1、第二章 物質的量 阿伏伽德羅常數 物質量濃度一、選擇題：【物質的量、阿伏伽德羅常數】1下列各組物質中，所含分子數一定相同的是 ()A1 g H2和8 g O2 B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01×105 Pa時，18 L H2O和18 L CO2D常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個CO分子 2NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ()A含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB2 L 1 mol·L1的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2NAC常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NAD常溫下，0.05

2、 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1NA3某元素1個原子的質量是a g，又知1個12C原子的質量為b g，NA表示阿伏加德羅常數，則下列各式中能表示該原子的相對原子質量數值的是() aNAA B C D4下列說法中不正確的是()A1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數C等體積、濃度均為1 mol·L1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為31D等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為16，氧原子數之比為135在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3，當這

3、兩個容器內溫度和氣體密度都相等時，下列說法中正確的是A兩個容器內氣體的壓強相等 BO2比O3的質量小C兩個容器內氣體的分子數目相等 D兩個容器內的氧原子數目相等6NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是 ()A10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子C標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含N

4、H的物質的量不同7用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A4.0 g重水(D2O)中所含質子數為0.4NAB4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數為0.2NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數為0.2NAD12.5 mL 16 mol·L1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA8在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是()Aa>b>c>d Bb>

5、a>d>cCc>d>b>a Dd>c>a>b9同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 ()體積比11體積比1116密度比1611密度比1116A B C D10下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（ ） A.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 答案B解析決定物質體積的因素有：微粒數的多少微粒本身的大小微粒間的距離，其中

6、微粒數的多少是決定物質體積大小的主要因素。對于氣體物質，在一定溫度和壓強下，其體積的大小主要由分子數的多少來決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數可能相同，也可能不同，是無法確定的，故C不正確；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會隨著溫度、壓強的變化而變化，22.4L/mol是標準狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。11在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ()A甲的分子數比乙的分子數多B甲的物質的量比乙的物質的量少C甲

7、的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小12在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是 ()Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)130.5mol水所含的水分子數為 （ ） A6.02×1023 B3.01×1023 C1.5×1023 D1.204×102214跟2.8g N2含有相同分子數的下列物質

8、是 （ ） A16g氧氣 B0.1mol甲烷分子 C1.8g水 D3.01×1022個磷酸分子15下列數量的物質中，含原子數最多的是 （ ） A標準狀況下22gCO2 B0.2mol NH3 C13.5g水 D6.02×1023個Ar原子16下列物質所含有的原子個數為阿伏加德羅常數的是 （ ） A1mol Cl2 B0.5molCO2 C1molNe D0.25molSO317設x個氮原子的質量為1g，則阿伏加德羅常數可以表示為 （ ） A B C14x mol-1 D28x mol-118在0.2molNa2SO4與0.2molNa2S中，含有微粒的物質的量相等的是 （

9、） ANa+ BS2- CO D無法確定19下列說法正確的是 （ ） A三氧化硫的摩爾質量是80g B氧原子的質量就是氧的相對原子質量 C氖的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量 D1mol Ar和1mol F2具有相同的質子數20下列說法正確的是 （ ） A氬氣的相對分子質量是40，所以氬氣的摩爾質量就是40g B一個碳原子的質量大約是1.66×10-24g C氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol D71克Cl2中所含Cl原子的數目為2mol21下列說法正確的是 （ ） A1molOH-離子的質量為17g B1mol水中含有1mol氧原子和2mol氫原子 C鈉的摩爾質量等于它的原子量

10、 D硫酸的摩爾質量等于98g22A氣體的摩爾質量是B氣體的2倍，則1molB氣體中所含的分子數與1molA氣體中所含的分子數之比是 A1:1 B1:2 C1:3 D1:423設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ） A16g氧氣中所含氧原子數為NA B1.2g金屬鎂與鹽酸反應時，可提供的電子數為NA C18g水所含電子數為8 NA DNA個Cl2分子的質量是71g/mol24.判斷下列敘述正確的是A標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4LB1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4LC在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數為1.204×1

11、024D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同25. 如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是A. B. C. D.思路分析：該氣體的分子數為b，則物質的量為mol，摩爾質量M=g/mol，cg氣體的物質的量為 n=mol.cg該氣體標況下體積V=n22.4L/mol=mol×22.4L/mol=L解答：D26.關于m g H2和n g He的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m2nB.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數之比為21C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為12

12、27.標準狀況下有0.112 L水 3.01×1023個氯化氫分子13.6 g H2S氣體 0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是A.體積：B.密度：C.質量：D.氫原子數：28.8.4 g A與3.65 g B完全反應，生成5.85 g C和1.8 g D及一種氣體，其體積于標準狀況下為2.24 L，則此氣體的密度為相同條件下H2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍29.通常狀況下，將CO和O2的混合氣體200 mL置于密閉容器內點燃，再恢復到原狀況，氣體的體積變為150 mL，則原混合氣體中CO的體積可能是A.100 mLB.150 mLC.5

