C2H4中存在非極性共價鍵,D項錯誤。D-6-考點一考點二真題示例核心建模對點演練1.原子或離子中各微粒間的數量關系(1)質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數(原子中)。(2)質量數=質子數+中子數。(

6、3)質子數=陽離子的核外電子數+陽離子所帶正電荷數。(4)質子數=陰離子的核外電子數-陰離子所帶負電荷數。2.元素、核素、同位素之間的關系-7-考點一考點二真題示例核心建模對點演練3.化學鍵與物質類別的關系(1)只含非極性共價鍵的物質:某些非金屬元素組成的單質(稀有氣體除外)。如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價鍵的物質:一般是不同非金屬元素組成的共價化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有離子鍵的物質:活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2

7、O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質。如Na2O2、CaC2等。(6)由極性共價鍵構成但又不是強電解質的物質。如HF等。-8-考點一考點二真題示例核心建模對點演練思維模板分析物質變化與化學鍵關系的思維模型-9-考點一考點二真題示例核心建模對點演練 答案解析解析關閉 答案解析關閉-10-考點一考點二真題示例核心建模對點演練2.(2017上海浦東新區二模)0族元素難以形成化合物的根本原因是它們()A.都是惰性元素B.化學性質不活潑C.都以單原子分子形式存在D.原子結構均為穩定結構解析:0族元素最外層電子是2個或8個,達到穩定結構,不易得失電子或形成共用電子對,這是0族元素難以形成化

8、合物的根本原因,故選D。D-11-考點一考點二真題示例核心建模對點演練A解析:聚氯乙烯為氯乙烯通過加聚反應生成的,A正確。乙醇的官能團是羥基,不是氫氧根離子,B錯誤。S為16號元素,S2-的質子數為16,核外電子數為18,各層電子數分別為2、8、8,C錯誤。乙酸的實驗式是CH2O,C2H4O2屬于乙酸的分子式,D錯誤。-12-考點一考點二真題示例核心建模對點演練4.(2017山東淄博模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數依次遞增,X原子的電子層數與它的核外電子總數相等,而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物。則下列說法錯誤的是()A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質

9、量比為7 8的化合物B.X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵C.X和Z可以組成原子個數比分別為1 1和2 1常溫下為液態的兩種化合物D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種 答案解析解析關閉 答案解析關閉-13-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點二元素周期表、元素周期律及其應用1.(2017課標全國,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱

10、穩定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 答案解析解析關閉W的簡單氫化物可用作制冷劑,可知W為N;Y的原子半徑是短周期主族元素中半徑最大的,可知Y為Na;X、Y和Z組成的鹽溶于水后,加入稀鹽酸有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產生,可知此鹽為Na2S2O3,即X為O,Z為S。O的非金屬性比N的強,則H2O的熱穩定性比NH3的強,故A項正確;Na+與O2-的電子層結構相同,B項正確;Na2S的水溶液因水解呈堿性,故C項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。 答案解析關閉C-14-真題示例核心建

11、模對點演練考點一考點二2.(2017課標全國,9)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同;c所在周期數與族數相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:dcbaB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強 答案解析解析關閉由于都是主族元素,故a原子核外電子總數只能是8,a為氧元素;a、b、c、d為短周期元素,原子序數依次增大,c所在周期序數與族序數相同,c為Al,則b為Na或Mg元素;d與a同族,則d為硫元素。A項,同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數越多,原子半徑越大,故

12、原子半徑:Na(或Mg)AlSO,A項錯誤;4種元素中Na(或Mg)的金屬性最強,B項正確;鋁的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物,C項錯誤;D項,S的氧化性弱于O2,D項錯誤。 答案解析關閉B-15-真題示例核心建模對點演練考點一考點二3.(2016課標全國,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態D.X的最高價氧化物的水

13、化物為強酸 答案解析解析關閉根據單質n為黃綠色氣體,說明n是Cl2,則Z為Cl,0.01molL-1r溶液pH為2,則r為一元強酸,q水溶液具有漂白性,說明m為H2O,r為HCl,q為HClO。s通常是難溶于水的混合物,則p可能為CH4,與Cl2反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均難溶于水。推斷W、X、Y、Z分別是H、C、O、Cl。A選項,原子半徑應為WYZX,錯誤;C選項,Y的氫化物為H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態,正確;D選項,碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸,碳酸為弱酸。 答案解析關閉C-16-真題示例核心建模對點演練考點一考點二4.(2016課標全國,12

14、)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態氫化物的熱穩定性:WZ 答案解析解析關閉短周期主族元素中原子半徑最大的是Na,X為Na;Z的原子序數比X大且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,則Z為Cl;原子序數WX,且W、X的簡單離子具有相同的電子層結構,W可能為O或N,Y可能為S或P;Na+和O2-(或N3-)電子層結構相同,核電荷數越大,半徑越小,r(Na+)r(

15、O2-)或r(Na+)S(或NP),則氫化物的穩定性H2OH2S或NH3PH3,C項錯誤。非金屬性S(或P)Cl,故酸性H2SO4(或H3PO4)XB.陰離子的還原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ,B項正確;未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性的強弱,C項錯誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D項錯誤。 答案解析關閉B-18-真題示例核心建模對點演練考點一考點二1.元素周期表的結構 -19-真題示例核心建模對點演練考點一考點二2.“三看”比較微粒半徑大小在中學化學要求的范疇內,可按“三看”規律來比較粒子半徑的大小:“一看”電子層數:一般情況下,當電子層數不同時,電子層數越

16、多,半徑越大。例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Na+)“二看”核電荷數:當電子層數相同時,核電荷數越大,半徑越小。例:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)“三看”核外電子數:當電子層數和核電荷數均相同時,核外電子數越多,半徑越大。例:r(Cl-)r(Cl)r(Fe2+)r(Fe3+)-20-真題示例核心建模對點演練考點一考點二3.金屬性、非金屬性的多方面比較 -21-真題示例核心建模對點演練考點一考點二方法技巧元素推斷的基本方法 -22-考點

17、一考點二真題示例核心建模對點演練1.(2017福建廈門模擬)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對較弱的是() 答案解析解析關閉Ca、Mg位于同主族,金屬性CaMg,對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強于Mg(OH)2,A正確。Na、Mg位于同周期,金屬性NaMg,則與冷水反應,Na比Mg劇烈,B正確。SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2,可知酸性亞硫酸強于碳酸,亞硫酸不是最高價氧化物的水化物,則不能以此比較非金屬性,C錯誤。K越大,說明生成的氣態氫化物越穩定,則穩定性為HBrHI,則非金屬性為BrI,D正確。 答案解析關閉C-23-考點一考點二真題示例核心建模對點演練2.(

18、2017江蘇化學,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)NOH,錯誤;B項,NaOH為強堿,錯誤;C項,元素非金屬性:ON,則單質的氧化性:O2(或O3)N2,錯誤;D項,H、N和O可以組成共價化合物HNO3,也可以組成離子化合物NH4NO3,正確。 答案解析關閉D-24-考點一考點二真題示例核心建模對點演練3.(2017陜西寶雞模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍。下列說法正確的是()A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性:YW 答案解析解析關閉設元素Y的原子序數為y,則y+y+10=3(y+1),解得y=7,則Y為N、X為Si、Z為O、W為Cl。原子半徑:ZYX,A錯誤。氣態