13、0 mLD.75 mL解析：2COO22CO2 2 1 21 50 mL若O2過量：V（CO）=100 mL；若CO過量：V（O2）=50 mL則V（CO）=150 mL。答案：AB30.空氣和CO2按體積比51混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應，設空氣中N2和O2的體積比為41，不計其他成分，且體積均在同溫、同壓下設定，則反應后的氣體中CO的體積分數是A.50%B.29%C.43%D.100% 則CO%=50%。答案：A31.將標準狀況下a L HCl氣體溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b ·cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為A. mol·L1 B. mol&#

14、183;L1C. mol·L1 D. mol·L132.某混合氣體中各氣體的質量分數為O232，N228，CO222，CH416，H22，則此混合氣體對氫氣的相對密度為A.32.00B.11.11C.22.22D.30.0033.1 mol某烴在1.01×105 a，273時和適量氧氣完全反應，得混合氣體mL，冷卻至0時測得氣體的體積為nL，則該烴的分子式為A.CnH2（）B.CH2 C.CnH24D.CnH234.由A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的相對分子質量分別為MA、MB），若A的質量分數為w%，則混合氣體的平均相對分子質量是 A. B.C.MA

15、83;w%×MB(1w%) D.無法確定35由阿伏加德羅常數和一個水分子的質量、一個水分子的體積，不能確定的物理量是( ) A水的摩爾質量 B1mol水蒸氣的質量 C1mol水的體積 D1mol水蒸氣的體積36下列有關氣體敘述中，正確的是（ ）A在標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4LB在一定的溫度和壓強下，各種氣體摩爾體積相等C同種氣體的摩爾體積總是相同的D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L37只給出下列甲和乙中對應的物理量，不足以確定物質的量的是(D選項中單指溶質物質的量) ( )ABCD甲NaCl晶體中離子總數目標準狀況下氣體摩爾體積液溴的密度溶

16、液中溶質的物質的量濃度乙阿伏加德羅常數標準狀況下氣體體積Br2的摩爾質量溶液的體積38.設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是 A24g鎂的原子量最外層電子數為NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA C. 1mol甲烷分子所含質子數為10NA D. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA39下列說法中正確的是A摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位B阿伏加德羅常數是12kg12C中含有的碳原子數C1 mol水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子 D一個NO、NO2 分子的質量分別是a g、b g，則氧原子的摩爾質量是(b-a)g·mol-

17、140一定溫度下，影響一定質量氣體體積大小的決定因素是A氣體的密度 B. 氣體分子體積的大小 C氣體分子間的平均距離D.氣體的相對分子質量41下列事實中不能說明氯的單質分子是雙原子分子的是A在標準狀況下，氯單質為氣態B在標準狀況下，71g的氯氣所占的體積約為22.4LC2.24L(標準狀況)Cl2與金屬反應時最多可得到0.2mole D0.2mol單質鈉恰好與2.24（標準狀況下）氯氣反應42氯酸鉀跟濃鹽酸反應生成氯氣，化學方程式為：KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O，若反應使用的是K37ClO3和H35Cl，則所得氯氣的摩爾質量/ g·mol-1約為A70.7 B71

18、.0 C72.0D73.343已知反應A(s)B(s)+C(g)+4D(g)，若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體體積在標準狀況下為22.4L時，所得B的質量為30.4g，則A的摩爾質量為 A130.4 g/mol B. 50.4 g/mol C. 182.4 g/mol D. 252 g/mol44有A、B兩種氣體，在相同溫度、相同壓強下，當它們的質量比為2:1時，其體積比為3:2，則A、B的摩爾質量之比為： A1:2 B2:1 C2:3 D4:3.6。45設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下某種氧氣和氮氣的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀

19、況下所占的體積(單位為L)為 A22.4nb/mNA B22.4mb/nNA C22.4nNA/mb DnBNA/22.4m46.相同物質的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是( ) A.粒子大小不同 B.粒子質量不同 C.粒子間距離不同 D.粒子間作用力不同47.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( ） A.氣體性質不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體的物質的量不同48.在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是( )A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl249. 在同溫、同壓下，有同質量的氣體和。已知此時的體積大于的體積，則它們的相對分

20、子質量關系是（ ）A. B. C. D. 無法確定0.同溫同壓下，甲乙兩容器分別盛有甲烷（CH4）和氨氣，已知它們所含原子數相同，則甲、乙兩容器的體積比是( )A.43 B.54 C.45 D.1151.下列各組物質，其分子數相同的是（） A.1 g H2和8 g O2 B.1 mol CO和22.4 L水蒸氣（1.01×105Pa、100） C.18 g水和標準狀況時22.4 L CO2 D.3 mol SO2和2 mol SO352 同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ） A密度比為16:11 B密度比為11:16 C體積比為1:1 D體積比為16:1153在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y354用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個氦原子的氦